在不同條件下分別測(cè)得2SO₂+O₂?2SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　�。�

（2008?上海）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=．已知：K_300°C＞K_350°C，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是；用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A．v（NO₂）=2v（O₂）             B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂）        D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是．
A．及時(shí)分離除NO₂氣體           B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O₂的濃度                D．選擇高效催化劑．

（2009?宿遷模擬）環(huán)境問題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NO_x）、硫化物等氣體已成為大氣污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O₂?O₂+Hb?CO
實(shí)驗(yàn)表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的 

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，也可造成人的智力損傷．
已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的 

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，則吸入肺部CO的濃度不能超過 mol?L^-1．
（2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ?mol^-1
①實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)在100℃～400℃的溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率約為原來的3倍，在400℃～450℃時(shí)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時(shí)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率又約為原來的3倍．若其他反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的可能原因是；
②為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2molNO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為；
③請(qǐng)?jiān)趫D中畫出20min～30min內(nèi)NO、CO發(fā)生變化的曲線，引起該變化的條件可能是；（填字母）
a．加入催化劑
b．降低溫度
c．縮小容器體積
d．增加CO₂的物質(zhì)的量
④當(dāng)25min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度為t₁℃，再向容器中充入NO、N₂氣體各1mol，平衡將移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．

（2011?漳州一模）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