20081216 (4)品紅溶液褪色 (5)不褪色或變成 澄清后灰水變渾 除SO2并檢驗(yàn)SO2已被除凈 4. (懷遠(yuǎn)二中2008-2009學(xué)年高三第四次月考)(7分)將30.0 gFe粉(過量)與50.0 mL濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),共收集到11.2 L(標(biāo)況)氣體(設(shè)生成的氣體全部逸出),其質(zhì)量為19.6 g。試計(jì)算: ⑴濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度 ⑵反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量 ⑶判斷反應(yīng)后的所得溶液能否與氯氣反應(yīng)?如能,請寫出反應(yīng)的離子方程式并計(jì)算所需氯氣的物質(zhì)的量;如不能,請說明理由。 答案.(7分)將30.0 gFe粉(過量)與50.0 mL濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),共收集到11.2 L(標(biāo)況)氣體(設(shè)生成的氣體全部逸出),其質(zhì)量為19.6 g。試計(jì)算: ⑴濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度 ⑵反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量 ⑶判斷反應(yīng)后的所得溶液能否與氯氣反應(yīng)?如能,請寫出反應(yīng)的離子方程式并計(jì)算所需氯氣的物質(zhì)的量;如不能,請說明理由。 解:由于鐵過量,且硫酸在反應(yīng)過程中會不斷變稀,故發(fā)生的反應(yīng)方程式為: Fe + 2H2SO4(濃) = FeSO4
+ SO2↑+ 2H2O Fe + H2SO4
= FeSO4 + H2↑ 且物質(zhì)間物質(zhì)的量存在如下的關(guān)系:Fe ~ 2H2SO4
~ SO2 Fe ~ H2SO4
~ H2 依題意可知: n(SO2) + n(H2)
= 11.2 L÷22.4 L ?
mol-1 = 0.5
mol
n(SO2)×64 g ?
mol-1 + n(H2)×2 g ?
mol-1 = 19.6 g 解得:n(SO2)=0.3
mol n(H2)=0.2 mol ⑴c(H2SO4)=(0.30
mol×2 + 0.20 mol)÷0.05 L = 16.0 mol ? L-1 (2分)
⑵剩余m(Fe)=30.0 g-56 g ? mol-1×(0.30 mol
+ 0.20 mol) = 2.0 g (2分) ⑶能反應(yīng) 2Fe2+ + Cl2
= 2 Fe3+ + 2Cl-
(3分)
n(Cl2)=n(Fe2+)=0.25
mol 5.(舒城中學(xué)2008/2009學(xué)年度第三次月考 )室溫下,某溶液中由水電離出的H+和OH-物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-28,該溶液中一定不能大量共存的是( B ) A.Cl-、AlO2-、K+、Na+ B.Fe2+、NO3-、Ba2+、Cl- C.Fe3+、SO42-、MnO4-、Na+ D.Na+、K+、CO32-、SO42- 6.(黃山市田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)2008年高三第三次月考)下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的是(A ) ①酸性高錳酸鉀溶液;②品紅溶液③ 溴水;④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液; A.①③
B.②③
C. ①④ D.②④ 7. (安徽榮達(dá)學(xué)校08-09學(xué)年第五次質(zhì)量檢測)(6分)現(xiàn)有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL,在該溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時,生成BaSO4的質(zhì)量和溶液的pH得到如圖所示的結(jié)果,求: ⑴最初混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度__________和鹽酸的物質(zhì)的量濃度____________ ⑵在A點(diǎn)溶液的pH=_______________。 答案
0.05mol/L
0.2mol/L
1 8.(安徽榮達(dá)學(xué)校08-09學(xué)年第五次質(zhì)量檢測)根據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是 (
D ) A. Na2SO3試樣
白色沉淀
沉淀不溶液; 結(jié)論:此Na2SO3試樣已變質(zhì)
B.稀硫酸
產(chǎn)生量少氣泡
產(chǎn)生大量氣泡; 結(jié)論:CuSO4對此反應(yīng)有催化作用
C.某溶液
冒著白霧
結(jié)論:此溶液為濃鹽酸
D.無色試液
呈黃色;結(jié)論:此溶液一定含有Na+ 9.(2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考)下列物質(zhì)的名稱分別是 名稱 硫代硫酸鈉 多硫化鈣 過氧化鋇 超氧化鉀 化學(xué)式 Na2S2O3 CaSx BaO2 KO2 試綜合上述命名規(guī)律,分析思考后回答K2CS3的名稱是 (
【A 】 A.三硫代碳酸鉀 B.多硫碳酸鉀 C.過硫碳酸鉀 D.超硫碳酸鉀 10(安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測).已知下列物質(zhì)都能氧化H2S,它們氧化H2S時自身分別發(fā)生下列變化:Fe3+→Fe2+,Cr2O72-→2Cr3+,Br2→2Br-,HNO3→NO。如要氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體得到S單質(zhì),需要上述離子或物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是 ( C。 A.Fe3+ B.Br2 C.Cr2O72- D.HNO3 11.(安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測)在3S + 6KOH
= 2K2S + K2SO3
+ 3H2O反應(yīng)中,作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是 ( B。 A.1∶2 B.2∶1 C.1∶3 D.3∶1 12.(安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測)根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ( A。 ①H2SO3
+ I2 + H2O = 2HI + H2SO4 ②2FeCl3
+ 2HI = 2FeCl2 + 2HCl
+ I2 ③3FeCl2
+ 4HNO3 = 2FeCl3
+ NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I- 13.(安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測)(1)在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣,立即會看到溶液變藍(lán)色,這是因?yàn)?u>
,反應(yīng)的離子方程式是
。 (2)在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,這是因 為
,反應(yīng)的離子方程式是
。 (3)對比(1)和(2)實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果,將Cl-、I-、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排 列為
。 答案:(1)I-被氧化成I2,I2使淀粉變成藍(lán)色;2I-+Cl2=I2+2Cl- ;(2)
I2被SO2還原成I-, I2+SO2+2H2O=2I-+H2SO4;(3)SO2、I-、Cl- 。 14.(安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考)(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 將反應(yīng)后的混合氣體通入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生的沉淀為( 。 A.BaSO4 B.BaSO3 C.BaSO4 和BaSO3 D.BaS 15 (安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷) 將三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“發(fā)煙硫酸”(H2SO4?nSO3),通常以三氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示其組成。今將0.1185g發(fā)煙硫酸試樣溶于水,用0.125mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去此標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL恰好中和,則試樣中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[A ] A.15%
