0  496  504  510  514  520  522  526  532  534  540  546  550  552  556  562  564  570  574  576  580  582  586  588  590  591  592  594  595  596  598  600  604  606  610  612  616  622  624  630  634  636  640  646  652  654  660  664  666  672  676  682  690  3002 

2009年高考物理模擬試題二(詳解)

第Ⅰ卷(選擇題,共40分)

試題詳情

2008年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(山東卷)

理科綜合能力測試

以下數(shù)據(jù)可供答題時參考:

相對原子質(zhì)量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5

9.下列敘述合理的是

A.金屬材料都是導(dǎo)體,非金屬材料都是絕緣體

B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2O

C.水電站把機械能轉(zhuǎn)化成電能,而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

D.我國規(guī)定自2008年6月1日起,商家不得無償提供塑料袋,目的是減少“白色污染”

10.下列事實得出的結(jié)論錯誤的是

A.維勒用無機物合成了尿素,突破了無機物與有機物的界限

B.門捷列夫在前人的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律,表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新

C.C60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的,體現(xiàn)了國際科技合作的重要性

D.科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎,意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科

11.下列說法正確的是

A.SiH4比CH4穩(wěn)定

B.O2?半徑比F?的小

C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素,Cs失電子能力比Na的強

D.P和As屬于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱

12.下列敘述正確的是

A.汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/p>

B.乙醇可以被氧化為乙酸,二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)

C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

D.含5個碳原子的有機物,每個分子中最多可形成4個C-C單鍵

13.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是

A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個電子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g

D.一定溫度下,1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同

14.高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?/p>

B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O        CO2+H2

 

15.某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶劑誒平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

提示:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡

      常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO42-),稱為溶度積常數(shù)。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C.d點無BaSO4沉淀生成

D.a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

 

【必做部分】

28.(14分)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應(yīng)為

8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是           (填元素符號)。

⑵上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是           (填代號)。

a.高空排放

b.用于制備硫酸

c.用純堿溶液吸收制Na2SO4

d.用濃硫酸吸收

⑶過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性,可將I-氧化為I2

S2O82-+2I-=2SO42-+I(xiàn)2

通過改變反應(yīng)途徑,F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程。

                                   、                                 (不必配平)

⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。

②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

a.除去Al3+的離子方程式是                              。

b.選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑:稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為                             。

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為                                     

答案:⑴Cu、O;⑵b、c;⑶2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)2;S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+;(離子方程式不配平不扣分)⑷a:2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O[或Al3++4OH-=Al(OH)4-];b:稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

29.(12分)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。

⑴丙烷脫氫可得丙烯。

已知:C3H8(g)====CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)        △H1=156.6kJ?mol-1

CH3CH=CH2(g)====CH4(g)+HC≡CH(g)       △H2=32.4kJ?mol-1 

則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)====CH3CH=CH2 (g)+H2(g)的△H=                  kJ?mol-1

⑵以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                                   ;放電時,CO32-移向電池的          (填“正”或“負(fù)”)極。

⑶碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=              。(已知:10-5.60=2.5×10-6

⑷常溫下,0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)         c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是                         (用離子方程式和必要的文字說明)。

答案:⑴124.2;⑵C3H8+5O2=3CO2+4H2O;負(fù);⑶4.2×10-7 mol?L-1;⑷>   HCO3-CO32-+H+

HCO3-+H2OH2CO3+OH-、HCO3-的水解程度大于電離程度

 

30.(16分)食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

⑴粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO3)2溶液

            75%乙醇   四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為         (只填化學(xué)式)。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為                。

⑵用提純的NaCl配制500mL4.00 mol?L-1NaCl溶液,所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有              (填儀器名稱)。

⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的H2為2L,則同樣條件下收集的Cl2      (填“>”、“=”或“<”)2L,原因是                         。裝置改進(jìn)后,可用于制備NaOH溶液,若測定溶液中NaOH的濃度,常用的方法為                  

⑷實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng):

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

據(jù)此,從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置             (填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置             (填代號)。

可選用制備氣體的裝置:

答案:⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3(錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分);②75%乙醇;⑵天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管;⑶<  電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)     酸堿中和滴定;⑷e   d

