13、　　　＋ Cl₂ 　　　　　     ＋  HCl 

　　　　�。�3Cl₂　　　　　　�。�六氯環(huán)已烷）

14、C₂H₅Cl＋NaOH C₂H₅OH＋NaCl 　   　C₂H₅Cl＋NaOHCH₂＝CH₂↑＋NaCl＋H₂O

15、6FeBr₂＋3Cl₂（不足）==4FeBr₃＋2FeCl₃    2FeBr₂＋3Cl₂（過量）==2Br₂＋2FeCl₃

八、離子共存問題

  離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.

    一般可從以下幾方面考慮

1．弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Ag⁺ 等均與OH^-不能大量共存.

2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH₃COO^-、F^-、CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、PO₄^3-、 AlO₂^-均與H⁺不能大量共存.

3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H⁺）會生成弱酸分子；遇強堿（OH^-）生成正鹽和水.  如：HSO₃^-、HCO₃^-、HS^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-等

4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

   如：Ba²⁺、Ca²⁺與CO₃^2-、SO₃^2-、PO₄^3-、SO₄^2-等；Ag⁺與Cl^-、Br^-、I^- 等；Ca²⁺與F^-，C₂O₄^2- 等

5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.

     如：Al³⁺與HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-、SiO₃^2-等

      Fe³⁺與HCO₃^-、CO₃^2-、AlO₂^-、ClO^-、SiO₃^2-、C₆H₅O^-等；NH₄⁺與AlO₂^-、SiO₃^2-、ClO^-、CO₃^2-等

6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.

   如：Fe³⁺與I^-、S^2-；MnO₄^-（H⁺）與I^-、Br^-、Cl^-、S^2-、SO₃^2-、Fe²⁺等；NO₃^-（H⁺）與上述陰離子；

      S^2-、SO₃^2-、H⁺

7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存

     如：Fe³⁺與F^-、CN^-、SCN^-等； H₂PO₄^-與PO₄^3-會生成HPO₄^2-，故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）

    （1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

    （2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

    （3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

    （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

    （5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

例如：(1)違背反應客觀事實

   如：Fe₂O₃與氫碘酸：Fe₂O₃＋6H⁺＝2 Fe³⁺＋3H₂O錯因：忽視了Fe³⁺與I^-發(fā)生氧化一還原反應

(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

   如：FeCl₂溶液中通Cl₂ ：Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl^- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式

   如：NaOH溶液中通入HI：OH^-＋HI＝H₂O＋I^-錯因：HI誤認為弱酸.

(4)反應條件或環(huán)境不分：

  如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO^-＋H⁺＋Cl^-＝OH^-＋Cl₂↑錯因：強酸制得強堿

(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.

   如：H₂SO₄ 溶液加入Ba(OH)₂溶液:Ba²⁺＋OH^-＋H⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋H₂O

       正確：Ba²⁺＋2OH^-＋2H⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋2H₂O

(6)“＝”“  ”“↑”“↓”符號運用不當

   如：Al³⁺＋3H₂O＝Al(OH)₃↓＋3H⁺注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)₃量少，故不能打“↓”

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

    ⑴酸性溶液（H^＋）、堿性溶液（OH^-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H^＋或OH^-=1×10^-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

⑵有色離子MnO₄^-,Fe³⁺,Fe²⁺,Cu²⁺,Fe(SCN)²⁺。

⑶MnO₄^-,NO₃^-等在酸性條件下具有強氧化性。

⑷S₂O₃^2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。

    ⑹看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。

十、中學化學實驗操作中的七原則

1．“從下往上”原則。2．“從左到右”原則。3．先“塞”后“定”原則。4．“固體先放”原則，“液體后加”原則。5．先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。6．后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。7．連接導管通氣是長進短出原則。

