生鐵的含C量在:2%――4.3% 鋼的含C量在:0.03%――2% .粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2.因為MgCl2吸水.所以粗鹽易潮解.濃HNO3在空氣中也形成白霧.固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學生利用如圖1所示實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電子流向為
由a到b（或a→b）
由a到b（或a→b）
（用a、b 表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
1.204×1022
1.204×1022
；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向表述正確的是
B
B
．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動、Cl-向右側(cè)燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動、Cl-向左側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向右側(cè)燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（5）若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導致電流在較短時間內(nèi)衰減．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
B
B
（填代號）．
A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4
（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的
吸氧
吸氧
腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的
負
負
極（填“正”或“負”）相連．鋼鐵在呈中性的潮濕環(huán)境下的腐蝕比呈酸性時緩慢，在堿性潮濕環(huán)境下的腐蝕更緩慢，試從化學平衡角度解釋堿性時比中性時更緩慢原因
O2+4e-+2H2O=4OH-堿性較強時，OH-濃度較大，根據(jù)平衡移動原理，抑制了上述電極反應的發(fā)生，所以腐蝕緩慢
O2+4e-+2H2O=4OH-堿性較強時，OH-濃度較大，根據(jù)平衡移動原理，抑制了上述電極反應的發(fā)生，所以腐蝕緩慢
（寫出電極反應式及必要的文字敘述）．
（7）Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2，陰極的電極反應式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
．若用鉛酸蓄電池作為電源進行電解，當蓄電池中有0.2mol H+被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為
7.2
7.2
g．

查看答案和解析>>

鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹，請寫出鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應方程式
 
．
（2）黃鐵礦（FeS2）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料，其中所發(fā)生的一個反應為：3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，則3molFeS2參加反應轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，該反應的離子方程式為
 
．
（4）治療缺鐵性貧血可用硫酸亞鐵緩釋片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其說明書上常寫有“本品不應與濃茶同服”、“維生素C與本品同服，有利于本品吸收”等．維生素C對硫酸亞鐵緩釋片的主要作用是
 
．
某同學為測定某硫酸亞鐵緩釋片中FeSO4的含量進行了以下實驗：
Ⅰ．取10片補血劑，稱量，除去糖衣，研細，置于小燒杯中；
Ⅱ．加60mL稀硫酸與新沸過的冷水適量，振搖，使硫酸亞鐵緩釋片溶解；
Ⅲ．配制成250mL溶液，并從中準確量取20.00mL溶液，用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．
①步驟Ⅱ中，稀硫酸的作用是
 
．
②配平下列化學方程式：
 
KMnO4+
 
FeSO4+
 
H2SO4=
 
Fe2（SO4）3+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
③該滴定實驗中應選擇
 
式滴定管，滴定達到終點時溶液的顏色是
 
色．
④若每消耗10mL酸性高錳酸鉀溶液相當于含0.152g FeSO4，則該高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．

查看答案和解析>>

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是         。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用       (填序號）。

a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應,然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為       。

[探究二]

分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是            。

（4）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于             （填序號）。

      a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間

（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是            。

查看答案和解析>>

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是         。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用       (填序號）。

a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應,然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為       。

[探究二]

分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是            。

（4）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于            （填序號）。

      a． A之前     b．A-B間      c．B-C間      d．C-D間

（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是            。

 

查看答案和解析>>

（12分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是       _______________________.

(2)稱取鐵釘6．0g放入15．0 mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除外還可能含有;若要確認其中含有,應首先用_________

進行檢驗（選填序號）。

a.KSCN溶液和氯水   b.鐵粉和KSCN溶液    c.氨水      d.酸性溶液

②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：

;然后加入足量溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中的體積分數(shù)為         _____  。

[探究二]分析上述實驗中體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是          __________________________;

（4）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號）。

A.A之前     B．A-B間      C.B-C間       D.C-D間

（5）如果氣體Y中含有，預計實驗現(xiàn)象應是         ______________________

____________________________

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案