至滴定終點(diǎn)時(shí)共用去14.6mL標(biāo)準(zhǔn)溶液.回答下列問(wèn)題:⑴步驟②中用到的玻璃儀器除燒杯.玻璃棒外.還有 .⑵寫(xiě)出③中蒸餾燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式: .⑶如圖裝置中的冷卻水從 口進(jìn).蒸餾燒瓶中還要加入玻璃球.其作用是 .⑷蒸餾瓶比吸收液面要高出很多.其目的是 .細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了 .⑸已知蛋白質(zhì)中含N量平均約16 %.則該液態(tài)奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 .⑹凱氏定氮法不能分辨N元素是否來(lái)自蛋白質(zhì).一些不法分子在鮮奶中兌水后再摻入三聚氰胺(C3H6N6).使水賣(mài)出了鮮奶價(jià).嚴(yán)重地危害了人體建康.已知三聚氰胺為類(lèi)似苯環(huán)的六元環(huán)狀結(jié)構(gòu).氮原子間不直接相連.核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰.則三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?南京二模）聚合硫酸鐵可用于自來(lái)水廠(chǎng)凈化水源，它在水中生成的膠體能吸附鎘等重金屬離子．
（1）鎘鎳堿性電池放電時(shí)，負(fù)極的Cd轉(zhuǎn)化為Cd（OH）2，正極的NiO2轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式
Cb+NiO2+2H2O=Cb（OH）2+Ni（OH）2
Cb+NiO2+2H2O=Cb（OH）2+Ni（OH）2
．
（2）雙氧水氧化法制備聚合硫酸鐵：在反應(yīng)器中加入硫酸亞鐵、硫酸和水，攪拌混合，緩慢加入H2O2，反應(yīng)得到聚合硫酸鐵．該過(guò)程中加入H2O2速度不能太快，原因是
若加入速度過(guò)快，H2O2有可能來(lái)不及與物質(zhì)充分接觸反應(yīng)就被分解
若加入速度過(guò)快，H2O2有可能來(lái)不及與物質(zhì)充分接觸反應(yīng)就被分解
．
（3）聚合硫酸鐵的化學(xué)式可表示為[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩等份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，加熱煮沸后，滴加稍過(guò)量SnCl2溶液，使Fe3+還原為Fe2+，用甲基橙除去過(guò)量SnCl2．然后用0.02000mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)共用去K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．計(jì)算聚合硫酸鐵晶體中a、b、c的最簡(jiǎn)整數(shù)比．（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）

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日本核泄漏中最危險(xiǎn)的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但127I卻是人體必需的．
（1）下列有關(guān)碘的描述中，正確的是
BCD
BCD
．
A． 126I、127I、128I、131I是四種相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時(shí)不會(huì)對(duì)公眾健康構(gòu)成危害
C．127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I．碘鹽含127I為 30mg?kg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果．所以，日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含127I 為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射
（2）碘鹽（含KIO3）含碘量可用下列方法來(lái)測(cè)定：IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘鹽于錐形瓶中，用適量水溶解，再加入過(guò)量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定終點(diǎn)時(shí)用去c mL Na2S2O3溶液，則該鹽中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
127bc×10-3
6a
127bc×10-3
6a
（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）
I2（aq）+I -（aq）?I3-（aq）  …①
I2（aq）+2I -（aq）?I 42-（aq） …②
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式，K=
c
(I
2-
4
)
c(I2)?c2(I-)
c
(I
2-
4
)
c(I2)?c2(I-)
．
I2的起始濃度均為0.1mol?L-1，不同起始濃度KI溶液中，達(dá)到平衡時(shí)含碘離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：
KI起始濃度/mol?L-1 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
I3-% 88.98 88.04 85.28 82.26 79.23
I42-% 4.38 8.67 12.60 16.21 19.53
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可得出的兩條結(jié)論是
條件相同時(shí)，I3-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)組成始終占絕對(duì)優(yōu)勢(shì)
條件相同時(shí)，I3-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)組成始終占絕對(duì)優(yōu)勢(shì)
、
隨I-離子濃度的增加，I3-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，I42-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
隨I-離子濃度的增加，I3-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，I42-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
．

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日本核泄漏中最危險(xiǎn)的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但127I卻是人體必需的．
（1）下列有關(guān)碘的描述中，正確的是______．
A． 126I、127I、128I、131I是四種相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時(shí)不會(huì)對(duì)公眾健康構(gòu)成危害
C．127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I．碘鹽含127I為 30mg?kg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果．所以，日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含127I 為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射
（2）碘鹽（含KIO3）含碘量可用下列方法來(lái)測(cè)定：IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘鹽于錐形瓶中，用適量水溶解，再加入過(guò)量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定終點(diǎn)時(shí)用去c mL Na2S2O3溶液，則該鹽中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）
I2（aq）+I -（aq）?I3-（aq）  …①
I2（aq）+2I -（aq）?I 42-（aq） …②
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式，K=______．
I2的起始濃度均為0.1mol?L-1，不同起始濃度KI溶液中，達(dá)到平衡時(shí)含碘離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：
KI起始濃度/mol?L-1 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
I3-% 88.98 88.04 85.28 82.26 79.23
I42-% 4.38 8.67 12.60 16.21 19.53
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可得出的兩條結(jié)論是______、______．

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日本核泄漏中最危險(xiǎn)的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但127I卻是人體必需的．
（1）下列有關(guān)碘的描述中，正確的是______．
A． 126I、127I、128I、131I是四種相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時(shí)不會(huì)對(duì)公眾健康構(gòu)成危害
C．127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I．碘鹽含127I為 30mg?kg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果．所以，日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含127I 為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射
（2）碘鹽（含KIO3）含碘量可用下列方法來(lái)測(cè)定：IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘鹽于錐形瓶中，用適量水溶解，再加入過(guò)量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定終點(diǎn)時(shí)用去c mL Na2S2O3溶液，則該鹽中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）
I2（aq）+I -（aq）?I3-（aq）  …①
I2（aq）+2I -（aq）?I 42-（aq） …②
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式，K=______4)c(I2)?c2(I-)

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(10分)固體碘在水中溶解度很小，實(shí)驗(yàn)室配制較濃的“碘水”時(shí)常將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中。已知：I2與KI溶液發(fā)生如下反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)¯(aq) I3¯(aq)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是   ▲   。

A．反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)¯(aq) I3¯(aq)的△H >0

B． I3¯的平衡濃度[c(I3¯)]與溫度T的關(guān)系如右圖             

C．在I2的KI水溶液中加入少量的NaOH（s）或FeCl3（s）均可使溶液中c(I3¯)減小

D．依此原理， Cl2在一定濃度的NaCl溶液中溶解度增大

（2）t℃時(shí)，將0.850 mol KI固體和0.820 mol 固體I2溶于水配成1000 mL KI-I2的水溶液，經(jīng)測(cè)定該溶液中c(I2)= 0.0200 mol·L-1。

①t℃時(shí)，計(jì)算反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)¯(aq) I3¯(aq)的平衡常數(shù)K（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

        ▲

②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。若取上述所配溶液2.0 mL于錐形瓶中加水稀釋后，再加兩滴淀粉溶液，然后用0.100 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，計(jì)算滴定終點(diǎn)時(shí)所消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

▲

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