    1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。   

    2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

    3.液Br₂：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

    4.I₂：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

    5.濃HNO₃，AgNO₃：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。   

    6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。   

    7.NH₃?H₂O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。

    8.C₆H_6、、C₆H₅―CH₃、CH₃CH₂OH、CH₃CH₂OCH₂CH₃：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。

    9.Fe²⁺鹽溶液、H₂SO₃及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。

    10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)₂懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

    1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位        2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位

    3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位            4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

1、NH₃、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、CO₂、Cl₂、SO₂與氫氧化鈉溶液；

3、C₂H₂、C₂H₂與溴水反應

十四、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；

3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；

   同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應；

6、其他，例：2Cu＋SCu₂S   Cu＋Cl₂CuCl₂  所以，Cl的非金屬性強于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結

1．“10電子”的微粒：

分子

離子

一核10電子的

Ne

N³⁻、O²⁻、F⁻、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺

二核10電子的

HF

OH⁻、

三核10電子的

H₂O

NH₂⁻

四核10電子的

NH₃

H₃O⁺

五核10電子的

CH₄

NH₄⁺

2．“18電子”的微粒

分子

離子

一核18電子的

Ar

K⁺、Ca²⁺、Cl‾、S²⁻

二核18電子的

F₂、HCl

HS⁻

三核18電子的

H₂S

四核18電子的

PH₃、H₂O₂

五核18電子的

SiH₄、CH₃F

六核18電子的

N₂H₄、CH₃OH

注：其它諸如C₂H₆、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較：

1．判斷的依據(jù)   電子層數(shù)：     相同條件下，電子層越多，半徑越大。

     核電荷數(shù)：     相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)   相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2．具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F^--<Cl^--<Br^--<I^--

4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F^-> Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe²⁺>Fe³⁺

十八、各種“水”匯集

1．純凈物：重水D₂O；超重水T₂O；蒸餾水H₂O；雙氧水H₂O₂；水銀Hg；   水晶SiO₂。

2．混合物：氨水(分子：NH₃、H₂O、NH₃?H₂O；離子：NH₄⁺、OH‾、H⁺)

      氯水(分子：Cl₂、H₂O、HClO；離子：H⁺、Cl‾、ClO‾、OH‾)

      蘇打水(Na₂CO₃的溶液)        生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)

      水玻璃(Na₂SiO₃水溶液)       鹵水(MgCl₂、NaCl及少量MgSO₄)

水泥(2CaO?SiO₂、3CaO?SiO₂、3CaO?Al₂O₃) 

王水（由濃HNO₃和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質

氧化作用

化合作用

吸附作用

Cl₂、O₃、Na₂O₂、濃HNO₃

SO₂

活性炭

化學變化

物理變化

不可逆

可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl₂(HClO)和濃HNO₃及Na₂O₂

二十、各種“氣”匯集

1．無機的：爆鳴氣(H₂與O₂)；   水煤氣或煤氣(CO與H₂)；碳酸氣(CO₂)        

2．有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH₄)

    液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH₂=CH₂為主) 焦爐氣(H₂、CH₄等)

    電石氣(CH≡CH，常含有H₂S、PH₃等)

1．AgNO₃與NH₃?H₂O：

    AgNO₃向NH₃?H₂O中滴加――開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

　　NH₃?H₂O向AgNO₃中滴加――開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2．NaOH與AlCl₃：

