（I）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。

（2）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是            ，原子利用率最高的是            。

（3）為探究用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=－49.0kJ/mol

測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=    　　　　　　　　 。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是         .

       A．升高溫度                     B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O（g）從體系中分離       D．再充入1molCO₂和3molH₂

（II）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

        N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）  △H=-93.4kJ/mol

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。

圖t₁時引起平衡移動的條件可能是              。

其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段時間是               。

②溫度為T°C時，將3amolH₂和amolN₂放入右圖所示的密閉容器中，如果活塞能左右自由移動，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃氣體放入該容器中，平衡時H₂的體積分?jǐn)?shù)為          。

（I）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                      。

（2）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是            ，原子利用率最高的是            。

（3）為探究用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=－49.0kJ/mol

測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=    　　　　　　　　  。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

             （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是         .

        A．升高溫度                     B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O（g）從體系中分離       D．再充入1molCO₂和3molH₂

（II）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

        N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）  △H=-93.4kJ/mol

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。

圖t₁時引起平衡移動的條件可能是               。

其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段時間是                。

②溫度為T°C時，將3amolH₂和amolN₂放入右圖所示的密閉容器中，如果活塞能左右自由移動，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃氣體放入該容器中，平衡時H₂的體積分?jǐn)?shù)為          。

．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

   （1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                      。

   （2）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

        以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是            ，原子利用率最高的是            。

   （3）為探究用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

        在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

        CO₂（g）+3H₂（g）       CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol

        測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

        ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=      mol/（L·min）

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

             （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是         .

        A．升高溫度        B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O（g）從體系中分離   D．再充入1molCO₂和3molH₂

   （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。

   圖t₁時引起平衡移動的條件可能是               。

   其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段時間是                。

②溫度為T°C時，將3amolH₂和amolN₂放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃氣體放入該容器中，平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為          。

(12分)．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

   （1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。

   （2）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

        以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。

   （3）為探究用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

        在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

       CO₂（g）+3H₂（g）       CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol

        測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

        ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=     mol/（L·min）

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是        .

        A．升高溫度                                    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O（g）從體系中分離          D．再充入1molCO₂和3molH₂

   （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。

   圖t₁時引起平衡移動的條件可能是              。

   其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段時間是               。

②溫度為T°C時，將3amolH₂和amolN₂放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃氣體放入該容器中，平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為         。