下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�

下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�

用8g有雜質(zhì)的粗鋅和足量的稀鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)況下2.24L氫氣，求粗鋅中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鋅粒中雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)）；在標(biāo)況下向收集到的氫氣中通入一定量的氧氣，充分反應(yīng)后測(cè)得在相同條件下還剩余氣體0.28L，則通入氧氣在標(biāo)況下的體積可能是多少升？

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大．X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)軌道上填充了電子，且核外有2個(gè)未成對(duì)電子，與Y不同族；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體．
（1）常溫常壓下Z單質(zhì)是晶體（填類型），微粒間通過形成晶體（填微粒間相互作用的類型）．Y₂分子中存在σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為．
（2）X-H和Y-H屬于極性共價(jià)鍵，其中極性較強(qiáng)的鍵是（X、Y用元素符號(hào)表示）．X的第一電離能比Y的（填“大”或“小“）．
（3）寫出X單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是．
（5）已知一種分子Y₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示：斷裂1molY-Y吸收167kJ的熱量，生成1molY≡Y放出942kJ熱量．試寫出由Y₄氣態(tài)分子變成Y₂氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式．