w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：

實(shí)驗(yàn)探究（2）

1、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)氨氣制法和性質(zhì)進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

⑴下面是該小組同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的幾種方案

A、硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱

B、加熱氯化銨固體

C、氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱

D、將濃硫酸滴入濃氨水中

你認(rèn)為可行的是      （填字母），

該反應(yīng)的化學(xué)方程式                             

⑵該小組同學(xué)把1 mol O₂和NH₃的混合氣體導(dǎo)入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應(yīng)，恢復(fù)到常溫常壓下。若整個(gè)容器中的反應(yīng)隨著氧氣的量的增加而發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

4NH₃ + 5O₂          4NO + 6H₂0；4NO + 3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃ 設(shè)原混合氣體中有x mol O₂，最后容器中生成y mol HNO₃，再向容器中注入100 mL H₂O，得到溶液。

①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，x的取值范圍                           ，

y =          （用x的代數(shù)式表示，下同）

②容器中有不溶氣體，此氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，x的取值范圍                

y =                      

答案、、⑴C   2NH₄Cl + Ca(OH)₂         CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

⑵①O＜x＜5/9   y=O 

②5/9＜x＜2/3   y=9x-5/3

2、（2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為： 

  4NH₄^＋+6HCHO=3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋    [滴定時(shí)，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

    步驟I   稱取樣品1.500g。

    步驟II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

    步驟Ⅲ  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

按上述操作方法再重復(fù)2次。   

  (1)根據(jù)步驟Ⅲ填空： ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積          (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察                     。

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由        色變成         色。

 (2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol?L^－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              

答案、(l）① 偏高② 無(wú)影響③錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④ 無(wú)   粉紅（或淺紅） ( 2 ) 18.85 % 

3．（2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考）有甲、乙兩位同學(xué)，他們一起做了水果電池的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：    

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

電極材料

水果品種

電極間距/cm

電壓/mV

1

鋅

銅

菠蘿

3

900

2

鋅

銅

蘋果

3

650

3

鋅

銅

柑

3

850

4

鋅

銅

西紅柿

3

750

5

鋅

鋁

菠蘿

3

650

6

鋅

鋁

蘋果

3

450

甲同學(xué)提出的問(wèn)題，乙同學(xué)解釋不正確的是                      【 A 】

①甲：實(shí)驗(yàn)6中的負(fù)極電極反應(yīng)如何寫？乙：鋁為負(fù)極：Al－3e^－＝Al ^3＋

②甲：實(shí)驗(yàn)1,5電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?nbsp; 乙：1中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線到鋅，5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁

③甲：水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？乙：同學(xué)只跟水果的類型有關(guān)

A．③   B．①   C．①②③        D．②③

4. （安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考）（12分）某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）稱取樣品a g，稱量時(shí)應(yīng)該使用的儀器名稱是_________。

（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸，過(guò)濾，溶液中主要含有________，濾渣中含有_______。

（3）濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾。所得濾渣的化學(xué)式為_(kāi)_______。

（4）往步驟（3）的濾液中通入足量的CO₂氣體，過(guò)濾。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____                                         。

（5）步驟（4）過(guò)濾所得的濾渣用蒸餾水洗滌3次，烘干后高溫灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，稱得其質(zhì)量為b g，則原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________（用a、b表示）。

答案、. （每空2分共12分）

（1）托盤天平（2分）  （2）MgCl₂、AlCl₃  Cu、Si（每空各2分）

（3）Mg(OH)₂（2分）       （4）AlO₂^-+CO₂+2H₂O====Al(OH)₃↓+HCO₃^-（2分）

（5）9b / 17a  ×100%（2分）

5．（安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考）（14分） 工業(yè)純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)，可用下列裝置測(cè)定純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如圖所示，從D處鼓入空氣，A試管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B廣口瓶中放的是含有NaCl雜質(zhì)的Na₂CO₃固體，C為盛有濃硫酸的試管，F(xiàn)、G均為盛有堿石灰的干燥管。

實(shí)驗(yàn)操作如下：  ①檢查裝置的氣密性；②在干燥管F內(nèi)填滿顆粒狀堿石灰，其總質(zhì)量為m₁ g；③稱取一定量的純堿樣品m₂ g，并放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩慢的滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤從D處緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，然后再稱量干燥管F，其總質(zhì)量為m₃ g。回答下列問(wèn)題：

   （1） 鼓入空氣的目的是_____________________________________________。

   （2） 裝置G的作用是_______________________________________________。

（3）裝置A的作用是_______________________________________________。

   （4）裝置C的作用是_______________________________________________。

   （5）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為_(kāi)______________________________。

