實驗步驟：
1. 向堿式滴定管和燒杯中分別注入Ba(OH)₂溶液和少量硫酸，并向稀硫酸中滴加幾滴石蕊試液，按如右圖所示裝置連接好。
2. 按下開關(guān)接通電路，觀察電流計指針偏轉(zhuǎn)情況。
現(xiàn)象：_______________________________。
結(jié)論：_______________________________。
3. 擠壓堿式滴定管膠管里的玻璃珠向燒杯中滴加Ba(OH)₂溶液，觀察溶液中的現(xiàn)象和電流計指針的變化情況。
現(xiàn)象：_______________________________。
結(jié)論：_______________________________。
思考：
1. 稀硫酸與Ba(OH)₂溶液反應的實質(zhì)是什么？
2.該實驗說明溶液的導電性與 ____________________________有關(guān)。
3. 如果把硫酸溶液改為醋酸溶液，Ba(OH)₂溶液改為氨水，仍按照上述操作進行實驗，將看到的現(xiàn)象是：___________________。

已知：A中裝有NaNO₂和NH₄Cl混合溶液；B中裝有堿石灰，C中有鐵鈰合金，D中有酚酞試液。C中發(fā)生反應的熱化學方程式為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。

實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②用酒精燈加熱NH₄Cl和NaNO₂飽和溶液，待有氣體生成，可停止加熱，但仍有大量氣體產(chǎn)生；③再用酒精燈給鐵鈰合金加熱至一定溫度；④從膠頭滴管中滴加一定濃度鹽酸，不久見酚酞試液變紅。

回答下列問題：

(1)寫出A中兩溶液間發(fā)生反應的化學方程式____________________________________，此反應為________熱反應(填“放”或“吸”)。

(2)先用酒精燈加熱NH₄Cl、NaNO₂飽和溶液的目的是__________________。

(3)C中鐵鈰合金的作用是____________________________，要先加熱至一定溫度的原因是____________________________。

(4)如果通入C中的N₂、H₂各有1 mol、3 mol，為什么反應后放出的熱量比92.4 kJ少？

a．冰醋酸14．3mL（約0．25mol），b．95％乙醇23mL（約0．37mol），c．濃H₂SO₄，d．飽和 Na₂CO₃溶液，e．飽和CaCl₂溶液（CaCl₂易跟乙醇生成CaCl₂·6C₂H₅OH）。

實驗過程主要是將各裝置連接好并檢查氣密性后，進行以下各步驟：

①在蒸餾燒瓶里注入少量乙醇和所需全部濃 H₂SO₄并混合均勻。在分液漏斗里加入剩下的乙醇和全部冰醋酸并混合均勻。

②用油浴加熱，溫度保持在130℃～140℃。

③將分液漏斗內(nèi)液體緩緩滴入蒸餾燒瓶。調(diào)節(jié)滴入液體速率，使之與餾出酯的滴液速率大致相同，直到加料完畢。

④溫度保持一段時間，至沒有液體餾出時，停止加熱。

⑤取下錐形瓶B，將飽和Na₂CO₃溶液分批分次加到餾出液里，邊加邊搖蕩至沒有氣泡產(chǎn)生時為止。

⑥將B中液體在另一分液漏斗中分液，棄去水層。

⑦在分液漏斗油層中加入飽和CaCl₂溶液，搖蕩后靜置，分層分液，棄去水層。油層為粗制乙酸乙酯。

試回答：

（1）配料中的乙醇和乙酸未按物質(zhì)的量比1∶1配制的理由是________。

（2）濃H₂SO₄的作用是________。

（3）操作③使加料與餾出液速率大致相等的理由是________。

（4）用飽和Na₂CO₃溶液洗滌酯的目的是________，用飽和CaCl₂溶液洗滌酯的目的是________。

（5）如果同時用Na₂CO₃與CaCl₂兩種飽和溶液冼滌酯時，會出現(xiàn)的情況是________。

（6）在粗酯中還雜有的主要有機物是________，產(chǎn)生它的原因是________。

（7）實驗時B瓶支管有長導管通向室外的理由是________。

實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖。實驗使用的藥品如下（燒杯夾持裝置、溫度計已略去）：

a．冰醋酸14．3mL（約0．25mol），b．95％乙醇23mL（約0．37mol），c．濃H₂SO₄，d．飽和 Na₂CO₃溶液，e．飽和CaCl₂溶液（CaCl₂易跟乙醇生成CaCl₂·6C₂H₅OH）。

實驗過程主要是將各裝置連接好并檢查氣密性后，進行以下各步驟：

①在蒸餾燒瓶里注入少量乙醇和所需全部濃 H₂SO₄并混合均勻。在分液漏斗里加入剩下的乙醇和全部冰醋酸并混合均勻。

②用油浴加熱，溫度保持在130℃～140℃。

③將分液漏斗內(nèi)液體緩緩滴入蒸餾燒瓶。調(diào)節(jié)滴入液體速率，使之與餾出酯的滴液速率大致相同，直到加料完畢。

④溫度保持一段時間，至沒有液體餾出時，停止加熱。

⑤取下錐形瓶B，將飽和Na₂CO₃溶液分批分次加到餾出液里，邊加邊搖蕩至沒有氣泡產(chǎn)生時為止。

⑥將B中液體在另一分液漏斗中分液，棄去水層。

⑦在分液漏斗油層中加入飽和CaCl₂溶液，搖蕩后靜置，分層分液，棄去水層。油層為粗制乙酸乙酯。

試回答：

（1）配料中的乙醇和乙酸未按物質(zhì)的量比1∶1配制的理由是________。

（2）濃H₂SO₄的作用是________。

（3）操作③使加料與餾出液速率大致相等的理由是________。

（4）用飽和Na₂CO₃溶液洗滌酯的目的是________，用飽和CaCl₂溶液洗滌酯的目的是________。

（5）如果同時用Na₂CO₃與CaCl₂兩種飽和溶液冼滌酯時，會出現(xiàn)的情況是________。

（6）在粗酯中還雜有的主要有機物是________，產(chǎn)生它的原因是________。

（7）實驗時B瓶支管有長導管通向室外的理由是________。