1、有色氣體：F₂（淡黃綠色）、Cl₂（黃綠色）、Br₂（g）（紅棕色）、I₂（g）（紫紅色）、NO₂（紅棕色）、O₃（淡藍(lán)色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH₃、SO₂、NO₂、F₂、Cl₂、Br₂（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H₂S。

3、熔沸點、狀態(tài)：

① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH₃、H₂O、HF反常。

③ 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br₂、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H₂、O₂、O₃、N₂、F₂、Cl₂；常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H₂O、H₂O₂、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩ 易液化的氣體：NH₃、Cl₂ ，NH₃可用作致冷劑。

4、溶解性

① 常見氣體溶解性由大到小：NH₃、HCl、SO₂、H₂S、Cl₂、CO₂。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH₃、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO₂、SO₂、Cl₂、Br₂（g）、H₂S、NO₂。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)₂]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ｡不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬｡

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二、結(jié)構(gòu)

1、半徑

① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

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2、化合價

① 一般金屬元素?zé)o負(fù)價，但存在金屬形成的陰離子。

② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負(fù)價絕對值之和為8。

③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。

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3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO₂、H₂O、NH₃、CH₄、C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆、P₄。

4、鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。

④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤ 常見的非極性分子：CO₂、SO₃、PCl₃、CH₄、CCl₄、C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

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三、基本概念w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1． 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2．物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3． 理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4． 純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H₂與D₂混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O₂與O₃) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C₅H₁₂等。

5． 掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

 a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)     c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)     e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6．同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O₂和O₃、金剛石和石墨及C₆₀等為同素異形體，H₂和D₂不是同素異形體，H₂O和D₂O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7． 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8． 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9． 強氧化性酸（濃H₂SO₄、濃HNO₃、稀HNO₃、HClO）、還原性酸（H₂S、H₂SO₃）、兩性氧化物（Al₂O₃）、兩性氫氧化物[Al(OH)₃]、過氧化物（Na₂O₂）、酸式鹽（NaHCO₃、NaHSO₄）

10． 酸的強弱關(guān)系：(強)HClO₄ 、 HCl（HBr、HI）、H₂SO₄、HNO₃>(中強)：H₂SO₃、 H₃PO₄>(弱)： CH₃COOH > H₂CO₃ > H₂S > HClO > C₆H₅OH > H₂SiO₃

11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO₂能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO- 而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al₂S₃、Mg₃N₂、CaC₂等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20. 單質(zhì)如Cu、Cl₂既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

23．在室溫（20C）時溶解度在10克以上――易溶；大于1克的――可溶；小于1克的――微溶；小于0.01克的――難溶。

24．膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

25．氧化性：MnO₄^- >Cl₂ >Br₂ >Fe³⁺ >I₂ >S

26．能形成氫鍵的物質(zhì)：H₂O 、NH₃ 、HF、CH₃CH₂OH 。

27．雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28．取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

29．膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

30．常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm³，

濃度為18.4mol/L。

32．碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

四、基本理論w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1、 掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：① CH：C₂H₂和C₆H₆     ② CH₂：烯烴和環(huán)烷烴   ③ CH₂O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯   ④ C_nH_2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C₂H₄O）與丁酸及其異構(gòu)體（C₄H₈O₂）

3、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（¹H）中無中子。

4、 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如¹⁸O與¹⁸F、⁴⁰K與⁴⁰Ca

7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl₃卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

9、 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N₂形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH₄Cl、NH₄NO₃等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。 如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O₃是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH₂等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO₂。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn₂O₇、CrO₃等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn₂O₇ == 2KMnO₄ + H₂O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF₂中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na₂O₂、NH₄Cl、CH₃COONa等中還含有共價鍵。

22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24. 陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。

25. 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe³⁺ < Fe²⁺ 。

26. 同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

29 共價化合物中一定不含有離子鍵。

30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32. 單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。

33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。

35. 對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子)；鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。

37. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等) 。例如，具有10e^－的微粒：Ne；O^2－、F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；OH^－H₃O⁺、CH₄、NH₃、H₂O、HF。

38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。

39. 原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40. 原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

41. ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42. 由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43. 分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。

44. 共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC₂等是離子化合物。

46. 對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48. 離子化合物不一定都是鹽，如Mg₃N₂、金屬碳化物(CaC₂) 等是離子化合物，但不是鹽。

49. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

50. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

51.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子｡不一定:氫原子核外只有一個電子｡

52. 原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。

53. 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個、5個電子。

54. 非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般≥4，但H原子只有1個電子，B原子只有3個電子。

