答案. ⑴ 100mL容量瓶.膠頭滴管 ⑵ NH+OH NH3↑+H2O ⑶ b 防止暴沸 ⑷ 防止倒吸 使氨被充分吸收 分 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(Ⅰ)氣體制備時(shí)須先檢查裝置的氣密性,下列各圖所示裝置,肯定不符合氣密性檢查要求的是
D
D


(Ⅱ)下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種儀器:
a.量筒    b.容量瓶    c.分液漏斗    d.托盤(pán)天平   e.溫度計(jì)
(1)其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是
ab
ab
(填編號(hào)).
(2)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時(shí),將樣品放在了天平的右盤(pán),則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為
9.5
9.5
g.
(3)使用前要檢查儀器是否漏液的是
bc
bc
(填編號(hào)).
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)室需要95mL 1.0mol?L-1稀硫酸,現(xiàn)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/mL)來(lái)進(jìn)行配制.若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A.100mL量筒       B.托盤(pán)天平          C.玻璃棒         D.250mL容量瓶
E.10mL量筒         F.膠頭滴管        G.50mL燒杯    H.100mL容量瓶
(1)需量取濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL.
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))
C、E、F、G、H
C、E、F、G、H

(3)配制過(guò)程中,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào))
CD
CD

A.將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒.
B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外.
C.未冷卻至室溫就定容.
D.用膠頭滴管加水時(shí),俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切.
E.容量瓶使用時(shí)未干燥
F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線.

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(2012?濟(jì)南一模)FeSO4?7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域,以下是FeSO4?7H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)操作①中碳酸鈉溶液能除去油污,原因是
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(用離子方程式表示).
(2)下列物質(zhì)分離方法的原理與過(guò)濾相同的是
c
c
(填序號(hào)字母).
a.蒸餾                       b.分液
c.滲析                       d.重結(jié)晶
(3)FeSO4?7H2O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞郑瑢?shí)驗(yàn)室中為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
①配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液,所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
.配制過(guò)程中下列說(shuō)法中,正確的是
bd
bd
(填序號(hào)字母).
a.KMnO4溶于水不放熱,可以直接在容量瓶中溶解
b.容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗(yàn)
c.定容后搖勻,凹液面低于刻度線,再加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平
d.如果定容時(shí)加水超過(guò)刻度線必須重新配制
②取2.0g克該補(bǔ)血?jiǎng)┡涑扇芤,進(jìn)行預(yù)處理,使其中的鐵元素全都是Fe2+,再用配制好的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O.進(jìn)行滴定時(shí),標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)該盛放在
酸式
酸式
(填“酸式”或“堿式”之一)滴定管中,原因是
KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性能腐蝕橡膠管
KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性能腐蝕橡膠管

③滴定結(jié)束時(shí),消耗濃度為1.00×10-2mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液26.00mL,則該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量為
3.64
3.64
%.

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是( 。

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某校研究性學(xué)習(xí)小組擬利用分光光度法對(duì)空氣中二氧化硫含量(mg/m3)進(jìn)行測(cè)定。分光光度法則是通過(guò)測(cè)定被測(cè)物質(zhì)在特定波長(zhǎng)時(shí)光的吸收度,對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析。其工作原理可以簡(jiǎn)單的用公式表示為A=kc,其中A為吸光度,k為一定條件下的常數(shù),c為溶液濃度。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

⑴ 采樣:

① 如果你是該小組成員,你對(duì)采樣的地點(diǎn)和時(shí)間有何建議:   

② 用右圖裝置采樣,通過(guò)50L空氣后,將吸收液移入100ml容量瓶,用少量吸

收液分兩次洗滌吸收裝置,合并洗滌液于容量瓶中,定容備用。用多孔球泡而不

用導(dǎo)管的原因是    。

⑵ 吸光度與SO2含量標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制:在6支25ml比色管中,用每毫升含25μg

二氧化硫的標(biāo)準(zhǔn)液配置下表標(biāo)準(zhǔn)SO2含量系列。

二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)系列

管 號(hào)

0

1

2

3

4

5

標(biāo)準(zhǔn)液(ml)

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

吸收液(ml)

10.00

9.80

9.60

9.40

9.20

9.00

二氧化硫含量(μg)

0

5.00

10.00

15.00

20.00

25.00

用10mL比色皿,以水為參比,測(cè)定各管吸光度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。

管 號(hào)

0

1

2

3

4

5

吸光度

0

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

請(qǐng)?jiān)谟覉D所示的坐標(biāo)系中繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線:

⑶ 準(zhǔn)確量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿,測(cè)得其吸光度值

為0.10,則空氣中二氧化硫含量為    mg/m3。我國(guó)環(huán)境空氣

質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中SO2的最高濃度限值(mg/m3):

一級(jí)標(biāo)準(zhǔn):0.15;二級(jí)標(biāo)準(zhǔn):0.50;三級(jí)標(biāo)準(zhǔn):0.70。

則該市空氣為    級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。

⑷ 甲、乙兩組同學(xué)測(cè)定結(jié)果相差較大,乙組同學(xué)測(cè)定空氣中SO2

含量偏小,試分析乙組同學(xué)出現(xiàn)誤差的可能原因:    (兩個(gè)所用

藥品和裝置均無(wú)問(wèn)題)。

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是( 。
A.用四氯化碳萃取溴水中的溴,分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的上端放出
B.可用50ml堿式滴定管量取25.00mlKMnO4溶液
C.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),不能用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
D.用量筒量取10.00mL1.00mol?L-1鹽酸于100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,可配制0.100mol?L-1鹽酸

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