（2011?上海模擬）CO和CO₂都可以合成甲醇：CO+2H₂→CH₃OH；CO₂+3H₂→CH₃OH+H₂O，CO、CO₂和H₂可通過下列反應(yīng)制備：①CH₄+H₂O（g）→CO+3H₂；②CO+H₂O（g）→CO₂+H₂；反應(yīng)①的產(chǎn)物合成甲醇時(shí)H₂過量，反應(yīng)②的產(chǎn)物合成甲醇時(shí)H₂不足．為了充分利用原料，可將兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用．
（1）以CH₄、CO、H₂O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體以合成甲醇，為使原子的利用率達(dá)到最高，則CH₄、CO、H₂O的最佳配比為．
（2）若以100L CH₄和H₂O的混合氣體為原料，制備CO、CO₂和H₂混合氣體，當(dāng)CH₄和H₂O均完全反應(yīng)后，在相同條件下反應(yīng)后氣體的體積為L（寫范圍）．
（3）若反應(yīng)①的氣體產(chǎn)物共為V₁L，則合成甲醇時(shí)H₂過量0.25V₁L；反應(yīng)②的氣體產(chǎn)物共為V₂L，則合成甲醇時(shí)H₂不足（H₂少V₂L）．為了充分利用原料，可將兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用，則V₁與V₂最佳比例為．
（4）在100L CH₄和H₂O的混合氣體中，CH₄所占的體積分?jǐn)?shù)為x，反應(yīng)后氣體的體積為y（L），求：x的取值范圍和氣體產(chǎn)物的體積y（用含x的函數(shù)表達(dá)式）

一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molX、1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y?3Z（g）；△H=-a kJ?mol^-1 （a＞0）．經(jīng)過60s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol．下列說法中正確的是（　　）

一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molX、1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y?3Z（g）；△H=-a kJ/mol （a＞0）．經(jīng)過60s達(dá)平衡，此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.2mol．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（a）取堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量待測(cè)鹽酸溶液于只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；（f）向錐形瓶中加入適量蒸餾水；（g）加入酚酞試液2滴；（h）滴定時(shí)邊搖蕩錐形瓶；（i）邊注視滴定管內(nèi)液面變化；（j）當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o色恰好變?yōu)榉奂t色時(shí)，立即停止滴定；（k）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）重復(fù)兩次滴定并記錄讀數(shù)
（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中錯(cuò)誤之處有（用序號(hào)字母填寫）
（2）如下圖所示，某同學(xué)繪制了用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液（Y）滴定10.00mL待測(cè)鹽酸溶液（X）過程中的滴定曲線，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表中的．

	A	B	C	D
X/mol?L-1	0.09	0.03	0.9	0.3
Y/mol?L-1	0.03	0.09	0.3	0.9

（3）在實(shí)驗(yàn)中可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因是．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要的意義．
（1）放熱反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）是硫酸工業(yè)上的重要反應(yīng)，在體積不變的條件下，下列措施有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有（填字母）．
A、升高溫度  B、降低溫度  C、減小壓強(qiáng)  D、加入催化劑    E．移出氧氣
（2）氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用．用CH₄將氮氧化物（用NO_x表示）催化還原為N₂可以消除氮氧化物帶來的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．現(xiàn)有1L由NO、NO₂組成的混合氣體，若將其還原為N₂、需同溫同壓下0.4LCH₄，則混合氣體中NO、NO₂的物質(zhì)的量之比為．
（3）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下，N₂和H₂反應(yīng)生成1mol NH₃過程中的能量變化圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式．（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）．
（4）在25℃下，將xmol/L的氨水與y mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH₄⁺ ） c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常．
（5）已知：25℃時(shí)，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（AgBr）=4.9×10 ^-13．現(xiàn)在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO₃溶液（反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計(jì)），當(dāng)出現(xiàn)AgCl沉淀時(shí)．c（Br^-）=（保留兩位有效數(shù)字）．