55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個電子，但He原子為2個電子。

56. 一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，18電子，8─18電子，18＋2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)�！�10電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。

57. 主族元素的最高正價一般等于族序數(shù)，但F、O例外。

58. 同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強，但第二周期中CH₄很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。

59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài)；ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。

60．同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強｡不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律｡

61．第五､六､七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性｡不一定:H₂O呈中性,NH₃的水溶液顯堿性｡ ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。

62．甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個原子構(gòu)成分子。

63．書寫熱化學(xué)方程式三查：①檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）

②檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“+”)

③檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）

64．“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒，C生成CO₂，H生成液態(tài)水時放出的熱量； “中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。

65．升高溫度、增大壓強無論正逆反應(yīng)速率均增大。

66．優(yōu)先放電原理

電解電解質(zhì)水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) > S^2- >I^- > Br^-> Cl^- > OH^- > 含氧酸根離子>F ^-。

陰極:Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺

67．電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl₂、Al₂O₃；熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu；熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。

68．電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。

69．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。

70.優(yōu)先氧化原理

若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強的物質(zhì)。 如還原性：S^2－＞I^－＞Fe²⁺ >Br^- >Cl^- ，在同時含以上離子的溶液中通入Cl₂按以上順序依次被氧化。

71．優(yōu)先還原原理

又如Fe³⁺ 、Cu²⁺、Fe²⁺同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被還原，即Fe³⁺ 、Cu²⁺、Fe²⁺順序。

72．優(yōu)先沉淀原理

　　若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。 如Mg(OH)₂溶解度比MgCO₃小，除Mg²⁺盡量用OH^＿　。

73．優(yōu)先中和原理

　　若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再發(fā)生:Na₂CO₃十HCI=NaHCO₃ 十NaCl 最后發(fā)生：NaHCO₃+HCl=NaCl十CO₂十H₂O

74．優(yōu)先排布原理

　在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。

75.優(yōu)先揮發(fā)原理

　　當(dāng)蒸發(fā)沸點不同的物質(zhì)的混合物時:低沸點的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時亦可形成共沸物)。

　　將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因為HCl的沸點比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時，HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。

76、優(yōu)先鑒別原理

鑒別多種物質(zhì)時：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。

78、增大反應(yīng)物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率一定降低；但對于反應(yīng)：2NO₂ (氣）== N₂O₄（氣）當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時，若增大NO₂的濃度時，因體系內(nèi)壓強增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時NO₂的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。

79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。

80、同分異構(gòu)體

通式符合C_nH_2nO₂的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛      

通式符合C_nH_2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴      

     w.w.w.k.s.5.u.c.o.m     

五、化學(xué)性質(zhì)

1、SO₂能作漂白劑。SO₂雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO₂使品紅褪色是因為漂白作用，SO₂使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO₂使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

2、SO₂與Cl₂通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性，

3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：

第一種可能為與Cl^- 生成難溶物。包括：①AgNO₃

第二種可能為與H⁺反應(yīng)生成難溶物。包括：

① 可溶性硅酸鹽（SiO₃^2-），離子方程式為：SiO₃^2-＋2H⁺＝H₂SiO₃↓

② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③ S₂O₃^2-  離子方程式：S₂O₃^2-  ＋2H⁺＝S↓＋SO₂↑＋H₂O

④ 一些膠體如Fe(OH)₃（先是由于Fe(OH)₃的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H⁺發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I₂。

⑤ AlO₂^-   離子方程式：AlO₂^-  ＋H⁺ ＋H₂O==Al(OH)₃當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

4、濃硫酸的作用: w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

①濃硫酸與Cu反應(yīng)――強氧化性、酸性           ②實驗室制取乙烯――催化性、脫水性

③實驗室制取硝基苯――催化劑、吸水劑          ④酯化反應(yīng)――催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸――脫水性、強氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸―― 吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不一定是醛.可能是：

①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)

6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)  

① 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al₂O₃、Al(OH)₃

② 弱酸的銨鹽：(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₃、(NH₄)₂S 等。

③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO₃、NaHSO₃等。

④ 氨基酸。

⑤ 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)₂， Na₂CO₃、Na₂SO₃也可以。

7、有毒的氣體：F₂、HF、Cl₂、H₂S、SO₂、CO、NO₂、NO、Br₂（g）、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體：H₂S和SO₂、H₂S和Cl₂、HI和Cl₂、NH₃和HCl、NO和O₂、F₂和H₂。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H₂S、SO₂、CO₂、NO₂、Br₂（g）。

