(1)若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V L，求V的取值范圍。

(2)若硫酸溶液過量，反應(yīng)后溶液的體積為1 L，測得此溶液中Fe²⁺濃度為0.1 mol·L^－1，求原混合物含銅多少克。

將22.4 g銅和氧化鐵的混合物粉末加入到濃度為1 mol·L^-1的硫酸中，使之發(fā)生反應(yīng)。

（1）若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V L，求V的取值范圍。

（2）若硫酸溶液過量，反應(yīng)后溶液的體積為1 L，測得此溶液中Fe2+濃度為0.1 mol·L^-1，求原混合物含銅多少克。

(22分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)   其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

 (1) K的表達式為：________________________；

(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　_______反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；

(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：         ________

Ａ．容器中壓強不變　　       Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　     D．c(CO₂) = c(CO)

(4) 在850℃時，可逆反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

①前2min,用CO₂表示該化學反應(yīng)的速率是________________________________;

②在3-4min之間，反應(yīng)處于_____________狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。

③計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c₃和CO₂ (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出計算過程（850℃時，K值從上表可查出；c₃精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）。

(22分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)   其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

 (1) K的表達式為：________________________；

(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　_______反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；

(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：         ________

Ａ．容器中壓強不變　　        Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　     D．c(CO₂) = c(CO)

(4) 在850℃時，可逆反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

①前2min,用CO₂表示該化學反應(yīng)的速率是________________________________;

②在3-4min之間，反應(yīng)處于_____________狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。

③計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c₃和CO₂ (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出計算過程（850℃時，K值從上表可查出；c₃精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）。