B.17% C.34% D.60% 16.(安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸,凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個理論,下列微粒屬[ b ]于兩性物質(zhì)的是:①HS-②CO32-③H2PO4-④NH3⑤ H2S⑥CH3COOH⑦OH-⑧H2O⑨NO2- A.①⑤
B. ①③⑧ C.①②⑨ D. ③⑥ 17 (2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題)下列四種有色溶液與SO2作用均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的是( A ) ①品紅溶液 ②酸性KMnO4 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 A.②③ B.①④ C.①③ D.②④ 18 (2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 ( B
) ①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫; ④在已酸化的土壤中加石灰;⑤開發(fā)新能源 A.①②③ B. ①③⑤ C. ②③④⑤ D.①③④⑤ 19. (2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題) 在硫鐵礦(FeS2)與O2之間發(fā)生如下反應(yīng):4 FeS2+11 O28SO2+2Fe2O3,則氧化產(chǎn)物為(
C ) A.僅為SO2 B.僅為Fe2O3 C. SO2,F(xiàn)e2O3 D. SO2,F(xiàn)eS2 20.(巢湖市?煬中學(xué)2008/2009高三第二次月考)下列離子方程式書寫不正確的是 ( D
) A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液: Ca2+ +2HCO3-
+2OH-= CaCO3↓+2 H2O+CO32- B.二氧化硫氣體通入溴水:SO2+Br2+2H2O==
4H++SO42-+2Br- C.向100mL 0.1mol/L FeBr2 溶液中通入0.025mol的Cl2 2Fe2++ 4Br -
+ 3Cl2 = 2Fe3++ 2Br2 + 6Cl- D.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2++2HCO3-
+Ca2++2OH- = CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 21.(巢湖市?煬中學(xué)2008/2009高三第二次月考)(8分)將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL
18.4mol/L濃H2SO4中,加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解,冷卻后將混合液稀釋至1000 mL,測得c(Cu2+)=0.3
mol/L。試計(jì)算: (1)反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(不考慮氣體在溶液中的溶解)。 (2)溶液稀釋后,c(H+)是多少? w.w.w.k.s.5.u.c.o.m w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案(8分)解:有關(guān)化學(xué)方程式:
① CuO +
H2SO4 === CuSO4 + H2O
② Cu+2H2SO4
(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (1分)
設(shè)混合物中Cu的物質(zhì)的量為x,CuO的物質(zhì)的量為y。 有:
64x + 80y =20.8…………………………① x + y
=0.3………………………………② (1分) 解得:x=0.2mol
y=0.1mol (1分) (1)V(SO2)=0.2mol×22.4L/mol = 4.48L
(1分) (2)已知n(H2SO4)總=0.05L×18.4mol/L=0.92mol (1分) n(H2SO4)反應(yīng)=2x + y=0.5mol
(1分) n(H2SO4)余=0.92mol-0.5mol=0.42mol
(1分) 故 c(H +)=0.42mol×2÷1L=0.84mol/L (1分) 22.(安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷)為迎接北京奧運(yùn),2008年7月20日起機(jī)動車按照單雙號行駛,此舉既保障了交通秩序,又人大減少了空氣污染。汽車尾氣中所含污染物除碳?xì)浠衔、可吸入顆粒物、一氧化碳外,還主要含有[ D
] A.氮?dú)?nbsp; B.硫化氫 C.氧化硫 D.氮氧化合物 23.(安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三)含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后,將得到的溶液低溫小心蒸干,稱得無水物7.9g,則該無水物中一定含有的物質(zhì)是[ A ] A.Na2S B.NaHS C.Na2S和NaHS D.NaOH和NaHS 24.(安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施正確的是 (
D ) A.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32-時,用硝酸酸化后再加BaCl2溶液 B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化 C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時,用硝酸酸化后,加KSCN溶液 D.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時,用鹽酸酸化后,加BaCl2溶液 25.(安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三)將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,若同時通入,有沉淀生成,則X氣體不可能是:[ D ]
A.Br2 (蒸氣) B.NH3
C. C12 D.CO2 26.(安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷)硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.0mL 0.100 mol?L-1
Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子,則S2O32-將轉(zhuǎn)化成( D ) A
S2- B S C SO32- D SO42 27.(08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題)下列實(shí)驗(yàn)操作中,先后順序正確的是 A.稀釋濃硫酸時,先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸,后注入蒸餾水 B.為測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量,稱量時,先稱取一定量的晶體,后放入坩堝 C.為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl-和SO42-,先加氯化鋇溶液,濾去沉淀后再加硝酸銀溶液 D.在制取干燥純凈的氯氣時,先使氯氣通過水(或飽和食鹽水),后通過濃硫酸 28. (2008-2009年渦陽二中高三10月測試)(12分)已知甲、乙、丙為常見單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物;B和X的摩爾質(zhì)量相同,E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16,在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示: (1)寫出