10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH₃。有漂白作用的氣體：Cl₂（有水時）和SO₂，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl₂常用淀粉碘化鉀試紙，Cl₂能使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙先變紅后褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO₂和SO₂，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。

12、具有強氧化性的氣體：F₂、Cl₂、Br₂（g）、NO₂、O₂、O₃；具有強或較強還原性的氣體：H₂S、H₂、CO、NH₃、HI、HBr、HCl、NO，但其中H₂、CO、HCl、NO、SO₂能用濃硫酸干燥；SO₂和N₂既具有氧化性又具有還原性，。

13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl₂、F₂、NO₂、Br₂（g）、CO₂、SO₂、NH₃；其中Cl₂、NO₂、Br₂（g）與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（而且都是歧化反應(yīng)），只有F₂與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O₂。

14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)的氣體：Cl₂、NO₂、Br₂（g）、O₃。

15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H₂S、SO₂、C₂H₄、C₂H₂、其它不飽和有機氣體。

16、可導(dǎo)致酸雨的主要氣體：SO₂；NO₂。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要氣體：NO₂等氮氧化物和烴類；

     導(dǎo)致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；

     導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體：CO₂和CH₄等烴；

能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO₂、NH₃、N₂。

18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO₂。

19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O₃。

20、用做自來水消毒的氣體：Cl₂

21、不能用CaCO₃與稀硫酸反應(yīng)制取CO₂，應(yīng)用稀鹽酸。

22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。

23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。

24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al₂O₃、Na₂O₂。

25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強 ，如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu²⁺的氧化性同樣弱于Fe³⁺ 。

26、中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng) 不一定符合:X₂+H₂O＝HX+HXO類型｡F₂與水反應(yīng)方程式應(yīng)是: 2F₂+2H₂O＝4HF+O₂↑

27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性｡不一定:AgF穩(wěn)定,見光不分解｡

28、鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價也能顯正價｡不一定,F在化合物中只能顯負(fù)價,不顯正價｡

29、鹵素的無氧酸一定都是強酸｡不一定,氫氟酸卻為弱酸｡

30、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX₃｡不一定:I₂與鐵反應(yīng)只生成FeI₂｡

31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性｡不一定:NaHS、NaHCO₃是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH₂PO₄、NaHSO₄溶液顯酸性｡

32、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫｡不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水｡另外,冷的濃硫酸或濃HNO₃能使鐵､鋁鈍化｡

33、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)｡不一定:強氧化性的酸(如濃H₂SO₄)與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng): H₂S+H₂SO₄(濃)＝SO₂↑+S↓+2H₂O

34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)｡不一定:具有兩性的Al(OH)₃與NaOH溶液可以發(fā)生反應(yīng)｡

35、 H⁺+OH^-＝H₂O能表示強酸強堿中和反應(yīng)的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為: Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓+2H₂O，酸式鹽和強堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式，例NaHSO₄+NaOH＝Na₂SO₄+H₂O的反應(yīng)。

36、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來｡不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。

37、陰離子一定只具有還原性｡不一定:Na₂O2中的過氧根離子、ClO^- 既有氧化性又有還原性：NO₃^-,MnO₄^-,ClO₄^-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性｡

38、陽離子不一定只具有氧化性｡Fe²⁺就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性 ，如較稀的H₂SO₄。

39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),一定生成新鹽和新堿｡不一定:酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水｡如:NaHCO₃+NaOH＝Na₂CO₃↓+H₂O

40、質(zhì)子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子｡Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子｡

41、金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)｡不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為: 2FeCl₃+Fe＝3FeCl₂                Cu+2FeCl₃＝CuCl₂+2FeCl₂

42、強電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式｡不一定:CaCO₃，BaSO₃為難溶強電解質(zhì),但在離子方程式中仍寫成分子的形式

43、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強｡不一定：要看離子濃度大小｡

44、N₂(氣)+3H₂(氣)＝2NH₃(氣)為可逆反應(yīng),達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應(yīng)),密閉容器內(nèi)的壓強必然增大,平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行｡不一定:體積不變時，平衡不移動，體積可變時，平衡向氣體系數(shù)和大的方向（逆）移動｡

45、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子｡不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子｡

46、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛｡不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸｡

47、醇一定能氧化成醛｡不一定:羥基不在碳鏈端點的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸｡

48、化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物｡乙烯､乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物｡

