同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大.如:Li<Na<K<Rb<Cs 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

同主族元素隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸________，原子半徑逐漸________，失電子能力逐漸________，得電子能力逐漸________．所以，金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________．

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有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小，A、B的核電荷數(shù)之和等于D的核電荷數(shù)，D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的一半，E可以分別與A、B、C形成電子總數(shù)相同的共價分子．
（1）寫出元素D在周期表中的位置
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
．
（2）元素A的非金屬
＜
＜
（填“＞”或“＜”）元素C．
（3）C離子與D離子的電子數(shù)相等，比較這兩種離子的半徑大�。篊離子
＞
＞
（填“＞”或“＜”）D離子．
（4）寫出由元素A和元素E組成的10電子分子的電子式
．
（5）氧化銅與D的單質(zhì)在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式
3CuO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Cu
3CuO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Cu
，若得到1mol氧化產(chǎn)物，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子
6
6
mol．取該反應(yīng)的還原產(chǎn)物3.2g與12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物質(zhì)的量的濃度為18mol/L）混合，按如圖裝置進行實驗，實驗發(fā)現(xiàn)，3.2g還原產(chǎn)物幾乎被消耗掉，請你解釋其原因
由于酒精燈一直在加熱，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)生成的水不斷蒸發(fā)，Cu和硫酸的反應(yīng)在持續(xù)進行，而Cu和H2SO4的物質(zhì)的量之比又恰好是1：2
由于酒精燈一直在加熱，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)生成的水不斷蒸發(fā)，Cu和硫酸的反應(yīng)在持續(xù)進行，而Cu和H2SO4的物質(zhì)的量之比又恰好是1：2
．

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下列敘述正確的是 (  　)

A．同周期元素中，VII A族元素的原子半徑最大

B．電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小

C．VI A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等

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下列關(guān)于原子半徑的周期性變化描述不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)氖?/p>

A.元素的原子半徑隨元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化

B.同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑自左到右逐漸減小

C.同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑自上而下逐漸增大

D.電子層數(shù)相同時，有效核電荷數(shù)越大，對外層電子的吸引作用越強

 

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下列關(guān)于原子半徑的周期性變化描述不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)氖?/p>

A.元素的原子半徑隨元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化

B.同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑自左到右逐漸減小

C.同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑自上而下逐漸增大

D.電子層數(shù)相同時，有效核電荷數(shù)越大，對外層電子的吸引作用越強

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