X的電子式__________;以上物質(zhì)中具有漂白作用的有(填寫化學(xué)式)__________、__________; (2) 以上①②③④⑤⑥的六個轉(zhuǎn)化中,屬于化合反應(yīng),但不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填寫編號)_________
; (3) 寫出D→E的化學(xué)方程式:______________________________; (4) 同類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)具有相似性,也有特殊性。請寫出物質(zhì)B與F反應(yīng)的可能的化學(xué)方程式: ___________________________________________,你這樣書寫的理由是: __________________________________________________________。 答案 (1) Na+[::]2-Na+(1分), Na2O2、SO2(2分); (2) ④(1分); (3)2Na2SO3+O2=2Na2SO4;(4)Na2O2+SO2==Na2SO4,理由是SO2具有還原性,易被強(qiáng)氧化劑Na2O2氧化;(或者2Na2O2+2SO2==2Na2SO3+O2,理由是SO2在物質(zhì)類別和組成上與CO2相類似。) 29.(蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試)目前,家庭裝飾已成為一種時尚。隨著裝飾材料進(jìn)入百姓家庭,新裝修居室中常會緩慢釋放出來污染物,進(jìn)而影響人體健康。這些污染物中最常見的是(D ) A.CO和SO2 C.O3和Cl2 C.SO2和NO2
D.HCHO和C6H6及其同系物 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 試題詳情
追擊中的碰撞問題分類解析 研究碰撞問題是應(yīng)用動量守恒定律解決實(shí)際問題的一個重要內(nèi)容,碰撞類型很多,碰撞情景也多種多樣。但解決碰撞問題的基本思路卻比較簡單,主要是以下三個知識點(diǎn)(以兩球碰撞為例):1。碰撞過程動量守恒:m1v1+m2v2=m1v1′+m2v2′或ΔP1=-ΔP2
2。碰撞類型中最理想的碰撞是彈性碰撞,沒有機(jī)械能的損失,故碰撞過程機(jī)械能不可能增加,即 3。碰撞結(jié)果必須與實(shí)際情況相符合,如不可能出現(xiàn)兩球相碰后同向運(yùn)動時,在后運(yùn)動的物體的速度比在前運(yùn)動的物體的速度大;也不可能出現(xiàn)兩球相向碰撞后,速度方向都沒有發(fā)生變化等。解決碰撞問題只要靈活掌握這三個原則,問題一般都可迎刃而解。下面以追擊中的碰撞問題為例進(jìn)行分類解析。 試題詳情
安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編: 離子反應(yīng) 1、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中,持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w,通入氣體為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,立即停止,則這一過程中,溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是(不考慮氣體的溶解)[ C ] 2、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ](8分)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生壓力和虹吸作用原理,使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生,整個過程只需要控制第一個反應(yīng),就象多米諾骨牌一樣。下面就是一個“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”。 各裝置中試劑或物質(zhì)是:A:2 mol/L H2SO4 B:Zn C:2 mol/L H2SO4和CuSO4混合物 D:Zn E:CuSO4 F:NH3?H2O G:30% H2O2 H:淀粉KI溶液 I:NaOH溶液 已知:Cu2+
+ 4NH3?H2O = [Cu(NH3)4]2+ +4H2O,其產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。 ⑴“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”成功的關(guān)鍵之一是控制好第一個反應(yīng), 關(guān)鍵之二是 ⑵B、D兩容器中反應(yīng)速率比較B D(填“>”、“<”、“=”) ⑶H中的現(xiàn)象是
。 ⑷若打開分液漏斗活塞,漏斗中液體不斷往下滴,直至全部流入B中。試判斷裝置是否漏氣
(填“漏氣”、“不漏氣”、“無法判斷”) 答案、、⑴整套裝置的氣密性要好 ⑵< ⑶變藍(lán) ⑷無法判斷 3、(2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為: 4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時,1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸,某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟I 稱取樣品1.500g。
步驟II 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。 按上述操作方法再重復(fù)2次。 (1)根據(jù)步驟Ⅲ填空: ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察
。 ④滴定達(dá)到終點(diǎn)時,酚酞指示劑由 色變成
色。 (2)滴定結(jié)果如下表所示: 若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol?L-1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答案、(l)①
偏高② 無影響③錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④ 無 粉紅(或淺紅) (
2 ) 18.85 % 4.(2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考)下列各組離子一定能大量共存的是【 B 】
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在強(qiáng)堿性溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.常溫下在c(H+)=10-13 mol?L-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42- 、NO3-
D.常溫下在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- 5.(安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考)下列離子方程式正確的是 A.碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 2Fe2+
+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- B.少量SO2通入次氯酸鈣溶液中 Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO C.用氨水吸收過量二氧化硫 NH3?H2O
+ SO2 = NH4+ + HSO3- D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2++2H++H2O2 ㄔ Fe3++2H2O 6.(安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考)以下各組均有三種溶液,這三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均相等,將它們充分混合后不會產(chǎn)生沉淀的是 A.AlCl3,Ba(OH)2,HCl
B.BaCl2,Na2CO3,NaCl C.MgCl2,NaOH,HNO3
D.NaAlO2,NaOH,H2SO4 7.(安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考)將鐵和鋁的混合粉末溶于足量鹽酸中,通入足量氯氣,再加入過量的NaOH溶液,最后所得的溶液中大量存在的離子是 A. Na+、Fe2+、Cl-、AlO2-
B.
Na+、Fe3+、Cl-、OH- C. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
D.