49、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質(zhì)｡不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機酸類,而屬于酚類｡

50、一般弱酸鹽,除它們的鉀､鈉､銨鹽外都一定不溶于水｡不一定:有機物醋酸鹽一般都溶于水｡

51、如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則一定是同一種烴｡不一定:乙炔和苯不是同一種烴｡

52、凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體､非電解質(zhì)｡不一定:比如乙酸鈉是離子晶體｡

53、電離時只能電離出唯一的陽離子H⁺的化合物一定能使指示劑變色｡不一定:水､苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色｡

54、離子的核外都一定有電子｡不一定:H⁺的核外沒有電子｡

55、在電化腐蝕時,活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕｡不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因為鋁表面有Al₂O₃簿膜起了保護(hù)作用的結(jié)果。

56、 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液(SiO₂能溶于氫氟酸)，但能與堿反應(yīng)。

57、 用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應(yīng)，均有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 。

58、 與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。            

59、 能與NaOH反應(yīng)的：―COOH、         、          、-X。

60、 能與NaHCO₃反應(yīng)的：―COOH

61、 能與Na反應(yīng)的：―COOH、         、－OH

62、 能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

63、 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（1）  所有的醛（R－CHO）；

（2）  甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)₂反應(yīng)的――除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。

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64、     能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

（一）有機

①．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

②．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

③．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

④．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）

⑤．含醛基的化合物

（二）無機                          

①．－2價硫（H₂S及硫化物）；

②．＋4價硫（SO₂、H₂SO₃及亞硫酸鹽）；

③．＋2價鐵：

6FeSO₄＋3Br₂＝2Fe₂(SO₄)₃＋2FeBr₃

6FeCl₂＋3Br₂＝4FeCl₃＋2FeBr₃                變色

2FeI₂＋3Br₂＝2FeBr₃＋2I₂

④．Zn、Mg等單質(zhì)  如Mg＋Br₂MgBr₂     (此外，其中亦有Mg與H⁺、Mg與HBrO的反應(yīng))

⑤．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）　變色

⑥．NaOH等強堿：Br₂＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H₂O

⑦．AgNO₃

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65、 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機

①不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；

②苯的同系物；

③不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

④含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

⑤石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

⑥煤產(chǎn)品（煤焦油）；

⑦天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機

①－2價硫的化合物（H₂S、氫硫酸、硫化物）；②＋4價硫的化合物（SO₂、H₂SO₃及亞硫酸鹽）；

③雙氧水（H₂O₂，其中氧為－1價）

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66、     最簡式相同的有機物

①．CH：C₂H₂和C₆H₆

②．CH₂：烯烴和環(huán)烷烴

③．CH₂O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

④．C_nH_2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C₂H₄O）與丁酸及其異構(gòu)體（C₄H₈O₂）

最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO₂、H₂O及耗O₂的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO₂、H₂O和耗O₂量。

67、              n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。

68、              有機推斷題中常用的反應(yīng)條件：①光照，烷烴鹵代，產(chǎn)物可能有多種；②濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化；③NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解；④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯；⑤NaHCO₃有氣體，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)₂或銀氨溶液，醛氧化成酸；⑦銅或銀/O₂加熱，一定是醇氧化；⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng)；⑨稀硫酸，可能是強酸制弱酸或酯水解反應(yīng)；⑩濃溴水，可能含有酚羥基。

69、              羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

70、              分子式為C₅H₁₂O₂的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種

71、              常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H⁺)是純水電離產(chǎn)生的c(H⁺)的10^-4倍

72、              甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有5種

73、              棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

74、              酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

75、              裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色

76、              有機物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

77、              誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因為甲烷不是平面結(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。

78、              誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點 9.5℃，氣體。

79、              誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質(zhì)量不定。

80、              誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

81、              誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

82、              誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。 甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。

83、              誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚類。

84、              誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。

85、              誤認(rèn)為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。

86、              誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。 當(dāng)羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2－丙醇。

87、              誤認(rèn)為相對分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機物一定是同分異構(gòu)體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。

88、              誤認(rèn)為相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機物一定是同分異構(gòu)體。乙醇和甲酸。

89、              誤認(rèn)為分子組成相差一個或幾個CH₂原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。

乙烯與環(huán)丙烷。

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六、化學(xué)實驗

1.       中學(xué)階段使用溫度計的實驗：

①溶解度的測定；②實驗室制乙烯；③石油分餾。 前二者要浸入溶液內(nèi)。

2.       中學(xué)階段使用水浴加熱的實驗:

