（13分）工業(yè)制備高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

①KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是______（填代號）。

a、84消毒液（NaClO溶液）  b、雙氧水     c、苯酚     d、75%酒精

②高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_______（填代號）。

a、濃硝酸          b、 硝酸銀           c、氯水        d、燒堿

③上述流程中可以循環(huán)使用的物質有             、            （寫化學式）。

④若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO₂可制得       mol KMnO₄。

⑤該生產中需要純凈的CO₂氣體。若實驗室要制備純凈的CO₂，所需試劑最好選擇（選填代號）      。a、石灰石      b、稀HCl      c、稀H₂SO₄        d、純堿

⑥操作Ⅰ的名稱是         ；操作Ⅱ根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質在        （填性質）上的差異，采用                      （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體。

（13分）工業(yè)制備高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

①KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是______（填代號）。

a、84消毒液（NaClO溶液）  b、雙氧水      c、苯酚      d、75%酒精

②高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_______（填代號）。

a、濃硝酸          b、 硝酸銀           c、氯水         d、燒堿

③上述流程中可以循環(huán)使用的物質有              、             （寫化學式）。

④若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO₂可制得       mol KMnO₄。

⑤該生產中需要純凈的CO₂氣體。若實驗室要制備純凈的CO₂，所需試劑最好選擇（選填代號）       。a、石灰石       b、稀HCl       c、稀H₂SO₄         d、純堿

⑥操作Ⅰ的名稱是          ；操作Ⅱ根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質在        （填性質）上的差異，采用                       （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體。

工業(yè)制備高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

①KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是______（填代號）。

a、84消毒液（NaClO溶液）  b、雙氧水      c、苯酚      d、75%酒精

②高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_______（填代號）。

a、濃硝酸          b、 硝酸銀           c、氯水         d、燒堿

③上述流程中可以循環(huán)使用的物質有              、             （寫化學式）。

④若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO₂可制得       mol KMnO₄。

⑤該生產中需要純凈的CO₂氣體。若實驗室要制備純凈的CO₂，所需試劑最好選擇（選填代號）       。a、石灰石       b、稀HCl       c、稀H₂SO₄         d、純堿

⑥操作Ⅰ的名稱是          ；操作Ⅱ根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質在        （填性質）上的差異，采用                       （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體。

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：

（1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO₄?7H₂O）過程中，其中______（填物質名稱）往往要過量，理由是______．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是______．（按前后順序填）
a．過濾洗滌　　 b．蒸發(fā)濃縮　　 c．冷卻結晶　　d．灼燒　　e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^-，被還原成Mn²⁺．
（3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有______；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、______、定容、搖勻．
（4）步驟2中，加入鋅粉的目的是______．
（5）步驟3中，發(fā)生反應的離子方程式為：______．
（6）步驟2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量______．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（7）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體．研究固體產物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃．寫出該分解反應的化學方程式______．