②元素近似相對原子質(zhì)量: (二) 溶液計算 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）

I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。

（1）元素A在周期表中的位置是            。

（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式為             。

（3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，該弱酸性物質(zhì)和B的最高價氧化物對應水化物反應時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為            。

II．長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構成與次氯酸相仿。

⑴次氟酸中氧元素的化合價為        。

⑵下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能（E）：

 

H2

O2

F2

O-H

O-F

H-F

E/(kJ/mol)

432

494

155

424

220

566

請計算反應：2HFO=2HF+O2的反應熱(△H)的近似值為          kJ/mol。

⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質(zhì)H2O2，寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式：                             。

（4）1986年，化學家KarlChriste首次用2K2MnF6 +4SbF5 === 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學方法制得了F2。該反應中被還原的元素化合價從    價變?yōu)?u>   價，若反應中生成標準狀況下11.2 L的F2，則有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

 

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（14分）
I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。
（1）元素A在周期表中的位置是            。
（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式為             。
（3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，該弱酸性物質(zhì)和B的最高價氧化物對應水化物反應時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為            。
II．長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構成與次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合價為        。
⑵下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能（E）：

 
H2
O2
F2
O-H
O-F
H-F
E/(kJ/mol)
432
494
155
424
220
566
請計算反應：2HFO=2HF+O2的反應熱(△H)的近似值為         kJ/mol。
⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質(zhì)H2O2，寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式：                             。
（4）1986年，化學家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 ="==" 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學方法制得了F2。該反應中被還原的元素化合價從   價變?yōu)?u>  價，若反應中生成標準狀況下11.2 L的F2，則有      mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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（14分）

I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。

（1）元素A在周期表中的位置是             。

（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式為              。

（3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，該弱酸性物質(zhì)和B的最高價氧化物對應水化物反應時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為             。

II．長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構成與次氯酸相仿。

⑴次氟酸中氧元素的化合價為         。

⑵下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能（E）：

 

H2

O2

F2

O-H

O-F

H-F

E/(kJ/mol)

432

494

155

424

220

566

請計算反應：2HFO=2HF+O2的反應熱(△H)的近似值為          kJ/mol。

⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質(zhì)H2O2，寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式：                              。

（4）1986年，化學家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 === 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學方法制得了F2。該反應中被還原的元素化合價從    價變?yōu)?u>   價，若反應中生成標準狀況下11.2 L的F2，則有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

 

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（14分）
I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價為-1，B和C可形成組成為B2C2的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。
（1）元素A在周期表中的位置是            。
（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式為             。
（3）B2C2在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，該弱酸性物質(zhì)和B的最高價氧化物對應水化物反應時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為            。
II．長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構成與次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合價為        。
⑵下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能（E）：
 
H2
O2
F2
O-H
O-F
H-F
E/(kJ/mol)
432
494
155
424
220
566
請計算反應：2HFO=2HF+O2的反應熱(△H)的近似值為         kJ/mol。
⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質(zhì)H2O2，寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式：                             。
（4）1986年，化學家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 ="==" 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化學方法制得了F2。該反應中被還原的元素化合價從   價變?yōu)?u>  價，若反應中生成標準狀況下11.2 L的F2，則有      mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：2NaAl(OH)4＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O

1．上述五中物質(zhì)中沸點最低物質(zhì)的結構式為________，由上述物質(zhì)中的兩種元素按原子個數(shù)比1∶1形成的離子化合物的電子式為________(寫一例)

2．Al元素的單質(zhì)有許多不同于其他金屬的特性，請列舉2例(也可以用化學方程式表示)________、________．

3．氫有3種穩(wěn)定同位素，H氕、D氘、T氚，分別為豐度a、b、c，則計算氫元素的近似相對原子質(zhì)量的表達式為________．

甲認為H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同學認為H也可以與碳一樣，排在ⅣA族，乙同學的理由是________．

4．己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，理論上生成Al(OH)3________mol，實際上生成24 mol　Al(OH)3和15 mol　Na2CO3，Al(OH)3比理論上要少的原因是：________．

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