①溶解度的測定(要用溫度計)；②銀鏡反應(yīng).③酯的水解。

3.       玻璃棒的用途:

①攪拌；②引流；③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；④轉(zhuǎn)移固體；⑤?取溶液；⑥粘取試紙。

4.       由于空氣中CO₂的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

    生石灰、NaOH、Ca(OH)₂溶液、Ba(OH)₂溶液、NaAlO₂溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na₂O、Na₂O₂；

5.       由于空氣中H₂O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

    濃H₂SO₄、P₂O₅、硅膠、CaCl₂、堿石灰等干燥劑、濃H₃PO₄、無水硫酸銅、CaC₂、面堿、NaOH固體、生石灰；

6.   由于空氣中O₂的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

    鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價硫（SO₂水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)₂。

7.       由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：

    AgNO₃、濃HNO₃、H­₂O₂、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)₂。

8.       加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

9.       用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

10.    制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。 　

11.    收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

12.    稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 

13.    點燃H₂、CH₄、C₂H₄、C₂H₂等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。

14.    檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO₃再加AgNO₃溶液。

15.    檢驗NH₃(用紅色石蕊試紙)、Cl₂(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

16.    配制FeCl₃，SnCl₂等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

17.    .焰色反應(yīng)實驗，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

18.    用H₂還原CuO時，先通H₂流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H₂。

19.    配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

20.    安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

21.    濃H₂SO₄不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO₃溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO₃溶液。

22.    堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

23.    酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO₃溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

24.    檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H₂SO₄，再加銀氨溶液或Cu(OH)₂懸濁液，加熱。

25.    用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。

26.    配制和保存Fe²⁺，Sn²⁺等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸(趕走O₂，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

27.    稱量藥品時，先在盤上各放二張大��；質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

28.    不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。

29.    塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。

30.    取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。

31.    混和液體物時,一般先加密度小的液體后加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。

32.    取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。

33.    酒精等液體有機物著火時應(yīng)該用濕抹布蓋滅；活潑金屬(如Na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。

34.    液溴滴在皮膚上,應(yīng)立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應(yīng)用酒精沖洗。

35.    汞撒落在地面上,應(yīng)立即撒上硫粉,并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。

36.    誤食重金屬鹽中毒,應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。

37.    實驗中受傷時,應(yīng)用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。

38.    盛石灰水的試劑瓶→稀鹽酸；盛苯酚的試管→酒精或NaOH溶液；盛過FeCl₃、FeCl₂等的試管→用稀鹽酸；做過KMnO₄分解實驗的試管→濃鹽酸；做過碘升華實驗的試管→有機溶劑；做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管→稀硝酸；熔化過硫的試管→CS₂或熱的NaOH溶液；有油污的試管→用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應(yīng)掉或溶解掉。

39.    試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶｡不一定:用剩余的鉀､鈉等應(yīng)立即放回原瓶｡

40.    Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。   

41.    白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

42.    液Br₂：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

43.    I₂：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

44.    濃HNO₃，AgNO₃：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。   

45.    固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。   

46.    NH₃?H₂O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。

47.    C₆H_6、、C₆H₅―CH₃、CH₃CH₂OH、CH₃CH₂OCH₂CH₃：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源及強氧化劑。

48.    鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)₂懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

49.    滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位       

50.    量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位

51.    溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位           

52.    托盤天平的標(biāo)尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

53.    NH₃、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

54.    CO₂、Cl₂、SO₂與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗；

55.    鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑色物質(zhì) 

56.    .O"\;k:^8@*u2u記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能 -u;m1x$^1O%e1V*D-U中國記憶力訓(xùn)練網(wǎng)首頁 木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 

57.    硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體  

58.    1K%v8g4~"j-]&t1[6A記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì) 

59.     "X'w&b4S.i1i0W.G記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成

60.    "d:l {8D7m;r(a(pwww.jiyili.net在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成

61.    鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體

62.    %@,S'G*\:^2Y;s.W記憶法|記憶方法|圖像記憶|海馬記憶|英語單詞記憶|記憶培訓(xùn)|速讀|思維導(dǎo)圖|右腦開發(fā)%G)o$`8t7x7k記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁

63.    +h W1X0k!r,G D'@(X$i記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量

64.    8J/_6s+X+T/L$}加熱試管中的硫酸銅晶體，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨�粉末，且試管口有液滴生�?/p>