    NaOH向AlCl₃中滴加――開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

    AlCl₃向NaOH中滴加――開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

3．HCl與NaAlO₂：

    HCl向NaAlO₂中滴加――開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

    NaAlO₂向HCl中滴加――開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

4．Na₂CO₃與鹽酸：

    Na₂CO₃向鹽酸中滴加――開始有氣泡，后不產生氣泡

鹽酸向Na₂CO₃中滴加――開始無氣泡，后產生氣泡

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

Ne        CaCO₃       Fe           CuO                Ar  

20         100  KHCO₃  56  CaO    80   SO₃           40    Ca

HF        Mg₃N₂       KOH         Br、NH₄NO₃        MgO

                                                        NaOH

N₂         H₂SO₄      C₃H₈           SO₂         CuSO₄             CH₃COOH

28   C₂H₄   98         44   CO₂       64         160  Fe₂O₃    60    CH₃CH₂CH₂OH

CO        H₃PO₄       N₂O           Cu          Br₂           HCOOCH₃

1．常用相對分子質量

    Na₂O₂：78        Na₂CO₃：106      NaHCO₃：84      Na₂SO₄：142     

BaSO₄：233      Al (OH)₃：78       C₆H₁₂O₆：180

2．常用換算

    5.6L――0.25 mol      2.8L――0.125 mol      15.68L――0.7 mol

    20.16L――0.9 mol     16.8L――0.75 mol

1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結構、C=C 、      、C=O 。

                    （          和            中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）

2、能與NaOH反應的：―COOH、         、          。

3、能與NaHCO₃反應的：―COOH

4、能與Na反應的：―COOH、         、－OH

5、能發(fā)生加聚反應的物質

烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

6、能發(fā)生銀鏡反應的物質

凡是分子中有醛基（－CHO）的物質均能發(fā)生銀鏡反應。

（1）所有的醛（R－CHO）；

（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)₂反應的――除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。

7、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

（一）有機

1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

3．石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）

5．含醛基的化合物

6．天然橡膠（聚異戊二烯）   CH₂=CH－C=CH₂

（二）無機                              CH₃

1．－2價硫（H₂S及硫化物）；

2．＋4價硫（SO₂、H₂SO₃及亞硫酸鹽）；

3．＋2價鐵：

6FeSO₄＋3Br₂＝2Fe₂(SO₄)₃＋2FeBr₃

6FeCl₂＋3Br₂＝4FeCl₃＋2FeBr₃                變色

2FeI₂＋3Br₂＝2FeBr₃＋2I₂

4．Zn、Mg等單質  如Mg＋Br₂MgBr₂

     (此外，其中亦有Mg與H⁺、Mg與HBrO的反應)

5．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）　變色

6．NaOH等強堿：Br₂＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H₂O

7．AgNO₃

8、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質

（一）有機

1．  不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

2．  苯的同系物；

3．  不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

4．  含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5．  石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6．  煤產品（煤焦油）；

7．  天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機

1．  －2價硫的化合物（H₂S、氫硫酸、硫化物）；

2．  ＋4價硫的化合物（SO₂、H₂SO₃及亞硫酸鹽）；

3．  雙氧水（H₂O₂，其中氧為－1價）

9、最簡式相同的有機物

1．CH：C₂H₂和C₆H₆

2．CH₂：烯烴和環(huán)烷烴

3．CH₂O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4．C_nH_2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C₂H₄O）與丁酸及其異構體（C₄H₈O₂）

10、同分異構體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式）

1、醇―醚                 C_nH_2n+2O_x

2、醛―酮―環(huán)氧烷（環(huán)醚） C_nH_2nO

3、羧酸―酯―羥基醛       C_nH_2nO₂

4、氨基酸―硝基烷        

    5、單烯烴―環(huán)烷烴         C_nH_2n

    6、二烯烴―炔烴           C_nH_2n-2

11、能發(fā)生取代反應的物質及反應條件

1．烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照；

2．苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe作催化劑；

　　　　　　　　　 ②濃硝酸：50～60℃水浴；濃硫酸作催化劑

　　　　　　　　　 ③濃硫酸：70～80℃水�。�

3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；

4．醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸(酸性條件)；

5．酯類的水解：無機酸或堿催化；

6．酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。）

1．水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。

2．水�。悍尤�樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(50―60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有0₂， H₂，C₂H₄，C₂H₂，CH₄，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N0₂雜質。