（6）如撤去裝置A，則將導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果______。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（7）如撤去裝置C，則將導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果______。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

   （8）上述實(shí)驗(yàn)操作中的④和⑤，都要求實(shí)驗(yàn)緩慢進(jìn)行。如果這兩步操作太快，則將導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果______。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

答案、

   （1） 趕盡殘留在廣口瓶中及裝置里的CO₂氣體   （2分）

   （2） 吸收空氣中的CO₂和水蒸氣               （2分）

（3） 除去空氣中的CO₂氣體                   （2分）

   （4）  除去CO₂氣體中混有的水蒸氣  （2分）

  （5）                     （3分）

（6）偏大 （1分）（7） 偏大 （1分） （8） 偏小 （1分）

6．(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測(cè))（13分）5?12大地震后在災(zāi)區(qū)使用了多種消毒劑，高錳酸鉀是其中之一。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相同的是______（填代號(hào)）。

a. 84消毒液（NaClO溶液）    b. 雙氧水      c. 苯酚      d. 75%酒精

（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_______（填代號(hào)）。

a. 濃硝酸          b. 硝酸銀           c. 氯水         d. 純堿

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______________、______________（寫化學(xué)式）。

（4）該生產(chǎn)中需要純凈的CO₂氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO₂所需試劑最好選擇___________（選填代號(hào)）。   

a. 石灰石       b. 稀HCl       c. 稀H₂SO₄         d. 純堿

所需氣體發(fā)生裝置是_____________（選填代號(hào)）。

（5）操作Ⅰ的名稱是_____________；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質(zhì)在__________（填性質(zhì)）上的差異，采用____________（填操作步驟）、趁熱過(guò)濾得到KMnO₄粗晶體的。

答案、.【（1）（2）（4）每空2分，（3）（5）每空1分，共13分】

（1）ab ；   （2）d；    （3）MnO₂，KOH； 

（4）cd， A；（5）過(guò)濾；溶解度；濃縮結(jié)晶（少“濃縮”不給分）。

7．（安徽省潛山縣黃鋪中學(xué)2009屆高三化學(xué)調(diào)研）（7分）士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無(wú)焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉術(shù)，使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在室溫下對(duì)該產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)I】向加有等量水的三個(gè)相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見(jiàn)下圖l。

①鎂條、鐵粉、氯化鈉粉末；

②將鎂條剪成100份、鐵粉、氯化鈉粉末；

③鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。

【實(shí)驗(yàn)2】向加有100 mL水的多個(gè)相同隔熱容器中分別加入由鎂粉、鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min時(shí)記錄溫度升高的幅度，參見(jiàn)上圖2。

請(qǐng)同答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)l證實(shí)了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與                  有關(guān)。

（2）實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)的用量大于時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無(wú)須再做的原因是    

A．加入更多的不再增加反應(yīng)速率 B．加入反而會(huì)降低反應(yīng)速率

C．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化            D．需要加人更多的鐵粉來(lái)提高溫度

（3）如果在實(shí)驗(yàn)2中加入了的，則第時(shí)混合物的溫度最接近于         w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 A．34℃                        B．42℃                   C．50℃                   D．62℃

（4）鐵粉、能使反應(yīng)速率加快的原因是                                   。

答案、（1）鎂的表面積（1分）        （2）C（2分）      （3）D（2分）

 （4）鎂粉、鐵粉與的水溶液構(gòu)成了原電池（2分）

8．（安徽省潛山縣黃鋪中學(xué)2009屆高三化學(xué)調(diào)研）（9分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)（固定裝置去）。

（1）A中使用的藥品是等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和碳酸氫銨，則在下列儀器中，A中未畫出的儀器有                     （填序號(hào)）。

①分液漏斗    2試管    ③燒瓶    ④酒精燈       ⑤導(dǎo)管    ⑥橡膠塞

（2）與裝置B中的藥品發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有                 （填化學(xué)式），裝置c中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       

（3）若A、B中藥品足量，則裝置D中可以觀察到的現(xiàn)象自                        。

（4）指導(dǎo)老師從安全與環(huán)保角度考慮．指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請(qǐng)你提出修改建議：                                                                       。

答案、．（1）②④⑤⑥（2分）

（2）（1分）；（2分） 

（3）銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)色，氣體在廣口瓶上方變?yōu)榧t棕色（2分）