65.    6Q+`3a"K/|'E,{7O'^0`)X3P"](L5c!X'fwww.jiyili.net

66.    "O9U8V'X0}5V1c z.d記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能.c4E9\0r+{2F ^.X.E X在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成

67.    "Y"M,F*t"w9f;Q1r p(i0r!D記憶法|記憶方法|圖像記憶|海馬記憶|英語單詞記憶|記憶培訓(xùn)|速讀|思維導(dǎo)圖|右腦開發(fā)5J!V5e.Y't&R記憶法|記憶方法|圖像記憶|海馬記憶|英語單詞記憶|記憶培訓(xùn)|速讀|思維導(dǎo)圖|右腦開發(fā)點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍(lán)色火焰 

68.    盛有生石灰的試管里加少量水，反應(yīng)劇烈，放出大量熱

69.    9[*P6W$@2g+@3\6B'Q中國記憶力訓(xùn)練網(wǎng)首頁 'j%z&y$b'o1P4h記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺

70.    向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成

71.    &B5R!u(q&l,Qwww.jiyili.net向含有Cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

72.    氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，產(chǎn)生大量的熱 

73.    /S)[(m8u)T;p!L記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液 

74.    )p6S%`)~%c8Z4X4e記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能 3E#U*E*S$b t;[/awww.jiyili.net向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

75.    將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生

76.    在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生

77.    4z%X7e#L"B0~5q記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能9O:e5h'y5r:z8`3j記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能強光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸

78.    6R1T8x:M9e h$a9[*G7^5}記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成

79.    氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去

80.    加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成

81.    4J3r7Y8}-s4^中國記憶力訓(xùn)練網(wǎng)首頁給

82.    .r3[6v&O-T-iwww.jiyili.net 2G,?$m.L-I)h記憶法|記憶方法|圖像記憶|海馬記憶|英語單詞記憶|記憶培訓(xùn)|速讀|思維導(dǎo)圖|右腦開發(fā)在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成

83.    0[-i9o0e3_8[-A+W中國記憶力訓(xùn)練網(wǎng)首頁 在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成 

84.    I₂遇淀粉生成藍(lán)色溶液

85.    集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成0s,I5g6k'o,_中國記憶力訓(xùn)練網(wǎng)首頁在

86.    二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來顏色

87.    "m%K;~:V"[-I-n5N#^記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能$F$K%Z#L#E+w.T)H)U"o記憶法|記憶方法|圖像記憶|海馬記憶|英語單詞記憶|記憶培訓(xùn)|速讀|思維導(dǎo)圖|右腦開發(fā)過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍(lán)色

88.    4k-P$z*~)?.l5{&u:H/f記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味

89.    3~6@1~(M;Z"u(^8d;K5i記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能鈉投入水中，反應(yīng)劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲

90.    把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃

91.    Q+q"m2m'k5Z9`%n記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能;b;W$u!@2h7r2O'T記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

92.    向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀 

93.    氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成

94.    加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

95.    加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生

96.    !X"H-{/u5u0Q)@ K記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能 5[&j*e&?#g7F#k記憶法|記憶方法|圖像記憶|海馬記憶|英語單詞記憶|記憶培訓(xùn)|速讀|思維導(dǎo)圖|右腦開發(fā)銅片與濃硝酸反應(yīng)，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色

97.    在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

98.    在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁

99.    加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁

100.              將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)       壁

101.              向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)

102.              .B;m |5?1z-[9l/L'N+v5u記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能 +?0p&^7O T#T+F'p5v記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能 向含三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色

103.               向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀

104.              2S.n6a m/^*Z9V%M8Y記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能&D0\)Z;y-Z9b&e8i記憶法|記憶方法|圖像記憶|海馬記憶|英語單詞記憶|記憶培訓(xùn)|速讀|思維導(dǎo)圖|右腦開發(fā)將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙

105.              -i O5I+_8~;f將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈藍(lán)色

106.              *P4F:T3h'I%?9^:g記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生

107.              向溴水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅      色；若為汽油，上層為紅褐色

108.              +O p(l;c"S.D%z+]/L;?3G7H'q'E中國記憶力訓(xùn)練網(wǎng)首頁 +]!f#h+A)D-s記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；若為氣油，上層為紫紅色

109.              %[0Y.Y-o9l+l!g+rwww.jiyili.net5x:N+~/I3|%y1I)Q#v記憶法|記憶方法|圖像記憶|海馬記憶|英語單詞記憶|記憶培訓(xùn)|速讀|思維導(dǎo)圖|右腦開發(fā)

110.              3~)k `8a+m+J/T;~4`3U"h記憶法|記憶方法|圖像記憶|海馬記憶|英語單詞記憶|記憶培訓(xùn)|速讀|思維導(dǎo)圖|右腦開發(fā)將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時這樣變黑且發(fā)泡

111.              將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，同時生成蘭色絮狀沉淀

112.              '~4q$\0Q/n,\9B;_0W2g+_.D.\$M"Z記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進(jìn)行電解實驗，一段時間后，陰極碳棒有一層紅色物質(zhì)（銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤的淀粉―KI試紙變藍(lán)色.

