答案.(l)① 偏高② 無影響③錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④ 無 粉紅 18.85 % 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)某學(xué)習(xí)小組為測定市售過氧化鈉純度,設(shè)計了如下方案:
實驗原理:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑(雜質(zhì)不參與反應(yīng))
儀器裝置:如圖.
實驗步驟:
①稱取過氧化鈉樣品2.00g;
②把過氧化鈉樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置錐形瓶中(固體體積忽略不計);
③向過氧化鈉樣品中滴加水,用量氣裝置測得氣體體積為166.00mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況);
④錐形瓶中液體體積為54.00mL;
⑤將錐形瓶內(nèi)液體全部轉(zhuǎn)移入儀器A中,并定容至250.00mL;
請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱:
 

(2)生成氣體的體積為
 
mL;為保證測定氣體體積的準(zhǔn)確性,測定時必須做到:①
 
;②
 
;③視線與凹液面最低點持平.
(3)據(jù)報導(dǎo),該反應(yīng)還會有副反應(yīng):Na2O2+2H2O═2NaOH+H202,H2O2生成,會使測定結(jié)果
 
(“偏高”、“偏低”、“無影響”)如何避免因生成H2O2造成的誤差:
 

(4)為效正實驗結(jié)果.該小組補做了如下實驗:用滴定管量取20.00mL.A中的液體放入錐形瓶中,用0.010mol/L.的H2SO4酸化的高錳酸鉀溶液滴定至終點,用去12.00ml.高錳酸鉀溶液.其反應(yīng)為:(未配平)KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2+H2O
①滴定時高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
 
中(填儀器名稱).
②此實驗未使用指示劑,如何確定終點:
 

③由上述實驗測定數(shù)據(jù),計算該過氧化鈉樣品純度(寫出計算過程).

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某學(xué)習(xí)小組為測定市售過氧化鈉純度,設(shè)計了如下方案:
實驗原理:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑(雜質(zhì)不參與反應(yīng))
儀器裝置:如圖.
實驗步驟:
①稱取過氧化鈉樣品2.00g;
②把過氧化鈉樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置錐形瓶中(固體體積忽略不計);
③向過氧化鈉樣品中滴加水,用量氣裝置測得氣體體積為166.00mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況);
④錐形瓶中液體體積為54.00mL;
⑤將錐形瓶內(nèi)液體全部轉(zhuǎn)移入儀器A中,并定容至250.00mL;
請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱:______;
(2)生成氣體的體積為______mL;為保證測定氣體體積的準(zhǔn)確性,測定時必須做到:①______;②______;③視線與凹液面最低點持平.
(3)據(jù)報導(dǎo),該反應(yīng)還會有副反應(yīng):Na2O2+2H2O═2NaOH+H202,H2O2生成,會使測定結(jié)果______(“偏高”、“偏低”、“無影響”)如何避免因生成H2O2造成的誤差:______;
(4)為效正實驗結(jié)果.該小組補做了如下實驗:用滴定管量取20.00mL.A中的液體放人錐形瓶中,用0.010mol/L.的H2SO4酸化的高錳酸鉀溶液滴定至終點,用去12.00ml.高錳酸鉀溶液.其反應(yīng)為:(未配平)KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2+H2O
①滴定時高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在______中(填儀器名稱).
②此實驗未使用指示劑,如何確定終點:______
③由上述實驗測定數(shù)據(jù),計算該過氧化鈉樣品純度(寫出計算過程).

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工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測定某純堿樣品的純度,化學(xué)課外活動小組設(shè)計了三種實驗方案:

【方案一】取樣品溶解后,加試劑使CO32沉淀,測定沉淀的質(zhì)量。

【方案二】用0.100 mol/L鹽酸滴定。

【方案三】用稀酸將CO32轉(zhuǎn)化為CO2,測定CO2的質(zhì)量。

解答31-34小題:

方案一的操作步驟有:①稱量并溶解樣品;②加入足量的BaCl2溶液;③過濾;④洗滌;⑤干燥;⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。稱量時所需定量實驗儀器為____________________。判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_____________________________________________________。

方案二的具體過程為:

 


  

