精品韩国亚洲AV无码不卡区,开心婷婷五月综合基地

(2)方案I中.坩堝內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: . .若確認(rèn)紅色試樣中含有.則應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系為: .實(shí)驗(yàn)中最少得進(jìn)行次稱量.(3)為使方案Ⅱ科學(xué).合理.安全.可采取的正確措施和操作有: . A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個(gè)干燥裝置 B．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）NO的危害在于

ACD

（填標(biāo)號(hào)）．
A．破壞臭氧層　　　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　　D．與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu⁺離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu⁺和亞硝酸根離子（NO₂^-）在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：

Cu++NO₂^-+2H⁺═Cu₂++NO↑+H₂O

．
（3）已知NH₃和Cl₂會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N₂和NH₄Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開(kāi)止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
②試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl

．
③試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有

（填標(biāo)號(hào)）．
a、氧化性 b、還原性 c、堿性 d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ（1）將SO₂通入由CuSO₄和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO₂在上述反應(yīng)中的作用是

（填標(biāo)號(hào)）．
a．漂白劑 b．氧化劑 c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H₂O₂和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O

．
（3）用上圖2實(shí)驗(yàn)裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱：A

H₂SO₄

，B

NaHCO₃或Na₂CO₃

，C

Na₂SiO₃

填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

(1)下圖裝置有兩處錯(cuò)誤：一處是___________，另一處是___________。

(2)改進(jìn)裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；反應(yīng)后A試管中生成物水溶液顯____________色；B試管中品紅溶液_______________。

(3)B管口浸有堿液的棉花的作用____________________________________________。

查看答案和解析>>

硫代硫酸鈉(Na₃S₂O₃，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得。裝置如圖I：有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖Ⅱ所示。

（1）Na₃S₂O₃·5H₂O的制備：
①寫(xiě)出試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
②B中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)同后．硫粉的量逐漸減少。當(dāng)B中溶液的pH接近7時(shí)就停止加熱，理由是________________；裝置C的作用是_______________。
③過(guò)濾B中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)___________、____________、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。
（2）飽和Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂后所得溶液呈弱堿性。含有OH^-、SO₃^2-、HCO₃^-等陰離子。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，證明“濾液”中存在SO₃^2-、HCO₃^-，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選儀器及試劑：pH計(jì)、小燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管、玻璃棒、過(guò)濾裝置和濾紙；2 mol·L^-1、1 mol·L^-1 BaCl₂溶液、l mol·L^-1Ba(NO₃)₂溶液、品紅溶液、紫色石葛蕊試液、澄清石灰水等。

查看答案和解析>>

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得，裝置如圖Ⅰ；有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖Ⅱ所示．

（1）Na₂S₂O₃?5H₂O的制備：
①寫(xiě)出試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
②B中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)B中溶液的pH接近7時(shí)就停止加熱，理由是

；裝置C的作用是

．
③過(guò)濾B中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)

、

、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）飽和Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂后所得溶液呈弱堿性，含有OH^-、SO₃^2-、HCO₃^-等陰離子．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，證明“濾液”中存在SO₃^2-、HCO₃^-，在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選儀器及試劑：pH計(jì)、小燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管、玻璃棒、過(guò)濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/LBaCl₂溶液、1 mol/LBa（NO₃）₂溶液、品紅溶液、紫色石蕊試液、澄清石灰水等．

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“濾液”于小燒杯中，用滴管向小燒杯加入過(guò)量l mol/L BaCl₂溶液．	若出現(xiàn)白色渾濁，溶液可能存在SO₃^2-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌，將所得固體、濾液分別置于試管A、B備用．	/
步驟3：向試管A中加入．
步驟4：向試管B中加入．

查看答案和解析>>

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．
（1）提出假設(shè)：①氣體產(chǎn)物是CO₂．
②氣體產(chǎn)物是CO．
③氣體產(chǎn)物是

．
（2）設(shè)計(jì)方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（3）查閱資料
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓摲磻?yīng)的離子方程式：

．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)猓鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為

．
（5）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析判斷，前面的假設(shè)

（填①、②、③）是正確的．寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)