113.              向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色 

114.              %I)~$`#H'x8U T6A1ewww.jiyili.net#W7H$s(^0o中國記憶力訓(xùn)練網(wǎng)首頁 向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去

115.              在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴生成

116.              ']5Y)\+R4a5Q#`記憶法|記憶方法|圖像記憶|海馬記憶|英語單詞記憶|記憶培訓(xùn)|速讀|思維導(dǎo)圖|右腦開發(fā) 光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成）

117.              +E9j1A&U*w&`+@3r#O記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能加熱170℃乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液，有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺

118.              在空氣中點燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量

119.              4Y#I6h'p7m6U#h,]記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能在空氣中點燃乙炔，火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量

120.              將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色

121.              ,N9K'O&q*P.j*hwww.jiyili.net 4z+s&l(j-n(f$K6P$M記憶法|記憶方法|圖像記憶|海馬記憶|英語單詞記憶|記憶培訓(xùn)|速讀|思維導(dǎo)圖|右腦開發(fā) 將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出

122.              6A.i(G2o2o;`7t1M-n#Cwww.jiyili.net)A0]&t%i(X*n!h)o-cwww.jiyili.net乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色 

123.              )r1m m;z)]-O!z&S中國記憶力訓(xùn)練網(wǎng)首頁 &A)['B7F%Uwww.jiyili.net 在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，有紅色沉淀生成

124.              )p+E:i#{,A&d:I記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能 8m#F8o(L&cwww.jiyili.net在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。

125.              3j"Z#k1E+_8H,D+A記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)，潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì) b

126.              )v2A1Y:q5v2F*c6J2c/|記憶法|記憶方法|圖像記憶|海馬記憶|英語單詞記憶|記憶培訓(xùn)|速讀|思維導(dǎo)圖|右腦開發(fā)在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水，有白色沉淀生成  

127.              4Z C'w)p B+b#_,@*q記憶法|記憶方法|圖像記憶|海馬記憶|英語單詞記憶|記憶培訓(xùn)|速讀|思維導(dǎo)圖|右腦開發(fā)在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)，有透明的帶有香味的油狀液體生成 

128.              :Z&U-H/J2l記憶法|記憶方法|圖像記憶|海馬記憶|英語單詞記憶|記憶培訓(xùn)|速讀|思維導(dǎo)圖|右腦開發(fā) 1R8n6Y:\!@.F9q中國記憶力訓(xùn)練網(wǎng)首頁 蛋白質(zhì)遇到濃鹽酸溶液，變成黃色，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

129.              ,L(I+V'O#V;T._-Q記憶法|記憶方法|圖像記憶|海馬記憶|英語單詞記憶|記憶培訓(xùn)|速讀|思維導(dǎo)圖|右腦開發(fā) -V+E2G/V/x'H0|記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓(xùn),速讀,思維導(dǎo)圖,腦潛能 向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生

130.              盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀產(chǎn)生

131.              /j/H;l.q;U1l)u0k0f/i'X&}9wwww.jiyili.net

132.              9l'X W0a'{+Wwww.jiyili.net向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，給試管水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡

133.              鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)₂與NH₄Cl反應(yīng)是吸熱的

134.              在空氣中燃燒：S――微弱的淡藍(lán)色火焰 H2――淡藍(lán)色火焰  CO――藍(lán)色火焰 CH₄――――明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O₂中燃燒――明亮的藍(lán)紫色火焰。

135.              用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

136.              分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

137.              滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

138.              除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過滲析的方法

139.              飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析分離油脂皂化所得的混合液

