請同答下列問題:(1)實驗l證實了該反應的反應速率與 有關(guān). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化學反應速率與化學平衡在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有重要的意義,在

化學實驗中涉及的電離平衡也屬于化學平衡。請回答下列問題:

(1)某研究性學習小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解,且A和二

氧化錳的最佳催化溫度均為500℃左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進行了

定量對照實驗。實驗時均以收滿500 mL氧氣為準(其他可能影響實驗的因素均已

忽略)。

表一    用MnO2作催化劑

實驗序號

KClO3質(zhì)量/g

MnO2質(zhì)量/g

反應溫度/℃

待測數(shù)據(jù)

1

8.00

2.00

500

2

8.00

2.00

500

表二  用A作催化劑

實驗序號

KClO3質(zhì)量/g

A的質(zhì)量/g

反應溫度/℃

待測數(shù)據(jù)

1

8.00

2.00

500

2

8.00

2.00

500

請回答:上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應是                       

完成此研究后,他們準備發(fā)表一篇研究報告,請你替他們擬一研究報告的標題:

                                                                        。

(2)氨水是一種弱堿,某同學取0.1mo/L的氨水,用pH試紙測其pH,結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液的

pH約為11,以此得出氨水為弱堿的結(jié)論。該同學用pH試紙測定氨水pH的具體操

作是                                        。

(3)證明氨水是弱堿的常用方法還有兩種:一是設法證明NH的水解,一是設法使氨水

電離平衡發(fā)生移動。

方法一:取少量NH4Cl晶體溶于水,滴入石蕊試液,溶液變紅,可見溶液顯酸性。

其原因是                                                 。

方法二:取少量氨水,滴入酚酞變紅后再加入                      ,振蕩,紅色變淺,c(OH)下降,說明氨水的電離平衡向              移動。

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Ⅰ.配平下列反應方程式:
 
NaIO3+
 
NaHSO3--
 
I2+
 
Na2SO4+
 
H2SO4+
 
H2O
Ⅱ.廢舊金屬的回收再利用是保護自然資源的有力措施.一批成分不詳?shù)暮辖饛U料,為了確定其成分和再利用途徑,探究性學習小組擬定以下方案進行實驗分析:
請回答下列問題:
精英家教網(wǎng)
(1)從上述信息知,該合金中可確定的成分有
 
;(填化學式)
(2)濾渣D中加入稀硫酸和試劑b,常溫下可制得膽礬,是一種綠色化學工藝,則試劑b是
 
;寫出總反應方程式
 

(3)甲、乙兩同學都驗證了反應①生成氣體是氫氣,甲同學推斷濾液A應是NaAlO2;乙同學查閱資料得知硅與NaOH溶液反應也有H2放出,因此持不同意見,請你設計一最佳方案,幫助他們作一確證:(寫出選用試劑、實驗判斷現(xiàn)象及得出結(jié)論)
 

(4)取質(zhì)量均為m g的濾渣B四份,分別加入同濃度,不同體積的稀HNO3充分反應,在標準狀況生成NO(設還原產(chǎn)物只有一種)體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表:
實驗編號 1 2 3 4
稀HNO3體積(mL) 100 200 300 400
剩余金屬質(zhì)量(g) 9.0 4.8 0 0
NO體積(L) 1.12 2.24 3.36 V
①實驗1溶解的金屬是
 
;質(zhì)量為
 
g;
②寫出實驗4中金屬恰好溶解后,發(fā)生反應的離子方程式:
 
.實驗4中V的數(shù)值為
 

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精英家教網(wǎng)Ⅰ.銅與稀硝酸反應的離子方程式為
 
;
在做銅與稀硝酸反應的實驗時,常觀察到試管內(nèi)生成的氣體先為淺紅棕色,其原因是
 

為了能直接觀察到生成的氣體的顏色,可在往稀硝酸中加入銅的同時,加入少量碳酸鹽,那么加入少量碳酸鹽的作用是
 

Ⅱ.某研究性學習小組欲證明:在同溫同壓下,相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時,生成氫氣的體積相同而反應速率不同,同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設計的簡易實驗裝置如右圖所示.該實驗的主要操作步驟如下:
①配制濃度均為1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液;
②量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中;
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端;
④在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸),至反應完全,記錄相關(guān)數(shù)據(jù);
⑥反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫,調(diào)整乙和丙中液面使二者處于同一平面,讀出量筒中水的體積為V mL.
請你參與實驗并回答下列問題:
(1)量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是
 