①操作1所需要的儀器有_____________________________________________。

②滴定時選擇的指示劑為甲基橙。當(dāng)溶液____________________________________時,說明達(dá)到了滴定終點。

③為減少偶然誤差,通常的處理辦法是_______________________________。

④滴定時若錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出,則測定結(jié)果_________。(選填“偏高”、“偏低”、“不影響”,下同),若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗,測定結(jié)果_________。

方案三的實驗裝置如下圖:

      

操作步驟有:①檢查裝置的氣密性;②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰,稱量質(zhì)量為W1 g;③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中;④關(guān)閉止水夾;⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止;⑥ 打開止水夾;⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱量干燥管,質(zhì)量為W3 g。

       該方案樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________(用代數(shù)式表示)。

上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是_____________________。有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測量結(jié)果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。改進(jìn)措施可以是______________________________________________。

若用下圖裝置對樣品進(jìn)行分析,根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中,最合理的是______。(選填序號)

                   

               A                                  B

                

              C                                   D

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(18分)工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測定某純堿樣品的純度,化學(xué)課外活動小組設(shè)計了三種實驗方案:

【方案一】取樣品溶解后,加試劑使CO32沉淀,測定沉淀的質(zhì)量。

【方案二】用0.100mol/L鹽酸滴定。

【方案三】用稀酸將CO32轉(zhuǎn)化為CO2,測定CO2的質(zhì)量。

解答1-4小題:

1.方案一的操作步驟有:①稱量并溶解樣品;②加入足量的BaCl2溶液;③過濾;④洗滌;⑤干燥;⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。稱量時所需定量實驗儀器為____________________。判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_____________________________________________________。

2.方案二的具體過程為:

①操作1所需要的儀器有_____________________________________________。

②滴定時選擇的指示劑為甲基橙。當(dāng)溶液____________________________________時,說明達(dá)到了滴定終點。

③為減少偶然誤差,通常的處理辦法是_______________________________。

④滴定時若錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出,則測定結(jié)果_________。(選填“偏高”、“偏低”、“不影響”,下同),若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗,測定結(jié)果_________。

3.方案三的實驗裝置如下圖:

操作步驟有:①檢查裝置的氣密性;②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰,稱量質(zhì)量為W1 g;③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中;④關(guān)閉止水夾;⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止;⑥ 打開止水夾;⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱量干燥管,質(zhì)量為W3 g。

    該方案樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________(用代數(shù)式表示)。

 

上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是_____________________。有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測量結(jié)果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。改進(jìn)措施可以是______________________________________________。

4.若用下圖裝置對樣品進(jìn)行分析,根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中,最合理的是______。(選填序號)

                   

              A                                 B

               

             C                                  D

 

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(18分)工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測定某純堿樣品的純度,化學(xué)課外活動小組設(shè)計了三種實驗方案:
【方案一】取樣品溶解后,加試劑使CO32沉淀,測定沉淀的質(zhì)量。
【方案二】用0.100 mol/L鹽酸滴定。
【方案三】用稀酸將CO32轉(zhuǎn)化為CO2,測定CO2的質(zhì)量。
解答1-4小題:
1.方案一的操作步驟有:①稱量并溶解樣品;②加入足量的BaCl2溶液;③過濾;④洗滌;⑤干燥;⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。稱量時所需定量實驗儀器為____________________。判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_____________________________________________________。
2.方案二的具體過程為:

①操作1所需要的儀器有_____________________________________________。
②滴定時選擇的指示劑為甲基橙。當(dāng)溶液____________________________________時,說明達(dá)到了滴定終點。
③為減少偶然誤差,通常的處理辦法是_______________________________。
④滴定時若錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出,則測定結(jié)果_________。(選填“偏高”、“偏低”、“不影響”,下同),若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗,測定結(jié)果_________。
3.方案三的實驗裝置如下圖:

操作步驟有:①檢查裝置的氣密性;②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰,稱量質(zhì)量為W1 g;③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中;④關(guān)閉止水夾;⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止;⑥ 打開止水夾;⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱量干燥管,質(zhì)量為W3 g。
該方案樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________(用代數(shù)式表示)。
上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是_____________________。有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測量結(jié)果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。改進(jìn)措施可以是______________________________________________。
4.若用下圖裝置對樣品進(jìn)行分析,根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中,最合理的是______。(選填序號)
               
A                                  B
               
C                                   D

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