1．5 mol2 mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在CaF2(Ksp＝5.3×10－9 mol3·L－3)與CaSO4(Ksp＝9.1×10－6 mol2·L－2)混合的飽和溶液中，測得F－濃度為1.8×10－3 mol·L－1，則溶液中SO的濃度為

A．

3.0×10－3 mol·L－1

B．

5.7×10－3 mol·L－1

C．

1.6×10－3 mol·L－1

D．

9.0×10－4 mol·L－1

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25℃時水的KW=1.0×10-14 mol2?L-2，而100℃時水的KW=5.5×10-13 mol2?L-2．若在100℃時某溶液的[H+]=1.0×10-7 mol?L-1，則該溶液呈（　　）
A、酸性B、中性C、堿性D、可能是酸性，也可能是堿性

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已知BaSO4和CaSO4的溶度積分別為1.1×10－10 mol2·L－2和9.1×10－6 mol2·L－2．計算：

(1)將0.5 L 2.0×10－3 mol·L－1的BaCl2溶液與0.5 L 2.0×10－3 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，________(填“有”或“沒有”)沉淀生成，原因是________．如果有沉淀生成，則生成的沉淀的物質(zhì)的量是________mol．

(2)現(xiàn)有0.010 mol　CaSO4，要把它配成CaSO4飽和溶液，最多加多少體積水？

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已知在BaCO3飽和溶液中［Ba2+］·［］=8.1×10-9 mol2·L-2，H++的電離平衡常數(shù)K=5.61×10-11。?

在0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中加入等體積的0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液。通過計算說明混合后的溶液中有無沉淀。??

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（14分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃
25
t1
t2
Kw/ mol2·L-2
1×10-14
a
1×10-12
試回答以下幾個問題：
（1）若25< t1< t2，則a      1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：
                                                           
（2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：         
（3）若某溫度下，純水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1，則此時純水中的c(OH-)=_______________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，則c(OH-)=_______________。

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