;
A.帶刻度的燒杯  B.量筒  C.酸式滴定管   D.堿式滴定管
(2)步驟③中a的數(shù)值至少是
 
;步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是:
 
;步驟⑤中應記錄的數(shù)據(jù)是
 
;
(3)本實驗裝置丙中量筒的規(guī)格是
 
(填序號).
A.10mL    B.100mL    C.200mL      D.500mL
(4)若水蒸氣的影響忽略不計,在實驗室條件下,氣體摩爾體積的計算式為:Vm=
 
;
(5)試簡述速率不等的原因是
 
;銅絲不與酸接觸的原因是
 

(6)試寫出鎂與醋酸溶液反應的離子方程式:
 

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為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似于CO2,甲同學設計了如圖實驗裝置;卮鹣铝袉栴}:

(1)移開棉花,將帶火星的木條放在C試管口,未見木條復燃。甲同學因此認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2。請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式                  

(2)乙同學認為無論反應原理如何,最終都有O2產(chǎn)生。乙同學的理由是             。

按照乙同學的觀點,該裝置需作的改進是:                                 。

(3)假設Na2O2 完全反應,反應后B裝置中固體生成物可能是:

① Na2SO3;    ② Na2SO4;     ③ Na2SO3和Na2SO4

請設計實驗方案檢驗,寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論,完成下表:

限選試劑:2 mol·L1 HCl, 1mol·L1HNO3, 1 mol·L1 BaCl2, 1 mol·L1 Ba(NO3)2

0.01mol·L1KMnO4酸性溶液。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取B中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水,溶解,然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中。

固體完全溶解

步驟2:往Ⅰ試管中加入                 ,再滴加                              

                        ,則證明生成

物中含Na2SO4

步驟3:往Ⅱ試管中                    

                                     。

                                 

則說明生成物中有Na2SO3;若         

                                  ,

則說明生成物中沒有Na2SO3。

 

(4)生成物中亞硫酸鈉含量的測定:①取a克生成物配制成100ml溶液,取10.00mL該溶液于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用0.0100mol·L1碘水進行滴定,滴定終點現(xiàn)象為                        ,記錄數(shù)據(jù),重復滴定2次,平均消耗碘水20.00mL。

②計算:生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為            。(Na2SO3的式量為126)

 

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為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似于CO2與Na2O2的反應,甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,回答下列問題:

(1)移開棉花,將帶火星的木條放在C試管口,未見木條復燃,甲同學因此認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2。請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式                                                                       。
(2)乙同學認為無論反應原理如何,最終都有O2產(chǎn)生,乙同學的理由是                               。按照乙同學的觀點,該裝置需做的改進是                                                                       
                                                                       
(3)假設Na2O2完全反應,反應后B裝置中固體生成物可能是:①Na2SO3;②Na2SO4;③Na2SO3和Na2SO4。
請設計實驗方案檢驗,寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論,完成下表:
限選試劑:2 mol·L-1 HCl溶液,1 mol·L-1 HNO3溶液,1 mol·L-1 BaCl溶液,1 mol·L-1 Ba(NO32溶液,0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液。

實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取B中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水,溶解,然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中
固體完全溶解
步驟2:往Ⅰ試管中加入                           ,再滴加                     
                                                                       ,
則證明生成物中含Na2SO4
 
步驟3:往Ⅱ試管中                                                                       
 
                                                                       
                                                                       ,
則證明生成物中有Na2SO3;若
 
                                                                       
 
則說明生成物中沒有Na2SO3
 
 
(4)生成物中亞硫酸鈉含量的測定:
①取a g生成物配制成100 mL溶液,取10.00 mL該溶液于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用0.010 0 mol·L-1碘水進行滴定,滴定終點現(xiàn)象為                                 。記錄數(shù)據(jù),重復滴定2次,平均消耗碘水20.00 mL。
②計算:生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為           。

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