Na+、OH- 、Cl-、AlO2- 8.(安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考)鐵屑溶于過量的稀硫酸,過濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸,再加入過量的氨水,有紅褐色沉淀生成。過濾,加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化,得到紅棕色的殘?jiān)。上述沉淀和殘(jiān)謩e為 A. Fe(OH)3;Fe2O3
B. Fe(OH)2;FeO C. Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4 D.
Fe2O3;Fe(OH)3 9.(安徽大江中學(xué)2009屆高三第二次月考)一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( ) A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-,SO42- B.由水電離出的c(H+)=1×10-13‑mol/L的溶液:HCO3-、K+、SO42-、Cl- C.含大量Fe3+的溶液:NH4+、Na+、SCN-、Cl- D.pH=14的溶液:Na+、K+、AlO2-、CO32- 10.(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測)下列離子方程式中,書寫正確的是[ C ] A.鋁與NaOH溶液反應(yīng):2Al+2OH―
= 2[Al(OH)4]―+H2↑ B.鈉與水的反應(yīng):Na + H2O = Na+ + 2OH― + H2↑ C.銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO3― = 3Cu2++2NO↑+4H2O
D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 11.(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測)某無色溶液在滴加石蕊試液時呈紅色,在此溶液中能大量共存的離子組是[ D ] A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32- C.Na+、NH4+、Cl-、SO42- D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3- 12.(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測)(8分)某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42―
等離子,當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的陽離子是___________________________,且各陽離子的物質(zhì)的量之比為___________________;肯定不含有的陽離子是____________________;檢驗(yàn)可能含有的某種陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是
。 答案、H+、Al3+、NH4+; 2∶1∶3;
Mg2+、Fe3+; 焰色反應(yīng)。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 13.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( A ) A.在稀氨水中通入過量CO2:NH3?H2O+CO2=NH+HCO B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO C.用稀HNO3溶液FeS固體:FeS+2H+=Fe2++H2S D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合:Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O 14.Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差是4;Y元素可與M元素形成離子化合物,并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子,則該化合物是[ A ] A. B. C. D. 15.(安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.漂白粉溶液中通入少量的SO2氣體 Ca2++2ClO―+SO2+H2O
= CaSO3↓+2HClO B.亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量的NaOH溶液混合: NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+ NH3↑ + 2H2O C.硫酸銅溶液中加入硫氫化鈉溶液
Cu2+ + HS-= CuS ↓ + H+ D.向NH4HCO3溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH溶液:NH4+ + OH―
NH3↑+H2O 16.(安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考)在能和Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中,一定不能大量共存的離子組是
A.Na、Al3+、SO42-、Cl― B.Fe3+、K+、SO42―、NO3― C.NH4+、K+、Cl―、SO42- D.SO32―、K+、S2―、Cl― 17.(安徽泗縣一中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考)右圖某溶液中含有NO3―、SiO32-、[Al(OH)4]-、SO32-等四種陰離子,若向其中加入過量的鹽酸溶液,充分反應(yīng),一段時間后,再加入過量的NaOH溶液,則溶液中一定大量減少的陰離子是 A.NO3― B.SiO32- C.SO32-
D.[Al(OH)4]- 18.(岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測)檢驗(yàn)燒堿溶液是否含有少量純堿的方法是[ C ] A.加入少量稀H2SO4看是否產(chǎn)生氣體
B.加熱看是否有氣體產(chǎn)生 C.加入BaCl2溶液看是否渾濁 D.加入少量的Ca(HCO3)2溶液 19.(岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測)重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液,均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性,主要有毒離子為Ba2+,如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是[ A ] A.Cu2+和SO42- B.Cu2+和Cl- C.K+和SO42- D.Ag+和NO3- 20.(岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測)X、Y、Z、M、N都是含鈉元素的化合物,它們分別與硫酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng),表示如下:
①X+H2SO4→M+V↑ ②Y+H2SO4→M+U↑+H2O ③Z+H2SO4→M+U↑+W↓(淡黃色)+H2O ④X+Y+H2SO4→M+W↓(淡黃色)+H20 ⑤N+Na0H→M+H20 則下列判斷不正確的是[ A ] A.X是NaHSO3 B.Y是Na2SO3 C.M是Na2SO4 D.Z是Na2S203 21.(岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測)下列離子方程式書寫正確的是[ B ] A.向Fe(OH)3中加入氫碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O B.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱: NH4++HSO3-+2OH-NH3+SO32-+2H2O C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2: IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH- D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全
Ba2++ 2OH- + 2 H+ + SO42? = BaSO4↓
+ 2H2O 22.(岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測)某溶液中大量存在的四種離子[ C ]:NO3―、SO42―、H+、M,其物質(zhì)的量之比為:n(NO3―)∶n(SO42―)∶ n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1,則M可能為:① Fe2+ ② Mg2+
③ Cl― ④ Ba2+ A.①②④ B.③ C.② D.①② 23.(安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷) 某溶液中含有NO3―、SiO32―、AlO2―、S2―等4種離子,若向其中加入過量的鹽酸溶液,微熱并攪拌,再加入過量的氫氧化鈉溶液,則溶液中離子數(shù)目大量減少的是[ B ] A.只有S2― B.S2―和NO3― C.SiO32―、S2―和NO3― D.四種離子都減少 24.下列離子方程式書寫正確的是[ B ] A.鐵跟鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2:ClO―+H2O+CO2=HCO3―+HClO C.碳酸氫鈣溶液跟過量氫氧化鈉溶液反應(yīng):Ca2++HCO3―+OH―=CaCO3↓+H2O D.氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng):Al3++4NH3?H2O=AlO2―+4NH4++2H2O 25、(安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考)(10分)市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明(部分): 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)
