氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義。
（1）合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂2NH₃ △H=" -" 92.4kJ/mol
①將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得N₂為0.1 mol，H₂為0.3 mol，NH₃為0.1 mol。該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為      。
此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝          。
②欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是           。
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應(yīng)的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)  2NO₂(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖：

①用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
a．v(NO₂)=2v(O₂)   
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變     
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)  
d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。
a．及時(shí)分離出NO₂氣體           b．適當(dāng)升高溫度 
c．增大O₂的濃度                d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO₂(g) 4CO₂(g)＋N₂(g)  ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T₂>T₁)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是______(填代號(hào))。

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義。
（1）合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃ (g) △H=" -" 92.4kJ/mol
①將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得N₂為0.1 mol，H₂為0.3 mol，NH₃為0.1 mol。該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為      。
此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝          。
②欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是           。
a．向容器中按原比例再充入原料氣
b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應(yīng)的催化劑
d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)△H＜0體系中，各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖：

①用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _________。
a．v(NO₂)=2v(O₂)   
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變     
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。
a．及時(shí)分離出NO₂氣體           b．適當(dāng)升高溫度 
c．增大O₂的濃度                 d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。
4CO(g)＋2NO₂(g) 4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1
對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T₂>T₁)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是______(填代號(hào))。

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義。

（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H22NH3 △H= - 92.4kJ/mol

①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為       。

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。

②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是       。

a．向容器中按原比例再充入原料氣

b．向容器中再充入惰性氣體

c．改變反應(yīng)的催化劑

d．液化生成物分離出氨

（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖：

①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。

②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)的密度保持不變

③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑

（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是______(填代號(hào))。

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視。

　 （1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于　　　　　　　　　　 。

　 （2）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

　　　 　 a．6CO₂+6H₂O　　　 C₆H₁₂O₆+6O₂ b ．CO₂+3H₂?　　　　 CH₃OH+H₂O

　　　　　　 c．CO₂+CH₄　　　　 CH₃COOH　　 d. 2CO₂+6H₂　　　 CH₂==CH₂+4H₂O

　　　 以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　 。

　 （3）為探究用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　　 在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

　　　 CO₂（g）+3H₂（g）　　　 CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol

　 　�、�?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=　　 mol/（L·min）

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為　　　　　　　　 ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

　　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是　　　　 .

　　　 A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

　　　 C．將H₂O（g）從體系中分離　　　　　　　　 D．再充入1molCO₂和3molH₂

　 （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

　　　 N₂（g）+3H₂（g）　 　 2NH₃（g） △H=-93.4kJ/mol

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

　 圖t₁時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是　　　　　　　 。

　 其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段時(shí)間是　　　　　　　 。

②溫度為T°C時(shí)，將3amolH₂和amolN₂放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動(dòng)，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃氣體放入該容器中，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　 。