同位素(相同的中子數(shù).不同的質(zhì)子數(shù).是微觀微粒)同素異形體(同一種元素不同的單質(zhì).是宏觀物質(zhì))同分異構(gòu)體(相同的分子式.不同的結(jié)構(gòu))同系物(組成的元素相同.同一類的有機物.相差一個或若干個的CH2)同一種的物質(zhì)(氯仿和三氯甲烷.異丁烷和2-甲基丙烷等) 看圖像:一看面, 二看線(即看線的走向和變化趨勢),三看點(即曲線的起點.折點.交點.終點).先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡.說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大.“先拐先平 . 四看輔助線(如等溫線.等壓線.平衡線等),五看量的變化(如溫度變化.濃度變化等).“定一議二 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強． 下面是某些短周期元素的x值：
元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：
0.93
0.93
＜x（Mg）＜
1.57
1.57
．
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是
同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO
-2
-2
，HFO
0
0
．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（△x），當(dāng)△x＞1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是
共價鍵
共價鍵
．
（5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位于
第六
第六
周期
第IA
第IA
族（放射性元素除外）．

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不同元素原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力就越強，在所形成的分子中成為負(fù)電荷偏向的一方；若x越小，其原子吸引電子的能力就越弱，在所形成的分子中成為負(fù)電荷偏離的一方。下列是某些短周期元素的x值。

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

x值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

元素符號

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

(1)某鹵素化合物IBr中，共用電子對偏向___________________元素。

(2)分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍____________＜x(Mg)＜______________；_______________＜x(N)＜_______________。

(3)測得x值與原子半徑的關(guān)系______________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)___________________的規(guī)律。

(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當(dāng)兩成鍵原子相應(yīng)元素的差值Δx＞1.7時，一般認(rèn)為形成離子鍵，當(dāng)Δx＜1.7時形成共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型。

(5)推測周期表中，x值最小的元素位置(放射性元素除外)___________________。

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

x值

0.98

1.57

2.04

2.25

3.44

3.98

元素符號

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：________＜x(Mg)＜________,________＜x(N)＜________。

（2）推測x值與原子半徑關(guān)系是________，根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。

（3）某有機化合物結(jié)構(gòu)式為：

，其中S—N鍵中你認(rèn)為共用電子對偏向誰？________（寫原子名稱）。

（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值(Δx)即x＞1.7時，一般為離子鍵；當(dāng)Δx＜1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________。

（5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

x值

0.98

1.57

2.04

2.25

3.44

3.98

元素符號

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：

___________＜x (Mg)＜ ___________,___________＜x (N)＜ ___________。

（2）推測x值與原子半徑關(guān)系是___________。根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的___________變化規(guī)律。

（3）某有機化合物結(jié)構(gòu)式為：

，其中S—N鍵中你認(rèn)為共用電子對偏向誰？________（寫原子名稱）。

（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值（Δx）即x＞1.7時，一般為離子鍵，Δx＜1.7，一般為共價鍵，試推斷：AlBr3中化學(xué)鍵類型是____________。

（5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素的位置：____________（放射性元素除外）。

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不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強。 下面是某些短周期元素的x值：

元素符號
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：_______ < x(Mg) <_________。
推測x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。
分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO_________，HFO________。
經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（Δx），當(dāng)Δx>1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________________。
預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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