5．鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

二十五、有機物的官能團：

1．碳碳雙鍵：   

2．碳碳叁鍵：

3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子：―X  

4．（醇、酚）羥基：―OH  

5．醛基：―CHO      

6．羧基：―COOH  

烷烴C_nH_2n+2    僅含C―C鍵   與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應

烯烴C_nH_2n    含C==C鍵   與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應

炔烴C_nH_2n-2  含C≡C鍵  與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應

苯（芳香烴）C_nH_2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應

鹵代烴：C_nH_2n+1X      醇：C_nH_2n+1OH或C_nH_2n+2O       苯酚：遇到FeCl₃溶液顯紫色

醛：C_nH_2nO            羧酸：C_nH_2nO₂               酯：C_nH_2nO₂

二十七、有機反應類型：

取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。

加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。

聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。                                                                           氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。

還原反應：有機物加氫或去氧的反應。

酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。

水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)

二十八、有機物燃燒通式烴： C_xH_y＋(x＋)O₂ ® xCO₂＋H₂O                                                     烴的含氧衍生物： C_xH_yO_z＋(x＋－)O₂ ® xCO₂＋H₂O

二十九、有機合成路線：

_補充：

_1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

                       10、

11、

12、

13、

14、

15、

16、

三十、化學計算

（一）有關化學式的計算

      1．通過化學式，根據(jù)組成物質的各元素的原子量，直接計算分子量。

      2．已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4ρ。

3．根據(jù)相對密度求式量：M=M?D。   

      4．混合物的平均分子量：

5．相對原子質量

①原子的相對原子質量=

A₁、A₂表示同位素相對原子質量，a₁%、a₂%表示原子的摩爾分數(shù)

②元素近似相對原子質量：

(二) 溶液計算

1、           

2、稀釋過程中溶質不變：C₁V₁=C₂V₂。

3、同溶質的稀溶液相互混合：C_混= (忽略混合時溶液體積變化不計)

4、溶質的質量分數(shù)。

    ①

②（飽和溶液，S代表溶質該條件下的溶解度）

③混合：m₁a₁%+m₂a₂%=(m₁+m₂)a%_混

④稀釋：m₁a₁%=m₂a₂%

5、有關pH值的計算：酸算H⁺，堿算OH^―

Ⅰ. pH= ―lg[H⁺]       C(H⁺)=10^-pH

Ⅱ. K_W=[H⁺][OH^―]=10^-14（25℃時）

               ×M                       ×NA

    質 量                 物質的量                  微 粒

      m        ÷M           n           ÷NA         N

                        ×        ÷

                     22.4 L/ mol        22.4 L/ mol

                         氣體的體積

                         （標準狀況下）

6、圖中的公式：1．        2．      3．     4． 

]

1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。

2．推論

（1）同溫同壓下，V₁/V₂=n₁/n₂             （2）同溫同體積時，p₁/p₂=n₁/n₂=N₁/N₂

（3）同溫同壓等質量時，V₁/V₂=M₂/M₁  （4）同溫同壓同體積時，M₁/M₂=ρ₁/ρ₂

注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H₂O、SO₃、已烷、辛烷、CHCl₃、乙醇等。

（3）物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl₂、N₂、O₂、H₂雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P₄、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

（4）要用到22.4L?mol^－1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念；

（5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少；

（6）注意常見的的可逆反應：如NO₂中存在著NO₂與N₂O₄的平衡；

（7）不要把原子序數(shù)當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。

（8）較復雜的化學反應中，電子轉移數(shù)的求算一定要細心。如Na₂O₂+H₂O；Cl₂+NaOH；電解AgNO₃溶液等。

例題：下列說法正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))                       （      ）

