是 3Cu+8H++2NO=3Cu+2NO↑+4H2O 分⑶ 否 Cu2+的物質的量相同.溶液體積基本相同.則濃度基本相同.(1+1)分實驗設計: 取藍色硝酸銅溶液.通入NO2.觀察是否出現綠色. ⑷NO­2­可溶于濃硫酸.所以不能用濃硫酸干燥NO2. 20080801 (一)甲組: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2007?淄博三模)中學化學中有很多物質可以實現下圖中物質之間的轉化.其中反應條件和部分反應的產物已略去.液體B和C可能是單一溶質的溶液,也可能是純凈物. 
(1)若A是一種紫紅色金屬,氣體D能使品紅溶液褪色,加熱時又恢復原色.寫出反應①的化學方程式:
Cu+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

該氣體D與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體w,寫出該反應的化學方程式:
2H2S+SO2=3S+2H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O

(2)若A是一種金屬單質,D是最輕的氣體,B能否是NaOH溶液
(填“能”、“否”).
(3)若A是金屬單質,D是一種無色氣體,遇到空氣變?yōu)榧t棕色,液體C呈藍色.
寫出反應①的離子方程式:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

寫出反應②的任意一個離子方程式:
Cu2++Fe=Fe2++Cu
Cu2++Fe=Fe2++Cu

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鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段所常見的“三大酸”.現請就三大酸與金屬銅反應情況,填空回答下列問題:
(1)我們知道,稀鹽酸不與Cu反應.在稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解.該反應的化學方程式為
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
;
(2)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應,被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實際體積
大于
大于
(填寫“大于”、“等于”或“小于”)100mL.若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
;
(3)分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應,所得到的溶液前者呈綠色,后者呈藍色,某同學提出這可能是Cu2+濃度差異引起的,你同意這種看法嗎?
不同意
不同意
 (填“同意”或“不同意”),原因是
等質量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應,所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
等質量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應,所得溶液中Cu2+的濃度基本相等
.另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2+與NO2共存的結果,請你設計實驗探究此說法正確與否(簡述實驗方案和實驗現象及由此得出的結論)
將一定量的
NO2通入銅片與稀硝酸反應后的溶液中,若溶液呈綠色,則該同學的結論正確,反之,不正確
將一定量的
NO2通入銅片與稀硝酸反應后的溶液中,若溶液呈綠色,則該同學的結論正確,反之,不正確

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(2012?閔行區(qū)二模)硫酸銅是一種應用廣泛的化工原料.實驗室中可將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應完全,通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1所示).

(1)配制質量分數20%的硫酸需要100mL 98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)和
717.6
717.6
mL蒸餾水.配制所需儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需要的儀器有
玻璃棒
玻璃棒

(2)圖1中燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)圖2是圖1的改進裝置,其優(yōu)點有:①
防止倒吸
防止倒吸
;②
有害氣體能被完全吸收
有害氣體能被完全吸收

為符合綠色化學的要求,某研究性學習小組進行了如下設計:
方案1:以空氣為氧化劑.將銅粉在某儀器A中反復灼燒,使銅與空氣充分反應生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應.反應后,過濾、蒸發(fā)、結晶等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4?5H2O晶體.
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現在常溫下幾乎不反應.向反應液中加Fe2(SO43,即發(fā)生反應.反應完全后向其中先后加入物質甲、物質乙,取樣檢驗后,過濾、蒸發(fā)、結晶,濾渣可循環(huán)使用.[已知Fe(OH)2、Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為9.6、3.7和6.4.]
(4)方案l中的A僅器名稱是
坩堝
坩堝
.晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是
酒精與水互溶且極易揮發(fā),減少晶體溶解
酒精與水互溶且極易揮發(fā),減少晶體溶解

(5)方案2中物質甲可以是
f
f
(選填答案編號,下同),物質乙可以是
bc
bc

a.Cu    b.CuCO3    c.CuO    d.氨水    e.氯水    f.雙氧水
取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈.有同學設計了以下兩種方法:
方法①:取樣于試管→滴加KSCN溶液;方法②:徑向層析→噴KSCN溶液
指出你認為不合理的方法及存在的問題
方法①中Cu2+的藍色對檢驗有干擾
方法①中Cu2+的藍色對檢驗有干擾

