有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小，A、B的核電荷數(shù)之和等于D的核電荷數(shù)，D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的一半，E可以分別與A、B、C形成電子總數(shù)相同的共價分子．
（1）寫出元素D在周期表中的位置．
（2）元素A的非金屬（填“＞”或“＜”）元素C．
（3）C離子與D離子的電子數(shù)相等，比較這兩種離子的半徑大�。篊離子（填“＞”或“＜”）D離子．
（4）寫出由元素A和元素E組成的10電子分子的電子式．
（5）氧化銅與D的單質(zhì)在高溫下發(fā)生化學反應的方程式，若得到1mol氧化產(chǎn)物，則該反應轉(zhuǎn)移電子mol．取該反應的還原產(chǎn)物3.2g與12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物質(zhì)的量的濃度為18mol/L）混合，按如圖裝置進行實驗，實驗發(fā)現(xiàn)，3.2g還原產(chǎn)物幾乎被消耗掉，請你解釋其原因．

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．（以下答案的W、X、Y、Z必須用相應的元素符號代替）
（1）X的原子結構示意圖為；W的基態(tài)原子核外有個未成對電子．
（2）XZ與X₂W都屬于晶體（寫晶體類型）；其熔點較高的是 （寫化學式），原因是．
（3）YZ₄和足量的水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是．

下列關于原子半徑和第一電離能的變化趨勢的敘述中，正確的是