與氫氣化合的條件, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氫氣被譽(yù)為21世紀(jì)的新型清潔能源，能有效降低二氧化碳的排放．以甲醇為原料經(jīng)過重整可以獲得氫氣．其工業(yè)流程如下：
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請回答以下問題：
（1）液態(tài)甲醇霧化后與水蒸氣混合，其目的是
 
；該工業(yè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
（填名稱）．
（2）為了測定CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的甲醇和水蒸氣濃度如下：
時間  s 0 1 2 3 4 5
C（CH3OH）
/mol．L-1		 1.00×10-3 4.50×10-4 2.5 0×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
C（H2O） mol．L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.7×10-3 2.7×10-3
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 

②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（3）為了研究反應(yīng)條件對CO含量的影響，在甲醇含量為50%，原料液進(jìn)料量60mL/h的情況下，在常壓下和在不同催化環(huán)境下得到了反應(yīng)溫度與CO含量的關(guān)系圖．從圖中得到的有關(guān)結(jié)論是
 
（寫出其中一個即可）
（4）為研究反應(yīng)中壓強(qiáng)對CO含量的影響，請簡述你的實驗方案：
 
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化合物C可用以制造優(yōu)良的工程塑料與復(fù)合材料，而F具有新鮮的果實香味，在香料工業(yè)中用作定香劑．X與C、F等化合物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
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①已知：①2RCOO-
電解
R-R+2CO2↑．
②化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不與溴水反應(yīng)，其苯環(huán)和側(cè)鏈烴基上的一取代物均只有一種．③副產(chǎn)物H中有3個六元環(huán)，紅外光譜測試，其分子中不含甲基，H-NMR譜顯示其含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且個數(shù)比為1：2：2：2：1．根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）下列敘述正確的是
 
．
A．X屬鹵代芳烴                                 B．A分子中含有多苯代脂結(jié)構(gòu)單元
C．化合物I可以和Na2CO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體     D．化合物B可發(fā)生縮聚反應(yīng)
（2）寫出J的名稱
 
；D的結(jié)構(gòu)簡式
 
；指出C→D的反應(yīng)類型
 
．
（3）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）
 
．
a．含苯環(huán)但不含甲基   b．屬于酯類      c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
． 
（5）寫出B→H反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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氫氣是工業(yè)上重要的原料。

（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是

t4           t5            t7       。

②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。         

（2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng)：

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是                                   。

    ②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量； ⅣCO物質(zhì)的量濃度          （      ）

     A．只有Ⅳ              B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ    

D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ          E．都可以

（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)  達(dá)到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A        c(I2)B   ；平衡時HI的分解率αA       αB  ；平衡時H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A       B （填寫“＞”“＜”“＝”）

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（9分）氫氣是工業(yè)上重要的原料。

（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t2  ﹑t4  ﹑t5 ﹑t7時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是

t2           t4         t5         t7      。

②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。

（2）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入1mol及2mol碘化氫待反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)  達(dá)到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A       c(I2)B   ；平衡時HI的分解率αA      αB  ；平衡時H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A      B （填寫“＞”“＜”“＝”）

 

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氫氣是工業(yè)上重要的原料。

（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g)+ 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol-1。

①       一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是

t4           t5           t7      。

②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。         

（2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng)：

C(s) + H2O(g)  H2(g)+ CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是                                  。

    ②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量； ⅣCO物質(zhì)的量濃度         （      ）

     A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ    

D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以

（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)  達(dá)到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A       c(I2)B   ；平衡時HI的分解率αA       αB ；平衡時H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A       B （填寫“＞”“＜”“＝”）

 

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