（20分）Ⅰ、醉駕對(duì)人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車(chē)。

2K₂Cr₂O₇(橙色)＋3C₂H₅OH＋H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃（綠色）＋K₂SO₄＋CH₃COOH＋H₂O

①配平化學(xué)方程式后，H₂O前面的系數(shù)為         ；

②怎樣判斷司機(jī)是酒后開(kāi)車(chē)：                                            。

③寫(xiě)出用糧食釀酒的化學(xué)方程式：               ；                   。

Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成，B中含有四種陽(yáng)離子。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）A的組成是                           （填化學(xué)式）。

（2）相同條件下，溶液B中所有陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次是            。

（3）A中某組分可由單質(zhì)與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：       。

（4）電解所用裝置如圖所示。

①電解開(kāi)始階段，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)是                     ，陰極上的電極反應(yīng)是                             。

②電解至陰極剛開(kāi)始有固體R析出時(shí)，該溶液中金屬離子濃度由大到小的順序是                               。

（20分）Ⅰ、醉駕對(duì)人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車(chē)。
2K₂Cr₂O₇(橙色)＋3C₂H₅OH＋H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃（綠色）＋K₂SO₄＋CH₃COOH＋H₂O
①配平化學(xué)方程式后，H₂O前面的系數(shù)為         ；
②怎樣判斷司機(jī)是酒后開(kāi)車(chē)：                                            。
③寫(xiě)出用糧食釀酒的化學(xué)方程式：               ；                   。
Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成，B中含有四種陽(yáng)離子。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）A的組成是                           （填化學(xué)式）。
（2）相同條件下，溶液B中所有陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次是            。
（3）A中某組分可由單質(zhì)與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：       。
（4）電解所用裝置如圖所示。

①電解開(kāi)始階段，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)是                     ，陰極上的電極反應(yīng)是                             。
②電解至陰極剛開(kāi)始有固體R析出時(shí)，該溶液中金屬離子濃度由大到小的順序是                               。

對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。

（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)??? ? H=+180．5kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)??? H =-483．6 kJ·mol-1；

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)??? H =-92．4 kJ·mol-1。

則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為? ???????????? ? 。

（2）汽車(chē)尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0。

一定溫度下，將2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為??? ，0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為 ??????????? 。25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，則化學(xué)平衡將????????? 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。

②若只改變某一反應(yīng)條件X，反應(yīng)由原平衡I達(dá)到新平衡II，變量Y的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是?? ?? (填字母代號(hào))。

（3）某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)以N2和H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應(yīng)式為? ????????????? ? 。假設(shè)電解質(zhì)溶液的體積不變，下列說(shuō)法正確的是????? ??? (填字母代號(hào))。

a．放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH保持不變

b．溶液中的NH4Cl濃度增大，但Cl-離子濃度不變

c．每轉(zhuǎn)移6．021023個(gè)電子，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2L電極反應(yīng)物被氧化

d．為保持放電效果，電池使用一段時(shí)間需更換電解質(zhì)溶液

（20分）Ⅰ、醉駕對(duì)人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車(chē)。

2K₂Cr₂O₇(橙色)＋3C₂H₅OH＋H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃（綠色）＋K₂SO₄＋CH₃COOH＋H₂O

①配平化學(xué)方程式后，H₂O前面的系數(shù)為          ；

②怎樣判斷司機(jī)是酒后開(kāi)車(chē)：                                             。

③寫(xiě)出用糧食釀酒的化學(xué)方程式：                ；                    。

Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成，B中含有四種陽(yáng)離子。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）A的組成是                            （填化學(xué)式）。

（2）相同條件下，溶液B中所有陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次是             。

（3）A中某組分可由單質(zhì)與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：        。

（4）電解所用裝置如圖所示。

①電解開(kāi)始階段，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)是                      ，陰極上的電極反應(yīng)是                              。

②電解至陰極剛開(kāi)始有固體R析出時(shí)，該溶液中金屬離子濃度由大到小的順序是                                。

（12分）理論上，SO₂能發(fā)生類(lèi)似CO₂與澄清石灰水作用的反應(yīng)，但在通常實(shí)驗(yàn)中，將SO₂通入澄清石灰水卻沒(méi)有看到類(lèi)似CO₂那樣先渾濁后澄清的現(xiàn)象。針對(duì)這一問(wèn)題，研究性學(xué)習(xí)小組開(kāi)展了探究性實(shí)驗(yàn)。

       I．用圖A所示的裝置來(lái)分別做CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果通人CO₂可看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO₂沒(méi)看到渾濁現(xiàn)象。

Ⅱ．用圖B的裝置，將氣體收集在注射器里，緩慢地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，無(wú)論CO₂還是SO₂都能看到“先變渾再澄清”的現(xiàn)象。當(dāng)以相同速率分別通人CO₂或SO₂，通入SO₂產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO₂產(chǎn)生現(xiàn)象快。

回答下列問(wèn)題：

   （1）通過(guò)上述I、Ⅱ?qū)嶒?yàn)，可以確定，將足量SO₂緩慢通人澄清石灰水，依次發(fā)生的反應(yīng)有：（用離子方程式表示）        ；           。

   （2）實(shí)驗(yàn)I中，通人SO₂不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：          。

   （3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，同速率分別通入CO₂或SO₂，SO₂產(chǎn)生現(xiàn)象比CO₂快的相關(guān)因素有   。

①SO₂在水中溶解度比CO₂大。

②相同狀態(tài)下，SO₂的密度比CO₂的密度大。

③亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，在同溫度、同體積的溶液中，l mol亞硫酸電離產(chǎn)生的H⁺離子濃度大于l mol碳酸電離產(chǎn)生的H⁺離子濃度。

④SO₂有毒和刺激性氣味， CO₂無(wú)毒和無(wú)刺激性氣味。

⑤相同條件下，1 mol SO₂與足量石灰水反應(yīng)生成CaSO₃的速率大于1 mol CO₂與足量石灰水反應(yīng)生成CaCO₃的速率。

⑥相同條件下，1 molCaSO₃被1mol SO₂（形成的H⁺離子）溶解形成可溶性Ca(HSO₃)₂

的速率大于1molCaCO₃被1molCO₂（形成的H⁺離子）溶解形成可溶性Ca(HCO₃)₂的速率。