【選做部分】

32.[化學(xué)―物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氮是地球上極為豐富的元素。

⑴Li3N晶體中氮以N3-的存在,基態(tài)N3-的電子排布式為              。

⑵N≡N的鍵能為942 kJ?mol-1,N-N單鍵的鍵能為247 kJ?mol-1,計算說明N2中的       鍵比      鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成,熔點低于100℃,其揮發(fā)性一般比有機溶劑              (填“大”或“小”),可用作                 (填代號)

a.助燃劑

b.“綠色”溶劑

c.復(fù)合材料

d.絕熱材料

⑷X+中所有電子正好充滿KLM三個電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是         ,與同一個N3-相連的X+有          個。

答案:⑴1s22s22p6;⑵π   σ;⑶小   b;⑷Cu     6

33.[化學(xué)―有機化學(xué)基礎(chǔ)]

苯丙酸諾龍是一種興奮劑,結(jié)構(gòu)簡式為:

⑴由苯丙酸諾龍的結(jié)構(gòu)推測,它能             (填代號)。

a.使溴的四氯化碳溶液褪色          b.使酸性KMnO4溶液褪色

c.與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)          d.與Na2CO3溶液作用生成CO2

苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A,在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng):

據(jù)以上信息回答⑵~⑷題:

⑵B→D的反應(yīng)類型是                 。

⑶C的結(jié)構(gòu)簡式為                      。

⑷F→G的化學(xué)方程式是                                                   。

答案:⑴a、b;⑵加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))

 

 

試題詳情

江西省重點中學(xué)協(xié)作體09屆高三第一次聯(lián)考

理 科 數(shù) 學(xué) 試 題

命題人:九江一中  江民杰    審題人:九江一中  劉建華 段訓(xùn)明

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分, 第Ⅰ卷1至2頁,第Ⅱ卷3至6頁,共150分。

第Ⅰ卷(選擇題, 共60分)

參考公式:

如果事件A、B互斥,那么                           球的表面積公式

                           

如果事件A、B相互獨立,那么                        其中R表示球的半徑

                               球的體積公式

如果事件A在一次試驗中發(fā)生的概率是P,那么          

次獨立重復(fù)試驗中恰好發(fā)生次概率                   其中R表示球的半徑

 

試題詳情

2009屆孝感三中高三五月沖刺信息全真模擬試卷(三)

                      孝感三中       陳繼芳

        學(xué)校-------學(xué)號―――姓名------得分-------

    本卷分客觀題和主觀題組成共120分90分鐘完成

試題詳情

江西省重點中學(xué)協(xié)作體09屆高三第一次聯(lián)考

文 科 數(shù) 學(xué) 試 題

命題人:九江一中  江民杰    審題人:九江一中  劉建華 段訓(xùn)明

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分, 第Ⅰ卷1至2頁,第Ⅱ卷3至6頁,共150分。

第Ⅰ卷(選擇題, 共60分)

參考公式:

如果事件A、B互斥,那么                           球的表面積公式

                           

如果事件A、B相互獨立,那么                        其中R表示球的半徑

                               球的體積公式

如果事件A在一次試驗中發(fā)生的概率是P,那么          

次獨立重復(fù)試驗中恰好發(fā)生次概率                   其中R表示球的半徑

試題詳情

 

2009屆圖象問題專題復(fù)習(xí)

 

   物理規(guī)律用數(shù)學(xué)表達(dá)出來后,實質(zhì)是一個函數(shù)關(guān)系式,如果這個函數(shù)式僅有兩個變量,就可用圖象來描述物理規(guī)律。這樣就將代數(shù)關(guān)系轉(zhuǎn)變?yōu)閹缀侮P(guān)系,而幾何關(guān)系往往具有直觀、形象、簡明的特點。因此,由圖象處理物理問題可達(dá)到化難為易,化繁為簡的目的。若將不同的研究對象的運動規(guī)律或同一研究對象不同階段的運動規(guī)律在同一坐標(biāo)上的圖象作出來,那么圖象可比較的特點就彰顯出來。因此,圖象可以處理對象多、過程復(fù)雜的一些問題。更有一些用文字或公式很難表達(dá)清楚地物理規(guī)律、物理過程,也可以用圖象直觀、簡明地表達(dá)出來。利用圖象法解題,思路清晰,過程簡捷。應(yīng)用圖象研究物理問題,有利于培養(yǎng)學(xué)生數(shù)形結(jié)合,形象思維,靈活處理物理問題的能力,也是高考中體現(xiàn)能力的命題點。

