依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:穩(wěn)定性愈強(qiáng).非金屬性愈強(qiáng), 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（一）短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。
（1）A元素的名稱為_______
（2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
（3）C元素位于元素周期表中第___周期、第____族。
（4）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：_________
（二）根據(jù)元素周期表及其元素周期律回答下列問題：
（1）預(yù)測(cè)52號(hào)元素在周期表中的位置：第___周期_____族。
（2）已知硒為第四周期第ⅥA族元素，據(jù)此推測(cè)硒不可能具有的性質(zhì)是_______
A．最高正化合價(jià)為＋6價(jià)                 
B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。
（3）已知X為ⅡA族元素，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b＝________ （寫出b與a所有可能的關(guān)系）。

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下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①~⑩中元素，用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)填空：

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

⑩

②

③

④

⑧

3

⑤

⑥

⑦

⑨

(1)元素⑩的名稱是______，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________ (填“氧化性”、“還原性”)；比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置___                ；

(2)⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序依次：                     (寫氫化物的化學(xué)式)；

(3)元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為                      ；

(4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式_______________，這一反應(yīng)是___________(填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)；元素②和④形成化合物電子式為                ；

(5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程___________________________       ；

(6)某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L。HXR的化學(xué)式為          。

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W、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，Z能形成紅色（或磚紅色）Z2O 和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）寫出相關(guān)化學(xué)式：W
N
N
，X
Al
Al
，Y
S
S
，Z
Cu
Cu

（2）W位于元素周期表第
二
二
周期第
VA
VA
族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）
弱
弱
 （填“強(qiáng)”或“弱”）
（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（4）已知下列數(shù)據(jù)：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-12X（s）+
3
2
O2（g）=X2Os（s）△H=-1675.7kJ?mol-1X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
．

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W、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，Z能形成紅色（或磚紅色）Z2O 和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）寫出相關(guān)化學(xué)式：W______，X______，Y______，Z______
（2）W位于元素周期表第______周期第______族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）______ （填“強(qiáng)”或“弱”）
（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）已知下列數(shù)據(jù)：Fe（s）+數(shù)學(xué)公式（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-12X（s）+數(shù)學(xué)公式（g）=X2Os（s）△H=-1675.7kJ?mol-1X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．

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現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
請(qǐng)回答下列問題（填空時(shí)用實(shí)際符號(hào)）：
（1）C的元素符號(hào)是
N
N
；元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為
，其固體時(shí)的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．
（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
②④⑦
②④⑦
．
①C4屬于一種新型的化合物
②C4沸點(diǎn)比P4（白磷）低
③lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
④C4與C2互為同素異形體
⑤C4穩(wěn)定性比P4（白磷）差
⑥C4屬于原子晶體
⑦C4和P4 （白磷）的晶體都屬于分子晶體
⑧C4與C2互為同分異構(gòu)體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為
，其空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．
（5）為了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

（6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似．對(duì)此以下說法正確的是
acd
acd
．
a．E2F2的結(jié)構(gòu)式為：F-E-E-F
b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c．E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：E2Br2＞E2F2
d．E2F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
（7）舉出一種事實(shí)說明E與F的非金屬性強(qiáng)弱（用化學(xué)方程式或用語(yǔ)言文字表達(dá)均可）：
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl
．

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