0.9 mol 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

 9阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1 ,下列說(shuō)法中,正確的是

    A.22.4 L HCl中含有的分子數(shù)約為6.02×1023

    B.l mol C22H46中含有的C—C鍵個(gè)數(shù)約為21×6.02×1023

    C.常溫常壓下,由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×1023

    D.1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2×6.02×1023

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(9分)(1)常溫下,有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,回答下列問(wèn)題:

①pH 值:氨水    氫氧化鈉(填“<” 、“=” 或 “>”)

②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽,等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性,      消耗的鹽酸多。反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈      (填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”),其原因是(用離子方程式表示)                        

③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液,當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí),溶液中離子的濃度大小為

(選填字母,下同),當(dāng)測(cè)得溶液的pH>7時(shí),溶液中離子的濃度大小為      。

a.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)         b.c(NH4+) = c(Cl)>c(OH) =c(H+)

c.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)        d.c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)

(2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是                   ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表達(dá))                                 

 

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(9分)(1)已知25℃、101kPa時(shí),一些物質(zhì)的燃燒熱為:

化學(xué)式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

ΔH/( kJ·mol1)

-283.0

-285.8

-726.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:__________________________。

②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1

② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H2

已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H = -241.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)②的△H2 =             kJ·mol-1。

(3)甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進(jìn)入        極(填“正”或“負(fù)”),正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                  。

 

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(9分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末,取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去):

 (1)取少量溶液X,加入過(guò)量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上層清液,通入CO2,無(wú)明顯變化,說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫(xiě)化學(xué)式)________。

(2)Z為一種或兩種氣體:

①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量水,則Z中兩種氣體的化學(xué)式是________。

(3)向Y中通入過(guò)量氯氣,并不斷攪拌,充分反應(yīng)后,溶液中的陽(yáng)離子是(填寫(xiě)離子符號(hào))________。

(4)取Y中的溶液,調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I時(shí),共轉(zhuǎn)移3 mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是________。

(5)另取原樣品,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體,則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)________。

 

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(9分)甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì),乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y是化合物。X溶液呈淡綠色。它們之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請(qǐng)回答:

(1)實(shí)驗(yàn)室制取甲的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。

若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L甲,則被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_______。

(2)將甲通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化為

請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫(xiě)出導(dǎo)致該階段顏色變化的粒子符號(hào)。

(3)將Y溶液滴入沸水可得紅褐色液體,反應(yīng)的離子方程式是___________________。

(4)取100mL 0.1 mol/L的X溶液,通入一定量的甲時(shí),共轉(zhuǎn)移1.204×1022個(gè)電子,該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3、Cl、I中的一種或幾種離子,向該溶液中加入乙,乙被還原,由此可推斷溶液中一定含有________離子;一定不含有________離子。

 

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