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七、物質(zhì)用途及環(huán)保

1、    光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅

2、    半導(dǎo)體的主要元素是硅

3、    大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

4、    為了防止大氣污染，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理。

5、    鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

6、  大氣成分：N₂：78%、O₂: 21%、稀有氣體0.94%、CO₂   0.03%

7、  污染大氣氣體：SO₂、CO、NO₂ ，其中SO₂、NO₂形成酸雨。

8、  環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

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八、化學(xué)史：

1.    分析空氣成分的第一位科學(xué)家――拉瓦錫；

2.    近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者――道爾頓（英國）；

3.    提出分子概念――何伏加德羅（意大利）；

4.    候氏制堿法――候德榜

5.    元素周期律的發(fā)現(xiàn)，

6.    元素周期表的創(chuàng)立者――門捷列夫（俄國）；

1、過量還是少量          2、化合物還是單質(zhì)或混合物    

3、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。

4、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。

5、阿佛加德羅常數(shù)題中：①水：常溫下是液態(tài)； ②稀有氣體：單原子分子；

③SO₃：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；④NO₂：存在與N₂O₄的平衡；

⑤和氣體的體積有關(guān)的比較(如密度)：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L，同溫同壓下才能比較。

⑥不是氣體的有機物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。

⑦把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量，把原子量當(dāng)質(zhì)子數(shù)。

⑧Na₂O₂、H₂O₂、Cl₂等若既作氧化劑又作還原劑時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。

⑨注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或?qū)戝e的一定是錯的。

⑩273℃與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 .4L.mol^-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

6、離子大量共存：①注意酸堿性環(huán)境  ②注意氧化還原反應(yīng)如Fe²⁺與H^＋、NO₃^－不共存，Al與HNO₃無氫氣等　�、�  注意審題，是大量共存還是不能大量共存

7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恒　�、诳次镔|(zhì)拆分中否正確，只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆　　③看產(chǎn)物是否正確，如CO₂的反應(yīng)是生成正鹽還是酸式鹽、Fe³⁺與S^2－反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等　�、芸丛�子是否守恒　　⑤水解與電離方程式要看準(zhǔn)，不要被反應(yīng)物有水所迷惑。

8、注意常見符號的應(yīng)用如分清是 “====”還是“”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、氣體符號，電荷與價標(biāo)、寫電子式時"[ ]"的應(yīng)用等等。

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1、書寫“名稱”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡式”。

2、書寫“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。

3、書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)的水)寫全。

4、填寫結(jié)果時應(yīng)對準(zhǔn)物質(zhì)。如寫“A”的不應(yīng)寫成“B”的。

5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準(zhǔn)確（1）不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機官能團(tuán)名稱等。（2） 不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(guān)（活塞），b、將氣體通進(jìn)（入）盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。(3)用語嚴(yán)謹(jǐn)：如pH試紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C(  )表示。

6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)式寫反了。

7、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g.mol^-1”。摩爾質(zhì)量有單位（g.mol^-1）卻不寫單位，失分。

10、描述實驗現(xiàn)象要全面、有序，與實驗?zāi)康南嗦?lián)系，陸�？杖�方位觀察。

11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。

12、m A(s) +  n B(g) pC（l） + q D(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計量數(shù)。

13、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。，氧化―還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫反應(yīng)條件，不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ?mol^-1。

14、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。

15、有機結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯位。 結(jié)構(gòu)簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH₂CH₂OH(羧基連接錯)，CH₂CHCOOH(少雙鍵) 等（強調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化）。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加O(或N)原子數(shù)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

16、解推斷題，實驗題思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”

17、看準(zhǔn)相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用

18、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。

19、化學(xué)計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關(guān)系式計算時，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討論過程，扣相當(dāng)多的分⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量（要有判斷過程）⑦要求寫出計算規(guī)范過程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計算比例關(guān)系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求

20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分

21、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了

高考前最后幾天應(yīng)做的事

1、回顧錯題，想想如何在高考中避免類似錯誤

2、回看課本，多看看平時復(fù)習(xí)未作重點的復(fù)習(xí)的部分知識，如蛋白質(zhì)、膠體、新材料等

3、手寫一遍重點化學(xué)方程式，還有離子方程式、重點物質(zhì)的電離方程式、水解方程式、熱化學(xué)方程式、電解方程式、結(jié)構(gòu)式、電子式，這些都是Ⅱ卷書寫的重點，要保證不出錯

4、把考試不該犯的錯誤寫下來，如“名稱”寫成化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式寫成電子式，離子方程式寫成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場上不應(yīng)犯同樣的錯誤

5、休息好，調(diào)整好考試心態(tài)，要充滿自信、細(xì)心審題、大膽推理、認(rèn)真書寫，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績來

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