（4分）氧化還原反應在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛的應用。
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以維持生命活動。反應為：C₆H₁₂O₆＋6O₂＝6CO₂＋6H₂O＋能量，該反應中的還原劑是         。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。此類食物防腐劑應具有            （填“氧化性”或“還原性”）

（10分）二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl₂

            比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。

         （1）在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：

              方法一：2NaClO₃＋4HCl＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O

              方法二2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄＝2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O：

              用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是                。

         （2）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子

              （ClO₂^－）。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO₂^－的含量應不超過0.2mg·L^－1 。

              飲用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。

              ClO₂被I^－還原為ClO₂^－、Cl^－的轉化率與溶液pH的關系

              如右圖所示。

               當pH≤2.0時，ClO₂^－也能被I^－還原成Cl^－。

               反應生成的I₂ 用標準Na₂S₂O₃溶液滴定：

                  Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI

               ①請寫出pH≤2.0時，ClO₂^－與I^－反應的離子方程式                        。

               ②請完成相應的實驗步驟：

                 步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。

                 步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。

                 步驟3：加入足量的KI晶體。

                 步驟4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃

溶液V₁mL。

                 步驟5：                        。

                 步驟6：再用cmol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。

              ③根據上述分析數據，測得該飲用水樣中ClO₂^－濃度為              mol·L^－1

                          （用含字母的代數式表示）

              ④若飲用水中ClO₂^－的含量超標，可向其中加入適量的Fe^2＋將ClO₂^－還原成Cl^－，

                該反應的氧化產物是             （填化學式）。

（10分）二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl₂比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。
（1）在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl＝2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄＝2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O：
用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是               。
（2）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子
（ClO₂^－）。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO₂^－的含量應不超過0.2mg·L^－1。
飲用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO₂被I^－還原為ClO₂^－、Cl^－的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。

當pH≤2.0時，ClO₂^－也能被I^－還原成Cl^－。
反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定：
Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI
①請寫出pH≤2.0時，ClO₂^－與I^－反應的離子方程式                       。
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃
溶液V₁mL。
步驟5：                       。
步驟6：再用cmol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
③根據上述分析數據，測得該飲用水樣中ClO₂^－濃度為             mol·L^－1用含字母的代數式表示）
④若飲用水中ClO₂^－的含量超標，可向其中加入適量的Fe^2＋將ClO₂^－還原成Cl^－，
該反應的氧化產物是            （填化學式）。