.O"\;k:^8@*u2u記憶法,記憶方法,英語單詞記憶,如何提高記憶力,記憶培訓,速讀,思維導圖,腦潛能 -u;m1x$^1O%e1V*D-U中國記憶力訓練網(wǎng)首頁 木炭在氧氣中燃燒.發(fā)出白光.放出熱量 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，工業(yè)上合成甲醇一般 采用下列反應：CO（g）+2H2（g）
催化劑
高溫、高壓
CH3OH（g）請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為k=
 

（2）在t0C時，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得C（CH3OH）=O.5mol/l，該反應的平衡常數(shù)為
 
．在溫度和容積不變的情況下，再向該容器中充入1mol CO、4mol H2，xmol CH3OH（g），要使平衡不向逆反應方向移動，x 的取值范圍是
 
．
（3）已知：
CH3OH（g）+O2═
3
2
CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反應熱△H=
 

（4）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如表：
濃度/mol．L-1
時間/min		 c（CO） C（H2） C（CH3OH）
O 1.0 2.0 O
2 0.8 0.2
4 1.0 0.5
6 1.0 0.5
①反應從2mhi到4min之間，反應速率V（H2）=
 

②反應達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 

③反應在第2min時改變了反應條件改變的條件可能是
 
（填序號）．
a．使用催化劑 b．降低溫度c．增加H2的濃度．

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下圖是NaCl晶體的一個晶胞結(jié)構模型。KO2的晶體結(jié)構與NaCl相似，KO2可以看作是Na +的位置用K +代替，Cl -的位置用O代替，則關于KO2晶體結(jié)構的描述正確的是

A.與K +距離相等且最近的O 2共有8個

B.與K +距離相等且最近的O構成的多面體是8面體?

C.與K +距離相等且最近的K +有8個?

D.一個KO2晶胞中攤得的K +和O粒子數(shù)均為4個

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氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究

（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同。

已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol

3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

計算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量            kJ ， 氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的     化學鍵鍵               （填“強”或“弱”），

（2）固氮是科學家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：

N2 (g) + O2 (g) =" 2NO" (g)  ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。

分析兩種固氮反應的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是                  。

 反應

大氣固氮

工業(yè)固氮

溫度/℃

27

2000

25

350

400

450

   K

3.84×10-31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行

B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的

C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全

D．K越大說明合成氨反應的速率越大

（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料, 發(fā)生反應：

3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%。

 

N2

H2

NH3

甲

1

3

0

乙

0.5

1.5

1

丙

0

0

4

①判斷乙容器中反應進行的方向                  。（填“正向”或“逆向”）

②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為             。

 

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高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)，則下列說法中正確的是(　)

A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O

B．晶體中每個K＋周圍有8個O，每個O周圍有8個K＋

C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個

D．晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為3∶1

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（2009?海口模擬）在一個2L的密閉容器中，加入3mol A 和1mol B，發(fā)生下述反應：
3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（s），5min達到平衡時，C的濃度為0.6mol/L．
（1）達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．此溫度下的平衡常數(shù)K=
8.33（L/mol）2
8.33（L/mol）2
．
（2）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將
正反應方向移動
正反應方向移動
． （填“正反應方向移動”、“逆反應方向移動”或“不移動”）
（3）維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達到新平衡時B、C的濃度之比c（B）/c（C）將
不變
不變
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
；若將C分離出來，化學平衡常數(shù)
不變
不變
．（填“增大”、“減小”、“不變”）

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