為探究足量鋅與18.4mol·L^-1濃硫酸的反應(yīng)，某研究小組進行如下實驗。

[實驗I]反應(yīng)生成物成分的定性探究

取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g·mL^-1）110m充分反應(yīng)，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質(zhì)。

   （1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是：           （填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是：            （用化學方程式和必要的文字加以說明）

   （2）為證實相關(guān)分析，該化學小組的同學設(shè)計實驗，組裝了如下裝置，對所制了的氣體進行探究。

       ①裝置C中加入的試劑是：         ；裝置D中加入的試劑是：            。

       ②裝置F中加入的試劑是：         ；U型管G的作用為：              。

       ③有同學認為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為：             。

    [實驗II]硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究

    為了定量測定濃硫酸具有強氧化性的最低濃度，設(shè)計的實驗方案為：取18.4mol·L^-1濃硫酸aml與足量的鋅于A中反應(yīng)，將生成的氣體通入某溶液并測 定生成沉淀的質(zhì)量。

   （1）A中產(chǎn)生的氣體應(yīng)通入上圖中的         （填“乙”或“丙”）裝置。

   （2）有同學認為要減小實驗誤差，需要增加一個將反應(yīng)生成的SO₂全部排出的操作。但也有同學認為沒有必要，其理由是：                    。

研究氧化還應(yīng)常用到高錳酸鉀，高錳酸鉀是一種重要的化學試劑。為了增強其氧化性常將其酸化，但在酸性條件下其水溶液不很穩(wěn)定，會分解生成二氧化錳和氧氣，而在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。

（1）高錳酸鉀溶液保存的注意事項______________________________________________。

酸性溶液中高錳酸鉀分解的離子方程式 _______________________________________。

（2）草酸可使酸性高錳酸鉀溶掖褪色，請寫出此反應(yīng)的離子方程式______________________。

（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如下表：

請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因________________________________________。

（4）該學習小組在獲取了上述經(jīng)驗和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉來標定高錳酸鉀濟液的濃度。他們準確稱取2.680g純凈的草酸鈉配成500mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄ 溶液滴定。

①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在______（填下途中的儀器編號）。

甲           乙          丙          丁

②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定開始時，操作上必須是______________。 

③當溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO₄溶液的濃度為________________。

（附原子相對質(zhì)量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12）

研究氧化還應(yīng)常用到高錳酸鉀，高錳酸鉀是一種重要的化學試劑。為了增強其氧化性常將其酸化，但在酸性條件下其水溶液不很穩(wěn)定，會分解生成二氧化錳和氧氣，而在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。
（1）高錳酸鉀溶液保存的注意事項______________________________________________。
酸性溶液中高錳酸鉀分解的離子方程式 _______________________________________。
（2）草酸可使酸性高錳酸鉀溶掖褪色，請寫出此反應(yīng)的離子方程式______________________。
（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如下表：