(6)用銅粉制硫酸銅,上述方案1、方案2都不是十分理想,一種更符合綠色化學理念的是在氧氣存在時用熱稀硫酸與銅粉反應,其化學方程式是
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O

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硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料;以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬(CuSO4?5H2 O)和副產物石膏(CaSO4?2H2O)的生產流程示意圖:

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見下表.
溫度(℃) 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
請回答下列問題:
(1)紅棕色濾渣的主要成分是
Fe(OH)3
Fe(OH)3
;
(2)寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
;
(3)操作I包括蒸發(fā)濃縮、
趁熱過濾
趁熱過濾
等操作,溫度應該控制在
100
100
℃左右;
(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為
冷卻結晶
冷卻結晶
、
過濾
過濾
、洗滌、干燥;晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是
減少因晶體溶解而造成的損失
減少因晶體溶解而造成的損失
;干燥時采用晾干,不用加熱烘干的原因是
避免加熱過程中晶體受熱分解
避免加熱過程中晶體受熱分解

(5)取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈.有同學設計了以下兩種方案,在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作:
方案一:取樣于試管→滴加KSCN溶液;   方案二:紙層析→噴KSCN溶液;
①你認為上述兩種方案設計更合理的是
方案二
方案二

②指出你認為不合理方案存在的問題是
Cu2+的藍色對檢驗有干擾
Cu2+的藍色對檢驗有干擾

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某研究性學習小組設計不同實驗方案來研究硝酸的性質.
(1)甲組同學設計如圖裝置來證實稀硝酸與銅反應,步驟如下.
A、檢驗50ml針筒的氣密性.
B、抽出活栓,往針筒內放入一小塊銅片,把針筒活栓推到底,將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中,抽拉活栓,吸入約10mL蒸餾水,發(fā)現針筒內仍有空氣,然后
針頭朝上倒放
針頭朝上倒放

C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中,抽拉活栓,緩緩吸入4mL濃硝酸,將針筒下端套上橡皮管,然后用鐵夾夾住.
回答以下相關問題:
①B中應補充的操作是
推活栓,使針頭內充滿水
推活栓,使針頭內充滿水

②一段時間后在針筒內觀察到溶液顏色為藍色,有
無色
無色
色氣體產生.該反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

③反應停止后,針筒內產生了氣體,要驗證產生的氣體是NO,還需進一步進行的操作是
往針筒內抽氣,氣體由無色變紅棕色
往針筒內抽氣,氣體由無色變紅棕色

(2)乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應,發(fā)現溶液是綠色的,為了探究綠色的原因,乙組同學又做了三組對比實驗,具體如下:
m(Cu)/g 硝酸(過量) 溶液顏色
A 1 濃HNO3(4mL) 溶液為綠色
1 稀HNO3(4mL) 溶液為藍色
B 0.5 濃HNO3(4mL) 溶液為綠色
1 稀HNO3(4mL) 溶液為藍色
C 2 濃HNO3(4mL) 溶液為綠色
1 稀HNO3(4mL) 溶液為藍色
根據乙組同學三組對比實驗回答問題:
①一種觀點認為:這可能是Cu2+濃度差異的結果,你同意這種看法嗎?(填“同意”或“不同意”)
不同意
不同意
,原因是
相同質量的銅與相同體積且過量的硝酸反應生成的銅離子濃度相同
相同質量的銅與相同體積且過量的硝酸反應生成的銅離子濃度相同
.(結合表格信息加以闡述)
②另一種觀點認為:溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色,加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起,使溶液呈綠色.為了驗證推斷是否正確,三位同學分別設計了三種方案,并進行驗證:
方案一:將綠色溶液轉移至試管,并給試管加熱片刻,立即看到大量紅棕色氣體產生.認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2,但也有同學持有異議.請分析原因
過量的硝酸分解會產生紅棕色的NO2
過量的硝酸分解會產生紅棕色的NO2

方案二:用雙氧水和二氧化錳制得氧氣,并把氧氣緩緩通入綠色溶液中,觀察溶液顏色變?yōu)樗{色.請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3

方案三:往藍色溶液中緩緩通入NO2氣體,溶液顏色變綠色.
③從環(huán)保的角度看,你認為三個方案中最好的是哪一個
方案二
方案二

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