氯酸鎂[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有    ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為    。

（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2－，如何檢驗SO₄^2－已沉淀完全？答：    。

（3）加入NaClO₃飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓再進一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實驗步驟依次為：①    ；②    ；③    ；④過濾、洗滌。

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L^－1的

FeSO₄溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇  溶液滴定至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇    溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：   

②產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的質(zhì)量分數(shù)為    。

氯酸鎂[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有                                ，

（2）加入BaCl₂的目的是              ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為                  。

（3）加入NaClO₃飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ，再進一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；②           ；③          ；④過濾、洗滌。

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測定： 

步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇  溶液滴定剩余的Fe^2＋至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇    溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                         ；

②產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的質(zhì)量分數(shù)為           。

（14分）

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

  （1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：

        ①Cl₂→Cl+Cl     ②Cl+H₂→HCl+H    ③H+Cl₂→HCl+Cl

       反應(yīng)②中被破壞的化學(xué)鍵是——，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為——。。

  （2）二氧化氯（ClO₂）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物。制備ClO₂的方法有以下兩種：

2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂+2NaCl+2H₂O…………………………①

2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄===2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O  …………………②

你認為哪種方法最佳        （填序號），理由是               。

  （3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應(yīng)的離子方程式

                                            。

  （4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I₂(g)WI₂(g)。為模擬上述反應(yīng)，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是WI₂（g）的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0~t­₂時間段）的反應(yīng)溫度為T₁，曲線II（從t₂開始）的反應(yīng)溫度為T₂，且T₂>T₁。則：①該反應(yīng)的△H     0（填“大于”

或“等于”或“小于”）

②從反應(yīng)開始到t₁時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率

v(I₂)=        。

③下列說法中不正確的是     （填序號）。

     A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是

         B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI₂越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

   （5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是          ，溶液中離子濃度由大到小的順序是       [不考慮H⁺和OH^-。25℃時K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]。

  （6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：

①Mg（s）+Cl（g）==MgCl₂（s）△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl₂(g)===TiCl₂(l) △H=—770kJ/mol

請寫出Mg與液態(tài)TiCl₄反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式              。