⑴常溫常壓下，1mol氮氣含有N_A個氮分子

⑵標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為N_A個

⑶標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5N_A個

⑷將NO₂和N₂O₄分子共N_A個降溫至標準狀況下，其體積為22.4L

⑸常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10N_A個

⑹常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A

⑺常溫常壓下，任何金屬和酸反應，若生成2g 氫氣，則有2N_A電子發(fā)生轉移

⑻標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產物的分子數(shù)為

⑼31g白磷分子中，含有的共價單鍵數(shù)目是N_A個

⑽1L1 mol•L^-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為N_A

【點撥】⑴正確，1mol氮氣的分子數(shù)與是否標準狀況無關。

⑵正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L，氣體的總物質的量為1mol，因此含有N_A個分子。

⑶不正確，因為NO和氧氣一接觸就會立即反應生成二氧化氮。

⑷不正確，因為存在以下平衡：2NO₂ N₂O₄(放熱)，降溫，平衡正向移動，分子數(shù)

少于1mol，標準狀況下，其體積小于22.4L

⑸不正確，重水分子（D2O）中含有10個中子，相對分子質量為 20，18g重水所含中子數(shù)為：10×18g/20g? mol-1=9mol。

⑹正確，1個氦原子核外有4個電子，氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣含有4mol

電子，這與外界溫度和壓強無關。

⑺正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無論什么金屬生成氫氣的反應均可表示為：2H⁺+2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉移 2mol電子。

⑻不正確，標準狀況下，辛烷是液體，不能使用標準狀況下氣體的摩爾體積22.4L/mol這一量，所以1L辛烷的物質的量不是1/22.4mol。

⑼不正確，白磷分子的分子式為P₄,其摩爾質量為124g/mol，31g白磷相當于0.25mol，

白磷的分子結構為正四面體，一個白磷分子中含有6個P-P共價鍵，所以，0.25mol白磷中含有1.5N_A個P-P共價鍵。

⑽不正確，F(xiàn)e³⁺在溶液中水解。

本題答案為⑴⑵⑹⑺

升失氧還還、降得還氧氧

（氧化劑/還原劑，氧化產物/還原產物，氧化反應/還原反應）

化合價升高（失ne^―）被氧化

氧化劑 ＋還原劑＝ 還原產物＋氧化產物

化合價降低（得ne^―）被還原

（較強）（較強）  （較弱）  （較弱）

氧化性：氧化劑＞氧化產物

還原性：還原劑＞還原產物

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。

電解質溶液中的守恒關系

⑴電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO₃溶液中：n(Na^＋)＋n(H⁺)＝n(HCO₃^-)＋2n(CO₃^2-)＋n(OH^-)推出：[Na^＋]＋[H^＋]＝[HCO₃^-]＋2[CO₃^2-]＋[OH^-]

⑵物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO₃溶液中：n(Na^＋)：n(c)＝1:1，推出：c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)

⑶質子守恒：(不一定掌握)電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H^＋）的物質的量應相等。例如：在NH₄HCO₃溶液中H₃O⁺、H₂CO₃為得到質子后的產物；NH₃、OH^-、CO₃^2-為失去質子后的產物，故有以下關系：c(H₃O⁺)+c(H₂CO₃)=c(NH₃)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)。

1．檢查是否標明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）

2．檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應為“－”，吸熱反應為“+”)

3．檢查△H的數(shù)值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配（成比例）

注意：⑴要注明反應溫度和壓強，若反應在298K和1.013×10⁵Pa條件下進行，可不予注明；

⑵要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體；

⑶△H與化學計量系數(shù)有關，注意不要弄錯。方程式與△H應用分號隔開，一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。

⑷一定要區(qū)別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

三十五、濃硫酸“五性”

酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

三十六、濃硝酸“四性”

酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

        化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟

①選主鏈，稱某烷

②編號位，定支鏈

③取代基，寫在前，注位置，短線連

④不同基，簡到繁，相同基，合并算

烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。

三十八、酯化反應的反應機理（酸提供羥基，醇提供氫原子）

所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結合成水，其余部分互相結合成酯。

                     濃硫酸

CH₃COOH+H¹⁸OC₂H₅ CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O

三十九、氧化還原反應配平

標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

一標出有變的元素化合價；

二列出化合價升降變化

三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；

四定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數(shù)；

五平：觀察配平其它物質的系數(shù)；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。

四十、"五同的區(qū)別"