產(chǎn)品等級 一級 配料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 碘含量(以I計(jì))
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處): +
+ H2SO4 == +
+ (2)上述反應(yīng)生成的可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液,將還原,以回收四氯化碳。 ①稀溶液與反應(yīng)的離子方程式是
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為: a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b、加入適量稀溶液; c、分離出下層液體。 以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述操作中的位置是
(3)已知: 某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為: a、準(zhǔn)確稱取食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解; b、用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量溶液,使食用鹽中與反應(yīng)完全; c、以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為的溶液,恰好反應(yīng)完全。 ①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說明,所測精鹽的碘含量是
答案、、(1)1、5、3、3、3、3。 (2)①I2+SO32 -+H2O = 2I-+SO42 -+2H+;②在步驟b后,增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置。(3)①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色。 ②20 26、(安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考)離子間能大量共存,當(dāng)溶液中時有氣體產(chǎn)生,而當(dāng)溶液中 時又能產(chǎn)生沉淀。下列各組離子中符合上述要求的一組是[ D ] A、 B、 C、 D、 27. (2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題)下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是( A ) A.次氯酸鈣溶液中,通入過量的二氧化碳?xì)怏w B.醋酸和碳酸氫鈉溶液混合 C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣 D.金屬鈉跟水反應(yīng)
28.(巢湖市?煬中學(xué)2008/2009高三第二次月考)下列離子方程式書寫不正確的是 (
D ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液: Ca2+ +2HCO3-
+2OH-= CaCO3↓+2 H2O+CO32- B.二氧化硫氣體通入溴水:SO2+Br2+2H2O==
4H++SO42-+2Br- C.向100mL 0.1mol/L FeBr2 溶液中通入0.025mol的Cl2 2Fe2++ 4Br -
+ 3Cl2 = 2Fe3++ 2Br2 + 6Cl- D.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2++2HCO3-
+Ca2++2OH- = CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 29. (安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調(diào)研考) 有一未完成的離子方程式為□ +XO3-+6H+==3X2+3H2O,據(jù)此判斷X元素的最高化合價(jià)為[ D] A.+1 B.+4 C.+5 D.+7 30、(09屆蚌埠二中10月考)某溶液中含有K+、NH4+、Al3+、OH-、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-等離子中的某幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量溶液逐滴加入鹽酸,先無明顯現(xiàn)象,當(dāng)鹽酸加到一定體積后開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,在沉淀不再增加后又產(chǎn)生一種無色氣體,在氣體不再產(chǎn)生后沉淀開始溶解,直至最后完全消失; ②取①所得溶液,加入Ba(OH)2溶液,無明顯現(xiàn)象。 ⑴原溶液中肯定存在的離子是
;肯定不存在的離子是
。 ⑵已知用一定體積的原溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①時,需消耗0.2 mol/L的鹽酸5 mL,這時向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g,則原溶液中 (填“有”“沒有”或“不確定”)Cl-。 答案OH-、AlO2-、CO32-、K+ , NH4+、Al3+、SO42-、SiO32-, 有 31、(09屆蚌埠二中10月考)下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,且在加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是[C ] A、Na+ 、NO3-、AlO2-、SO42-
B、Na+ 、NO3-、SiO32-、K+ C、K+、Cl-、AlO2- 、CO32-
D、Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+ 32、(09屆蚌埠二中10月考)下列離子組能共存的是[B ] A、Na+、H+、S2-、SO32-
B、Al3+、Ba2+、Cl-、AlO2- C、Fe3+、H+、Br-、SO42-
D、Na+、Mg2+、NO3-、CO32- 33、(09屆蚌埠二中10月考)下列離子方程式書寫正確的是[C ] A、NaHCO3溶液中加入少量NaHSO4溶液:HCO3- + HSO4-
= SO42- + H2O B、Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:Ca2+ + OH- + HCO3-
= CaCO3 ↓+ H2O C、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:2Al + 6OH- = 2AlO2-
+ 3H2↑ D、FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2+ + Cl2
= 2 Fe3+ + 2Cl- 34(09屆蚌埠二中10月考)下列各組試劑在溶液中反應(yīng),當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時,不能用同一離子方程式表示的是[A ] A、硫化鈉和氯化鐵 B、氫氧化鈉和氯化鎂 C、硫酸鈉和氫氧化鋇 D、氯化鋁和氨水 35、(安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué))離子間能大量共存,當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol?L-1時有氣體產(chǎn)生,而當(dāng)溶液中 c(H+)=10-13mol?L-1時又能產(chǎn)生沉淀,下列各組離子中符合上述要求的一組是 A.Ba2+ K+ SO32- Cl- B.Na+ Cu2+ NO3- CO32- C.Mg2+ NH4+ SO42- Cl- D. Fe2+ Na+ SO42- NO3- 36.(安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷)下列離子方程式書寫正確的是[ C ] A.向硫酸鋁溶液中加人過量的氨水: B.亞硫酸鈉溶于水顯堿性: C.向氯化業(yè)鐵溶液中滴入少量新制的氯水: D.鋅與的溶液反應(yīng): 37.(安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三)(11分) 有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO、SO、AlO,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): (1)取pH試紙檢驗(yàn),溶液呈酸性,可以排除
的存在。 (2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色,可以排除 存在。 (3)另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生,則又可排除
的存在。 (4)取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,證明有
的存在,又可以排除
的存在。 (5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定,該溶液中肯定存在的離子是
,還不能確定是否存在的離子是
。 答案.(11分)。1)CO AlO
(2)NO (3)Mg2+ Al3+ (4)Ba2+ , SO (5)H+、I-、Ba2+; NH4+。 38.(安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三)下列離子方程式中正確的是[ D ] A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全: 2H+ + SO42-
+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O B.碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng):CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O C.氫氧化亞鐵與硝酸混合:Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+
