對(duì)于雙原子分子.鍵有極性.分子一定有極性,鍵無(wú)極性.分子一定無(wú)極性. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是                   (　　)。
A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3
Ⅱ.圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問(wèn)題：
(1)圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是________，其晶胞中的原子數(shù)為________，晶體類型為________。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為________。
(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是________，原因是________________________________________________________________________，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化軌道類型為________。
(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是________。
(5)k的分子式為________，中心原子的雜化軌道類型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

查看答案和解析>>

（10分）用“√”或“×”判斷下列說(shuō)法是否正確。

（1）一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。

（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。

（4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。

（5）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對(duì)大小。

（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向負(fù)極遷移。

（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

（8）二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。

（9）用點(diǎn)燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

【解析】氘原子含有1個(gè)中子，所以一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)中子。非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)可以逐漸降低，例如第IA，也可以逐漸升高，例如第 ⅦA。在加熱是鈉和氧氣的生成物是過(guò)氧化鈉。斷開化學(xué)鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱。在原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率。若甲烷是平面型結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷必然存在2種同分異構(gòu)體。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不可以。同時(shí)乙烯中含碳量高，燃燒會(huì)冒出黑煙。由于苯中不存在碳碳雙鍵，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

 

查看答案和解析>>

（10分）用“√”或“×”判斷下列說(shuō)法是否正確。

（1）一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。

（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。

（4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。

（5）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對(duì)大小。

（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向負(fù)極遷移。

（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

（8）二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。

（9）用點(diǎn)燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

【解析】氘原子含有1個(gè)中子，所以一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)中子。非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)可以逐漸降低，例如第IA，也可以逐漸升高，例如第 ⅦA。在加熱是鈉和氧氣的生成物是過(guò)氧化鈉。斷開化學(xué)鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱。在原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率。若甲烷是平面型結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷必然存在2種同分異構(gòu)體。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不可以。同時(shí)乙烯中含碳量高，燃燒會(huì)冒出黑煙。由于苯中不存在碳碳雙鍵，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

 

查看答案和解析>>

由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，均含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶2．D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的三種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)回答)．

(2)A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是________．

(3)B分子的空間構(gòu)型為________形，該分子屬于________分子．(填“極性”或“非極性”)

(4)C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式________，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為________．下圖是銅晶體一個(gè)晶胞的示意圖，該晶胞含________個(gè)銅原子．

(5)D分子中心原子的雜化方式是________，由該原子組成的雙原子單質(zhì)分子中包含________個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為________．

查看答案和解析>>

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼：　　　　  a     b　　 c　　 d　　 e　　  f　　 g

原子核數(shù)：　　　　 單核  單核  雙核  多核  單核  多核  多核

核電荷數(shù)(單位電荷)： 0    +1    -1　　 0    +2    +1　　 0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。

試寫出：

(1)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：________>________（用化學(xué)式表示）。

(2)d溶于水的電離方程式________。

(3)g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬________。

(4)c粒子是________，f粒子是________（用化學(xué)式表示）。

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案