（4）在裝置C、D之間增加一個(gè)防倒吸裝置，在裝置D后面增加一個(gè)尾氣吸收裝置

9．（安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考）（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH₃的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

材料1：NH₃是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。如：

  2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu：

Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺ + Cu +H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室里，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡(jiǎn)易、可行的最佳方案是

                   。

A．加熱氯化氨固體，再通過(guò)堿石灰　　　　　　　

B．在N₂和H₂的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過(guò)堿石灰　　　　

C．加熱濃氨水，再通過(guò)堿石灰　　　　　　　

D．在生石灰中加入濃氨水，再通過(guò)堿石灰

（2）為證明NH₃ 還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是                。

（3）當(dāng)觀察到                      （填現(xiàn)象），即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。

（4）該小組欲用體積比為1┱4的稀硫酸做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu₂O固體生成�，F(xiàn)用98%的濃硫酸配制1┱4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有                    。

   可證明還原產(chǎn)物中含有Cu₂O的操作及現(xiàn)象是                                      。

（5）請(qǐng)寫出A中生成Cu₂O的化學(xué)方程式                                            。

（6）若用定量的方法測(cè)定該反應(yīng)是否生成Cu₂O，最簡(jiǎn)便且準(zhǔn)確的方法是               

                                                                               。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案、．（14分）（1）C（2分）；  （2）無(wú)水硫酸銅（2分）；

（3）A中固體由黑色完全變?yōu)榧t色（2分）

（4）燒杯、量筒、玻璃棒（錯(cuò)一個(gè)扣1分，扣完為止）（2分）；

    加入硫酸后溶液呈藍(lán)色（其它合理答案也得分）（2分）

（5）2NH₃ + 6CuO 3Cu₂O + N₂ +3H₂O （2分）

（6）稱量反應(yīng)前后裝置A中固體的質(zhì)量（2分）

10．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)）（10分）某化學(xué)興趣小組利用飽和氯水與石灰石的反應(yīng)，制取較濃的HClO溶液，并對(duì)所得溶液中的部分陰離子進(jìn)行檢驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

步驟1

在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，過(guò)濾，將濾液分為若干份

有少量氣泡產(chǎn)生

步驟2

將第一份濾液與稀鹽酸混合

產(chǎn)生大量氣泡

步驟3

將第二份濾液加熱

溶液變渾濁，且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生

⑴ 步驟1中對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式是_________________________________，過(guò)濾的目的是_____________________________________________。

⑵ 步驟2、步驟3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际莀____________________________，為達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�還可以采取的方法是__________     _______________  _______                                                             _                                                              。

⑶ 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：__________  _____________ ____________ _____  __                                                                                                                            。

答案：⑴ CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑( 2分 )  除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)( 2分 )

⑵ 檢驗(yàn)HCO₃^―離子 ( 2分 )  另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生( 2分 )

⑶ 同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢( 2分 )

11．（岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè)）( 15分) 某探究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料中發(fā)現(xiàn)，常溫下氯氣可以氧化氨氣獲得氮?dú)狻Ｔ撔〗M由此設(shè)計(jì)出制取氮?dú)獾乃悸罚?/p>

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有如下試劑及儀器：（見(jiàn)圖）

試劑：①飽和食鹽水  ②濃硫酸  ③濃硝酸  ④濃鹽酸

⑤堿石灰  ⑥二氧化錳  ⑦濃氨水

儀器：

請(qǐng)完成下列各題：

（1）寫出NH₃與Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 ,當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是              mol

（2）當(dāng)反應(yīng)裝置里的氨氣和氯氣的物質(zhì)的量之比                 時(shí)，尾氣里一定含有氯氣;當(dāng)反應(yīng)裝置里的氨氣和氯氣的物質(zhì)的量之比             時(shí)，尾氣里一定含有氨氣(數(shù)字要用分?jǐn)?shù)表示)。

（3）用以上儀器（可重復(fù)使用）連接成制純凈C1₂、NH₃的裝置，按照前后順序把圖的編號(hào)填入下表中，并寫出對(duì)應(yīng)儀器里試劑的編號(hào)。（下列空格不一定填滿,但多填或少填都扣分）

制Cl₂

儀器

試劑

制NH₃

儀器

試劑

答案：（1）8NH₃+3Cl₂6NH₄Cl+N₂ (或2NH₃+3Cl₂6HCl+N₂ ) （2分）  0.5（1分）

（2）＜2/3（1分）  ＞8/3 （1分）（3）A  D  D   ④⑥   ①   ②  C（或A）   E   ⑤⑦（或⑦）   ⑤   （表中每空格1分）