+ 2H2O D.將1~2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中:Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3H+ 39.(安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三)在含有硫離子,且能使酚酞變紅的無色溶液中,能大量共存的離子組是[ D ] A. Na+、Mg2+、Br-、Ba2+ B. Na+、SO32-、SO42-、K+ C. K+、MnO4-、NO3-、Na+ D. K+、Ca2+、SO32-、Cl 40.(白云中學(xué)2008-2009學(xué)年度高三第二次月考)向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M,因CO2通人量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加人鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況,且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA<AB,OA=AB,OA>AB,則下列分析與判斷不正確的是(不計(jì)CO2的溶解) 【 C 】
A.M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3) B.M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4) C.(2)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) D.(4)圖顯示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3) 41.(白云中學(xué)2008-2009學(xué)年度高三第二次月考)向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g,所得溶液中【 D 】 A.溶質(zhì)為Na2CO3
B.溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3、NaOH C.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(H +) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 42. 常溫下,下列各組離子,在所給條件下能夠大量共存的是【 A】 A.pH=0的溶液中,F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl-、SO42- B.水電離出的c(H+)=1×10-10的溶液中,K+、HCO3-、Na+、S2- C.使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中,Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42- D.在AlCl3溶液中Na+、SiO32-、NH4+、NO3- 43.(白云中學(xué)2008-2009學(xué)年度高三第二次月考)取相同體積的KI、Na2S和FeBr2溶液分別通入足量的Cl2,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時,消耗Cl2的體積相同(同溫同壓下),則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為【C 】 A.1┱1┱2 B.2┱1┱3 C.6┱3┱2 D.3┱2┱1 44.(白云中學(xué)2008-2009學(xué)年度高三第二次月考)下列反應(yīng)的離子方程式中,錯誤的是【 B 】 A.硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng):FeS
+2H+ Fe2++ H2S↑ B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑ C.向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O D.向澄清石灰水中滴加過量碳酸氫鈣溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 45.(安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷)在使紫色石蕊試液變紅的溶液中,下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( C
) A、Ag+、Ca2+、Cl―、CO32― B、Cl―、SO32―、K+、Na+ C、Fe2+、Na+、K+、NO3― D、K+、Na+、Br―、Cl― 46.(安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷)下列離子方程式正確的是( B
) A、在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液:Mg2+ +2HCO3-+Ca2+ +2OH-=MgCO3↓
+ CaCO3↓ + 2H2O B、將0.5mol Cl2通入含2 mol FeBr2的溶液中:Cl2 + 2Fe2+ =2Fe3+ + 2Cl- C、碳酸鋇加入稀硫酸中:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O D、Fe(OH)3溶于氫碘酸(HI):Fe(OH)3 + 3 H+ = Fe3+
+ 3 H2O 47、(08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題)在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 ① 氧化劑是H3AsO3; ② 還原性:Cl->As;③ 每生成1molAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol;④ M為OH-;⑤ SnCl62-是氧化產(chǎn)物。 A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③ 48.(08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題)下列離子方程式中正確的是 A.氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳 OH-+CO2 = HCO3- B.亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) HSO3-+ OH-= SO32-+ H2O C.氯氣通入冷水中 Cl2
+H2O = Cl- +ClO- +2H+ D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸 CO32-+2CH3COOH
= 2CH3COO-+CO2↑+H2O 49.(08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題)一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 A.水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10―12mol/L的溶液:NH、Na+、Cl―、HCO B.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液:Na+、[Al(OH)4] ―、S2-、CO C.含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I―、K+、Br― D.澄清透明的無色溶液:ClO―、MnO、Al3+、SO 50.(08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題)某溶液中含三種離子,加入過量氨水有沉淀生成,過濾后濾液中加過量鹽酸,又有沉淀生成,再過濾,濾液中加入過量Na2CO3溶液,仍有沉淀生成,原溶液中含有的離子可能是 A.Ag+、Fe2+、Ca2+ B.Ag+、Na+、Ba2+ C.Ca2+、Fe2+、Ba2+ D.Al3+、Mg2+、Ba2+ 51、(08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題五)計(jì)算題 (9分) 某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物,分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,隨即沉淀變?yōu)榛揖G 試題詳情
2008-2009學(xué)年度揚(yáng)州大學(xué)附屬中學(xué)高三數(shù)學(xué)月考試卷 試題詳情
后塍高中2008~2009學(xué)年第一學(xué)期 高三歷史學(xué)科十月調(diào)研測試卷 考試范圍:人教版必修一全冊 第Ⅰ卷(選擇題 共60分) 試題詳情
安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編: 膠體和分類 1、(09江南十校高三第五次月考(12月)溶液和膠體共同具備的性質(zhì)是( D ) A、分散質(zhì)微粒都能透過半透膜 B、用石墨電極做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時,分散質(zhì)微粒都定向且朝一個方向移動 C、都有丁達(dá)爾現(xiàn)象 D、都比較穩(wěn)定 2、(合肥潤安公學(xué)08-09學(xué)年度第一學(xué)期高三化學(xué)月考試卷)下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是[ B ] A.鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B.冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇 C.單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石 D.膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣 3.(合肥一中2009年高考教學(xué)質(zhì)量檢測 (二) )血液屬于膠體,透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì),從而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是 A.蒸發(fā)
B.電泳
C.過濾
D.滲析 4.(合肥一中2009年高考教學(xué)質(zhì)量檢測 (二) )下列物質(zhì)中,最難電離出氫離子的是 A.CH3COOH B.CH3CH2OH C.NaHSO4