同位素(相同的中子數(shù)，不同的質子數(shù)，是微觀微粒)

同素異形體（同一種元素不同的單質，是宏觀物質）

同分異構體（相同的分子式，不同的結構）

同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH₂）

同一種的物質（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）

看圖像：一看面（即橫縱坐標的意義）；   二看線（即看線的走向和變化趨勢）；

三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”。     四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。

1．Cl^-的電子式為：     

2．-OH：                    OH^-電子式：

3．Na₂S                  MgCl₂

CaC₂、                    Na₂O₂

4．     NH₄Cl                         (NH₄)₂S

5．

                         結構式                                                     電子式

6．MgCl₂形成過程：       +    Mg     +             Mg²⁺             

四十三、原電池：

1．原電池形成三條件： “三看”。

    先看電極：兩極為導體且活潑性不同；

    再看溶液：兩極插入電解質溶液中；

    三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。

2．原理三要點：

（1） 相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應.

（2） 相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應.

（3） 導線中（接觸）有電流通過，使化學能轉變?yōu)?u>電能

3．原電池：把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

4．原電池與電解池的比較

原電池

電解池

（1）定義

化學能轉變成電能的裝置

電能轉變成化學能的裝置

（2）形成條件

合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路

電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電源、形成回路

（3）電極名稱

負極

正極

陽極

陰極

（4）反應類型

氧化

還原

氧化

還原

（5）外電路電子流向

負極流出、正極流入

陽極流出、陰極流入

1、等效平衡的含義

在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質的量）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。

2、等效平衡的分類

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡

Ⅰ類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。

例1：在一定溫度下，把2molSO₂和1molO₂通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如反應：2SO₂+O₂ ==2SO_3（g），當此反應進行到一定程度時，反應混合物處于化學平衡狀態(tài)。維持該容器中溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物質的量（mol）。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①若a=0，b=0，則c=        。

②若a=0.5，則b=          和c=        。

③a、b、c必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：             、               

答案：① 2 ② 0.25 、 1.5 ③a+c=2  b+=1

例2：在一個容積固定的密閉容器中，加入m molA、n molB，發(fā)生反應：

mA_（g）+nB_（g）==pC_{（ g）},平衡時C的濃度為w mol•L^-1。若容器體積和溫度不變，起始時放入a molA，b molB，c molC，要使平衡后C的濃度仍為w mol•L^-1，則a、b、c必須滿足的關系是：（C）

A、a:b:c=m:n:p               B、a:b=m:n ，ap/m +b=p

C、mc/p +a=m ，nc/p +b=n      D、a=m/3 b=m/3 c=2p/3

Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

例3：在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應：

H_2（g）+Br_2（g）==2HBr_（g），已知加入1mol H₂和2molBr₂時，達到平衡后生成a molHBr（見下表已知項）在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中的空白。

已知

編號

起始狀態(tài)物質的量（mol）

平衡時HBr的物質的量（mol）

H₂

Br₂

HBr

1

2

0

a

①

2

4

0

②

1

0.5a

③

m

g（g≥2m）

答 案：

已知

編號

起始狀態(tài)物質的量（mol）

平衡時HBr的物質的量（mol）

H₂

Br₂

HBr

1

2

0

a

①

2

4

0

2a

②

0

0.5

1

0.5a

③

m

g（g≥2m）

2（g-2m）

（g-m）•a

（2）定T、P下的等效平衡（例4： 與例3的相似。如將反應換成合成氨反應）

Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。

四十五、元素的一些特殊性質

1．周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。

⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。

2．常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最大的元素：C。

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。

④最輕的單質的元素：H ；最輕的金屬單質的元素：Li 。

⑤單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。

⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。

⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。

⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。