3．+2價鐵: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鐵是地球表面最豐富的金屬之一，能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業(yè)生產(chǎn)中常用的催化劑。

（1）合成氨工業(yè)使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑。

①NH3中N原子的雜化軌道類型是                           。

②N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是          。

③根據(jù)等電子體原理，寫出一種NH4＋是等電子體的微粒的化學(xué)式____________。

（2）二茂鐵[(C5H5)2Fe]是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右所示，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。

①Fe的基態(tài)電子排布式為____________。

②二茂鐵中Fe2＋與環(huán)戊二烯離子(C5H5－)之間的化學(xué)鍵類型是 _______________。

③1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為_________個。

（3）普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖所示，K+未畫出)，每隔一個立方體在立方體中心含有一個K＋離子，普魯士藍(lán)中鐵元素的化合價有+2和+3兩種，其中Fe3＋與Fe2＋的個數(shù)比為：_____________。

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鐵礦石有以下幾種：

(1)

煉鐵時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)主要有：

Ⅰ．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

Ⅱ．C＋O2CO2

Ⅲ．C＋CO22CO

下列有關(guān)判斷正確的是

A．

反應(yīng)I是置換反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ是化合反應(yīng)

B．

反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是氧化還原反應(yīng)，CO都是還原劑

C．

在冶鐵過程中，焦炭作還原劑并提供能量

D．

從化合價變化角度看，反應(yīng)Ⅲ不同于反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ

(2)

工業(yè)上利用硫鐵礦制硫酸，原理之一是4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2．

①若要變廢為寶，硫鐵礦制硫酸的副產(chǎn)物可以用于________；

②上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________．

③若生成V L　SO2氣體，上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________

A．

B．

C．

D．無法計算

(3)

用1000 t含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96％的生鐵的質(zhì)量是________．

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鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，回答下列問題

(1)鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強(qiáng)的氧化性，在水中反應(yīng)被還原為Fe3+．

①鐵酸鈉中鐵元素的化合價為________．

②鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，還可以像明礬(KAl(SO4)2)一樣起到凈水作用，請說明明礬的凈水原理：________．(用離子方程式表示)

(2)反應(yīng)ⅠFe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；

反應(yīng)ⅡCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1

測得在不同溫度下，K值如下：

①寫出K的表達(dá)式________．

②反應(yīng)Ⅰ中的a________0(填大于、小于、等于)．

③若500℃時進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，CO2起始濃度為2 0mol·L－1，CO的平衡濃度為________mol·L－1．

④700℃反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有________(填序號)．

A．縮小反應(yīng)器體積

B．通入CO2

C．升高溫度到900℃

D．使用合適的催化劑

⑤由反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ可求得，反應(yīng)2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)的ΔH＝________kJ·mol－1．

(3)鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3．將一定量的鐵紅溶于160 mL　5 mol·L－1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為________g．

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六價鉻[Cr（Ⅵ）]有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e2＋還原Cr（Ⅵ）為Cr3＋。

（1）寫出Fe2＋還原Cr2O的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_________________________________________________________。

（2）調(diào)節(jié)（1）得到溶液的pH值為8～10，將析出相當(dāng)于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2－x]O4（磁性材料鐵氧體）的沉淀，由（1）可確定x＝_______。

（3）Cr3＋在過量的NaOH溶液中會轉(zhuǎn)化為CrO，寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式_______________________________，由此可知Cr（OH）3呈_________（選填“酸”、“堿”或“兩”）性。

 

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六價鉻[Cr（Ⅵ）]有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4?7H2O加入含Cr2O的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e2＋還原Cr（Ⅵ）為Cr3＋。
（1）寫出Fe2＋還原Cr2O的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
_________________________________________________________。
（2）調(diào)節(jié)（1）得到溶液的pH值為8～10，將析出相當(dāng)于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2－x]O4（磁性材料鐵氧體）的沉淀，由（1）可確定x＝_______。
（3）Cr3＋在過量的NaOH溶液中會轉(zhuǎn)化為CrO，寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式_______________________________，由此可知Cr（OH）3呈_________（選填“酸”、“堿”或“兩”）性。

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