D.H2O 5.(安徽省合肥八中2008―2009學(xué)年度高三第三次月考)下列解釋不科學(xué)的是 ( B
) A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用下成了Ca(HCO3)2的緣故 B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開,是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故 C.嚴(yán)格地講,“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的污染手段,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收 D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”,既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象,也與膠體的知識有關(guān) 7.(安徽省合肥八中2008―2009學(xué)年度高三第三次月考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中不正確的是 ( BD ) A.一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng),則被還原的氮原子數(shù)小于NA B.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒 C.0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA D.10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH+4數(shù)目為0.1NA個 8.(安徽省合肥八中2008―2009學(xué)年度高三第三次月考)分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 (D ) ①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 ④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 9.(安徽省宿州市2008年高三第二次檢測)高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑,其工業(yè)制備的反應(yīng)原理是[ D ] Fe(OH)3 + ClO-+ OH―= FeO42― + Cl-+H2O (未配平)。下列敘述正確的是 A.ClO-是還原劑
B.1 molFe(OH)3 得到3 mol電子 C.反應(yīng)配平后,H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4
D.用高鐵酸鉀處理水時,用到了其強(qiáng)氧化性,且其還原產(chǎn)物能水解生成具有強(qiáng)吸附能力的膠體
答案:C\C\D 13.(安徽省宿州市2008年高三第二次檢測)下列有關(guān)敘述正確的是[ C ] A.只有一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 B.分子晶體溶于水時,一定不破壞共價(jià)鍵 C.膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由粒子的大小決定的
D.同位素的質(zhì)量數(shù)不同,物理性質(zhì)不同;同位素不同原子構(gòu)成的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也不相同 14.(安徽省包集中學(xué)2009屆高三11月月考)用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是( C ) X Y Z 例 氧化物 化合物 純凈物 A 苯的同系物 芳香烴 芳香族化合物 B 膠體 分散系 混合物 C 電解質(zhì) 離子化合物 化合物 D 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物 15. (舒城中學(xué)2008/2009學(xué)年度第四次月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠粒 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L 乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)為0.2 NA C.1L0.1mol?L-1的醋酸溶液中的分子總數(shù)大于0.1NA D.通過化學(xué)反應(yīng)制得1molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定是4NA 13(安徽榮達(dá)學(xué)校08-09學(xué)年第五次質(zhì)量檢測)判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是(A ) A 氧化還原反應(yīng):元素化合價(jià)是否變化 B 共價(jià)化合物:是否含有共價(jià)鍵 C 強(qiáng)弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小
D 金屬晶體:晶體是否能夠?qū)щ?/p> 16. (安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考)淀粉溶液是一種膠體,并且淀粉遇到I2可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征,F(xiàn)將淀粉和Na2SO4溶液混合裝在半透膜中,浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi),過一段時間后,取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能證明半透膜完好無損的是( B
) A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
B.加入碘水不變藍(lán) C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生
D.加入碘水變藍(lán) 17.(安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考)下列各組物質(zhì)按照純凈物、混合物、強(qiáng)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是( B ) A.氯水 水煤氣 硫酸 醋酸 干冰
B.冰醋酸 福爾馬林 硫酸鋇 次氯酸 乙醇 C.單甘油酯 混甘油酯 水玻璃 氫硫酸 三氧化硫 D.膽礬 漂白粉 氯化鉀 氫氟酸 氯氣 18.(安徽省天城中學(xué)2008--2009學(xué)年度第二次月考)在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑,能觀察到先沉淀后變澄清的是 ( A ) ①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 ②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸 ③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 ④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液 ⑤氯化鋁溶液中滴加氨水
⑥硝酸銀溶液中滴加氨水
⑦氫氧化鐵膠體滴加硫酸 A. ①②⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥ 19.(2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是【B 】 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L液態(tài)水中含有的H+ 數(shù)目大于10-7NA B.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氣體時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C.常溫下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NA D.1molFeCl3完全水解生成NA個膠體粒子 20.(2009屆安慶一中化學(xué)高三12月考)下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是【 C 】 ①混合物:鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD ③電解質(zhì):明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀 ④同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨 ⑤放熱反應(yīng):鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒 A.①③④ B.②③④ C.③④ D.④⑤ 下列敘述正確的是( B ) A.純堿、燒堿均屬堿 B.SiO2、SO2均屬酸性氧化物 C.凡能電離出H+的化合物均屬酸 D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子 21.(安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測)對膠體的下列敘述不正確的是 ( D。 A.加電解質(zhì)可使某種膠體聚沉,這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故 B.膠體粒子在直流電場中做定向移動,這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故 C.一束光線通過膠體時有丁達(dá)爾效應(yīng),這是膠體粒子對光散射的緣故 D.將溶質(zhì)為1 mol的FeCl3飽和溶液滴入沸水中,制得的分散系中含F(xiàn)e(OH)3膠體粒子數(shù)為NA 22.(安徽省蚌埠二中2009屆高三第一次質(zhì)量檢測)(1)用平行可見光照射肥皂水,從側(cè)面可以見到光亮的通路。這種現(xiàn)象稱為____丁達(dá)爾現(xiàn)象_____。 (2)在Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4,產(chǎn)生紅褐色沉淀,這種現(xiàn)象叫做___聚沉______。 (3)用半透膜把制取的Fe(OH)3膠體中含有的FeCl3和HCl分離出去的方法叫做___滲析___。 23.(安徽省潛山縣黃鋪中學(xué)2009屆高三化學(xué)調(diào)研)物質(zhì)世界中有很多變化是由物理變化造成的。以下變化或過程屬于物理變化的是[ B ] A.激光法蒸發(fā)石墨得 B.光束通過膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C.雞蛋白遇濃硝酸顯黃色 D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液,煮沸至溶液呈紅褐色 24(安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷).設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是[ C ] A.常溫常壓下,1mol水含有NA個H+和NA個OH離子 B.1molCu在足量硫蒸氣中反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2NA個電子 C. 31g白磷含有1.5NA個共價(jià)鍵 D.1.8gD2O含有NA個中子 25.(安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷)下列描述正確的是[ D ] A.CaH2為離子化合物,在水中能以Ca2+和H-離子形式存在 B.在原電池反應(yīng)中,負(fù)極發(fā)生的是還原反應(yīng) C.pH=1的醋酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液呈中性 D. 在肥皂水(高級脂肪酸的鈉鹽溶液)中,若干個陰離子的烴基相互聚集形成膠粒,其直徑在1nm―100nm之間,所以肥皂水也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 26.(安徽省靈璧中學(xué)09屆高三化學(xué)第2次月考試卷) 以下有關(guān)氧化物的各項(xiàng)敘述中正確的是[ A ] A.堿性氧化物肯定是金屬氧化物 B.非金屬氧化物肯定是酸性氧化物 C.不能和酸反應(yīng)的氧化物,一定都和堿反應(yīng) D.酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 27、(安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考)某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:①粗鹽和酸雨都是混合物;②沼氣和水蒸氣都是可再生能源;③冰和干冰既是純凈物又是化合物;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是[
B ] A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦ 28、(安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考)設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是[ A ] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A、23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為 B、將水解制成膠體,所得膠體的膠粒數(shù)為 C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中含有的氫原子數(shù)目為
D、氣體中所含分子數(shù)一定為 29、(09屆蚌埠二中10月考)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是[C ] A、膠粒直徑小于1nm
B、膠粒做布朗運(yùn)動 C、膠粒帶正電荷
D、膠粒不能通過半透膜 30、(安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué))設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 A、23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為NA B、將1molFeCl3水解制成膠體,所得膠體的膠粒數(shù)為NA C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH3Cl中含有的氫原子數(shù)目為NA D、46g NO2氣體中所含分子數(shù)一定為NA 31.(安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷)在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀、形象的效果,下列表達(dá)中正確的是[ C
] A.分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關(guān)系: B.常溫下溶液的pH其酸堿性的關(guān)系: C.硫的化合物中化合價(jià)與其氧化性、還原性的關(guān)系: D.Fe在中燃燒的產(chǎn)物與的關(guān)系: 32.(安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷)物質(zhì)世界中有很多變化是由物理變化造成的。以下變化或過程屬于物理變化的是[
B ] A.激光法蒸發(fā)石墨得 B.光束通過膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C.雞蛋白遇濃硝酸顯黃色 D.向沸水中滴入飽和溶液,煮沸至溶液旱紅褐色 33.(安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三)下列離子方程式中正確的是[ D ] A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-沉淀完全: 2H+
+ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+
2H2O
B.碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng):CO32-
+ 2H+ = CO2↑+
H2O
C.氫氧化亞鐵與硝酸混合:Fe(OH)2
+ 2H+ = Fe2+ + 2H2O
D.將1~2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中:Fe3+
+ 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3H+ 34.(白云中學(xué)2008-2009學(xué)年度高三第二次月考)下列與膠體性質(zhì)或用途無關(guān)的事實(shí)是 ①M(fèi)gCl2能用于止血; ②硅膠能用作吸附劑; ③明礬用于凈水; ④在陶瓷、聚合物等材料中加入固態(tài)膠體粒子; ⑤藥皂里加苯酚能消毒; ⑥三氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀; ⑦KMnO4溶液通電時陰極區(qū)溶液顏色變淺,陽極區(qū)溶液顏色加深【 D 】 A.①②④ B.③⑤⑥ C.④⑤⑥ D.⑤⑥⑦ 35.(安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷)下列方框代表化學(xué)反應(yīng)的集合,圓圈代表某種反應(yīng)類型的集合,其中表示關(guān)系正確的是( A )
36(安徽省長集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷).物質(zhì)世界中有很多變化是由物理變化造成的。以下變化或過程屬于物理變化的是( B ) A.激光法蒸發(fā)石墨得C60 B.光束通過Fe(OH)3膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C.雞蛋白遇濃硝酸顯黃色 D.向沸水中滴入Fe(OH)3飽和溶液,煮沸至溶液旱紅褐色 37.(08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題)下列各物質(zhì)形成的分散系中,不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是 A.淀粉水溶液
B.蛋白質(zhì)水溶液 C.硬脂酸鈉和甘油的混合溶液
D.蔗糖水溶液 38.(08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題)FeCl3溶液、Fe(OH)3 膠體共同具備的性質(zhì)是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.加入飽和的MgSO4溶液都發(fā)生聚沉 B.分散質(zhì)的粒子都不能通過半透膜 C.都比較穩(wěn)定,密封保存一段時間也都不會產(chǎn)生沉淀 D.加入硫酸先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解 39.(蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試)用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是(B) ①加鹽酸溶解;②加燒堿溶液溶解;③過濾;④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀;⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀;⑥加入過量燒堿溶液。 A.①⑥⑤③
B.②③④③
C.②③⑤③
D.①③⑤③ 40.(蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試)為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵得到純凈的氯化銅溶液,常先加入H2O2溶液將Fe2+全部氧化成Fe3+,然后再加入(C ) A.NaOH溶液 B.氨水 C.CuO D.Fe(OH)3(膠體) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 試題詳情
第一章 質(zhì)點(diǎn)的運(yùn)動錯題集 試題詳情
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