填寫結(jié)果時應(yīng)對準物質(zhì).如寫“A 的不應(yīng)寫成“B 的. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

⑴ 第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________________；

⑵ 第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點是___________________；

⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是____________________________（填儀器名稱和操作方法）。

⑷ 由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計了三種方案：

上述三種方案中，______方案不可行，從原子利用率角度考慮，_______方案更合理。

⑸ 探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol· L－1 EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+

在往滴定管中裝入標準液之前，滴定管應(yīng)該先經(jīng)過               ，再用水清洗干凈，

然后再                                  ，方可裝入標準液。排除酸式滴定管尖嘴處氣泡的方法是                         。在滴定時，        手操作滴定管活塞。

（6）寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式（要求帶單位）ω＝ _____________ ；

（7）下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的有_____________。

a．未干燥錐形瓶         

b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡  ks5u 

c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子  

d．讀取滴定管中待測液的初始體積時仰視

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下列兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

A．（12分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻。
⑴科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能／(kJ·mol－1)
786
715
3 401
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是  ▲ 。
⑵科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式  ▲ ；金屬銅采用下列  ▲ （填字母代號）堆積方式。
 
A              B             C              D
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）  ▲ 。
③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響  ▲ 。
④SO42－的空間構(gòu)型是  ▲ 。
B．（12分）【實驗化學(xué)】
硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。
步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1。
步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m2。
步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。
步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。
回答下列問題：
⑴步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為  ▲ 。
⑵①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是  ▲ 。制備FeSO4溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是  ▲ 。
②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是  ▲ 。
③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe3＋標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀HCl溶液外，還應(yīng)注意的問題是  ▲ 。
④該實驗最終通過  ▲ 確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。

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研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。利用反應(yīng)6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)也可處理NO2。則化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝______；當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_______L。
（2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響。已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的標志。在25℃時，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下
為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是________
A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉(zhuǎn)化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去
C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
D．根據(jù)K1和 K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無害氣體
（3）一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應(yīng)，可減少CO對環(huán)境的影響。若在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）
反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝________ mol·L－1·min－1 保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)______0.80 mol(填：大于、小于、等于)。
（4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標。某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表
請寫出上述pH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）______________________________。

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某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。
（1）滴定：①用      式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液。如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積         mL。
②下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑
 		石蕊
 		甲基橙
 		甲基紅
 		酚酞
 
變色范圍（pH）
 		5．0—8．0
 		3．1—4．4
 		4．4—6．2
 		8．2—10．0
 
 
該實驗應(yīng)選用       作指示劑；
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號
 		待測液體積(mL)
 		所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
 
滴定前
 		滴定后
 		消耗的體積
 
1
 		V
 		0．50
 		25．80
 		25．30
 
2
 		V
 		 
 		 
 		 
 
3
 		V
 		6．00
 		31．35
 		25．35
 
 
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)c =                    。
（3）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
A．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果         ；
B．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果         ；
C．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果         ；
D．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果         。

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某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。
（1）滴定：①用      式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液。如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積         mL。
②下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑
石蕊
甲基橙
甲基紅
酚酞
變色范圍（pH）
5．0—8．0
3．1—4．4
4．4—6．2
8．2—10．0
 
該實驗應(yīng)選用       作指示劑；
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號
待測液體積(mL)
所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
滴定前
滴定后
消耗的體積
1
V
0．50
25．80
25．30
2
V
 
 
 
3
V
6．00
31．35
25．35
 
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)c =                    。
（3）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
A．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果         ；
B．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果         ；
C．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果         ；
D．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果         。

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