運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）合成氨反應N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡

　　　　　 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

（2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH₄+H₂O=CO+3H₂。已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下：

　　　 2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)　 △H=－571.6kJ?mol^－1

　　　 2CO（g）+O₂(g)=2CO₂(g)　 △H=－566kJ?mol^－1

 CH₄（g）+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H=－890.3kJ?mol^－1

 又知1molH₂O（g）轉變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量。寫出CH₄和H₂O在高溫下反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl―NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應式　　　　　　　　　　　　 。

（5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則V_a　 ：V_b＝　　　　　 。

（6）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01 mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH₃?H₂O的電離常數K_b=__________。

科學家從化肥廠生產的（NH₄）₂SO₄中檢出組成N₄H₄（SO₄）₂的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以SO₄^2－和N₄H₄⁴⁺兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

請回答下列問題：

（1）N₄和N₂的關系正確的是___________（填序號）；

     A．同種單質      B．同位素      C．同分異構體     D．同素異形體

（2）N₄H₄（SO₄）₂__________（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用；

 （3）已知白磷、NH⁺₄、N₄H⁴⁺₄的空間構型均為四面體，NH⁺₄的結構式為

（→表示共用電子對由N原子單方面提供），白磷（P4）的結構式為

請畫出N₄H⁴⁺₄的結構式_____________________________。

（4）已知液氨中存在著平衡2NH₃ NH₄⁺+NH₂^－。科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑,使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子,請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式:_________________ ________________。

(5)NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O    NH+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結構是              。（填a或b）