N2(氣)+3H2(氣)＝2NH3(氣)為可逆反應,達到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體,密閉容器內的壓強必然增大,平衡一定向正反應方向進行｡不一定:體積不變時.平衡不移動.體積可變時.平衡向氣體系數和大的方向(逆)移動｡ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是

A．合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率

B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

 

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工業(yè)上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是

A．合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率
B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

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工業(yè)上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是
A．合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率
B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

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工業(yè)上合成氨的反應是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________        
①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2
④N2、H2、NH3的體積分數不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間（h）
物質的量（mol）
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20
N2
1.00
1.00
根據表中數據計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為________          
②0～1小時內N2的平均反應速率________　　mol·L－1·h－1；
③此條件下該反應的化學平衡常數K="  " ________     （保留兩位小數）
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向________ 方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）。

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工業(yè)上合成氨的反應是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是________        
①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內生成n mol N—H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1︰3︰2
④N2、H2、NH3的體積分數不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：
時間（h）
物質的量（mol）
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20
N2
1.00
1.00
根據表中數據計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為________          
②0～1小時內N2的平均反應速率________　　mol·L－1·h－1；
③此條件下該反應的化學平衡常數K="  " ________     （保留兩位小數）
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向________ 方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）。

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