有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng).比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng)),判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況:(用符號(hào)表示)
①若Fe粉有剩余,則容器中不可能有____________;
②若FeCl3有剩余,則容器中不可能有___________;
③若CuCl2有剩余,則容器中還可能有____________。
(2)有一瓶無(wú)色澄清溶液,可能含NH4、K、Na 、Mg2、Ba2、 Al3、 Fe3、SO42、CO32、Cl、I中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①用pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈酸性;
②取部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水,經(jīng)振蕩后靜置,CCl4層呈紫紅色;
③取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過(guò)程中及滴加完畢后,溶液中均無(wú)沉淀生成;
④取部分上述呈堿性的溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
⑤將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答:在溶液中肯定存在的離子有                  ,肯定不存在的離子有                  ,要確定是否存在的陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是____________               。

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(1)將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng)),判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況:(用符號(hào)表示)
①若Fe粉有剩余,則容器中不可能有____________;
②若FeCl3有剩余,則容器中不可能有___________;
③若CuCl2有剩余,則容器中還可能有____________。
(2)有一瓶無(wú)色澄清溶液,可能含NH4、K、Na 、Mg2、Ba2、 Al3、 Fe3、SO42、CO32、Cl、I中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①用pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈酸性;
②取部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水,經(jīng)振蕩后靜置,CCl4層呈紫紅色;
③取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過(guò)程中及滴加完畢后,溶液中均無(wú)沉淀生成;
④取部分上述呈堿性的溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
⑤將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答:在溶液中肯定存在的離子有                  ,肯定不存在的離子有                  ,要確定是否存在的陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是____________               。

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欲用濃硝酸法(測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量)測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。資料表明:①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成;②常溫下N02與N2O4混合存在,在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色N2O4液體或晶體存在。為完成測(cè)定并驗(yàn)證有NO生成,有人設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要先打開(kāi)A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1,這樣做的目的是_____________________________________________________________。

(2)裝置B瓶的作用是__________________________________________________。

(3)A中反應(yīng)停止后,打開(kāi)D中的活塞K2并通人氧氣,若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生,則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),通人氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響,則為了便于觀察應(yīng)通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為了減少測(cè)量誤差,在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后,還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是__________________________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列數(shù)據(jù):所用銅銀合金質(zhì)量為15.0 g,濃硝酸的體積為40 mL,濃度為13.5mol·L1。實(shí)驗(yàn)后:A中溶液體積為40mL,H+濃度為1.0mol·L1。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解,則:

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________;

②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物含氮元素的質(zhì)量,則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是__________。

(6)實(shí)驗(yàn)中只測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生,則在銅銀合金與硝酸反應(yīng)后,只需簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作就可以達(dá)到目的,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程________________________。

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下列說(shuō)法正確的是

    A.化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

    B.有單質(zhì)參與(消耗或生成)的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

    c.氧化劑和還原劑只要相遇就一定可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

    D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)發(fā)生變化

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已知:E為常見(jiàn)金屬單質(zhì),C、D、F、I均為常見(jiàn)氣體,其中C、D為單質(zhì),F(xiàn)、I為化合物,且組成元素相同,D、F有毒,I為直線型非極性分子,它們有如下框圖關(guān)系:
(1)反應(yīng)①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2

(3)反應(yīng)④的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

(4)K是一種難溶于水的固體,K受熱分解可生成H.實(shí)現(xiàn)由G溶液到K的轉(zhuǎn)化時(shí)可以加入的試劑是(填寫(xiě)選項(xiàng)字母)
ABCD
ABCD

A.NaOH溶液      B.氨水     C.Na2CO3溶液   D.NaHCO3溶液
(5)將G的飽和溶液加入到沸水中,繼續(xù)加熱可得紅褐色液體,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:
FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
,該液體接通直流電后
極附近顏色加深,這種過(guò)程叫做
電泳
電泳

(6)若E中含有合金元素,會(huì)導(dǎo)致G不純.測(cè)定G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y(cè)定:稱(chēng)取mg無(wú)水G樣品,溶于稀鹽酸,再轉(zhuǎn)移
100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,用淀粉作指示劑并用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去VmL.(雜質(zhì)不參與反應(yīng))則樣品中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
162.5Vc
m
×%
162.5Vc
m
×%

(7)B的結(jié)構(gòu)為三角雙錐(如圖所示),圖中○代表F分子,●代表E原子.則B的化學(xué)式為
Fe(CO)5或者FeC5O5
Fe(CO)5或者FeC5O5

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