白磷的分子結構為正四面體.一個白磷分子中含有6個P-P共價鍵.所以.0.25mol白磷中含有1.5NA個P-P共價鍵.⑽不正確.Fe3+在溶液中水解.本題答案為⑴⑵⑹⑺ 升失氧還還.降得還氧氧 (氧化劑/還原劑.氧化產物/還原產物.氧化反應/還原反應) 【查看更多】

 

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白磷(P4)是正四面體構型的分子，當與氧氣作用形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵結合一個氧原子�；瘜W反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。下表是部分化學鍵的鍵能數據
(1)試根據這些數據，計算出以下反應的反應熱△H的值：P4（白磷）+ 5O2=P4O10。
(2)P4O10極易與水化合，反應過程可表示為如下形式：P-O-P+H2O→2P-OH。若每個P4O10分子與四個水分子發(fā)生化合反應，寫出該反應的化學方程式___________________。

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白磷的結構式為(正四面體)，在O2不足時燃燒，則在每2個P原子之間“嵌”入一個氧原子，此化合物的真實分子式為________，若此分子的分子結構中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結構，則該分子中含有的共價鍵的數目是________，若充分燃燒，化學式為P2O5，則氧原子的位置是________．

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白磷(P4)是正四面體構型的分子，當與氧氣作用形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵再結合一個氧原子．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol)．P－P鍵：198 kJ/mol；P－O鍵：360 kJ/mol；O＝O鍵：498 kJ/mol；P＝O鍵：585 kJ/mol．試根據這些數據，計算出以下反應的反應熱：P4(S，白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝________．

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（2分）白磷（P4）是正四面體構型的分子，當與氧氣作用形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵再結合一個氧原子�；瘜W反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）。P-P鍵：198 kJ /mol ；P-O鍵：360 kJ /mol ；O=O鍵：498 kJ /mol ；P=O鍵：585 kJ /mol。試根據這些數據，計算出以下反應的反應熱：P4（S，白磷）+ 5O2（g）= P4O10（s）；
ΔH=                                                                     。

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（2分）白磷（P4）是正四面體構型的分子，當與氧氣作用形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵再結合一個氧原子�；瘜W反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�，F(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）。P-P鍵：198 kJ /mol ；P-O鍵：360 kJ /mol ；O=O鍵：498 kJ /mol ；P=O鍵：585 kJ /mol。試根據這些數據，計算出以下反應的反應熱：P4（S，白磷）+ 5O2（g）= P4O10（s）；
ΔH=                                                                     。

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