一  物理問題中圖像的作用

1   直接根據(jù)圖像給出函數(shù)間的關(guān)系求解問題

2   根據(jù)題設(shè)條件做出圖像,探索物理規(guī)律

3   根據(jù)實驗數(shù)據(jù)做出圖像,得出實驗結(jié)論

試題詳情

2008年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(四川卷)

理科綜合能力測試

 

第Ⅰ卷

本卷共21小題,每小題6分,共126分

相對原子質(zhì)量(原子量):H1  C12  N14  O16  Al 127  Cl 35.5

6.下列說法不正確的是

   A.1mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L

   B.1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

   C.等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1

   D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6,氧原子數(shù)之比為1∶3

 7.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

  A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱

ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

   B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的

ΔH=2×283.0kJ/mol

   C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

文本框: 碘化氫的量   D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

8.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g) +I(xiàn)2(g)    2HI(g),在溫度T1T2時,產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示.符合圖示的正確判斷是

A.T1T2,ΔH>0    B.T1T2,ΔH<0

C.T1T2,ΔH>0    D.T1T2,ΔH<0

9.下列敘述中正確的是

A.除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的租序數(shù)

  B.除點周期外,其他周期均有18個元素

C.副族元素中沒有非金屬元素   

D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

10.下列說法中正確的是

  A.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

  B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向移動

  C.分子晶體的熔沸點很低,常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合

11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

  A.足量硫酸鋁與純堿反應(yīng):

  B.硫酸銅與燒堿反應(yīng):

  C.苯酚與碳酸鈉反應(yīng):

  D.碳酸鋇與硫酸反應(yīng):

 12.胡椒粉是植物揮發(fā)油的成分之一。它的結(jié)構(gòu)式為HO―        ―CH2CH=CH2,下列敘述中不正確的是

    A.1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

B.1mol胡椒粉最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)

    C.胡椒粉可與甲酸發(fā)生反應(yīng),生成聚合物

D.胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

  13.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2,恰好使溶液中的離子完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣,則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為

A.    B.     C.     D.

 

 

26.(14分)

某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進(jìn)行如下實驗,根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格(對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式,暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”):

(1)       將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物質(zhì)

肯定不存在的物質(zhì)

理由

 

 

 

 

 

 

   (2)取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色;

肯定存在的物質(zhì)

肯定不存在的物質(zhì)

理由

 

 

 

 

 

 

(3)取白色沉淀加入稀鹽酸,沉淀完全溶解并放出氣體。

肯定存在的物質(zhì)

肯定不存在的物質(zhì)

理由

 

 

 

 

 

 

  (4)通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是______________。

27.(15分)

    D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素,且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形;卮鹣铝袉栴}:

    (1)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為__________;

    (2)上述5種元素中,能形成酸性最強的含氧酸的元素是___________,寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式:___________________________________;

(3)D和Y形成的化合物,其分子的空間構(gòu)型為____________;

    (4)D 和X形成的化合物,其化學(xué)鍵類型屬___________,其晶體類型屬__________;

    (5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是___________,此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________;

(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由:

__________________________________________________________

28.(15分)

某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量,下圖是測定裝置的示意圖,A中的試劑是鹽酸。

 

 

 

 

 

 

 

請回答下列問題。

    (1)儀器中裝入的試劑:B_________ 、C________、D___________;

    (2)連接好裝置后應(yīng)首先_________________________,其方法是________________

    (3)“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是

 ____________________。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________________;

(4)反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是________________,其處理方法是

______________________________________________________________________

    (5)從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)

        ①空E管的質(zhì)量a

        ②E管和WO3的總質(zhì)量b

        ③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c(冷卻到室溫稱量)

        ④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d

        ⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e

由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式(除W外,其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知):

    計算式1:Ar(W)=____________;計算式2:Ar(W)=____________。

    29.(16分)

下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物。

 

 

 

 

 

 

 

 

    回答下列問題:

    (1)有機化合物 A的相對分子質(zhì)量小于60,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1molA在催化劑作用下能與3 mol H2反應(yīng)生成B,則A的結(jié)構(gòu)簡式是___________________,

由A生成B的反應(yīng)類型是、;

    (2)B在濃硫酸中加熱可生成C,C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D,由C生成D的化學(xué)方程式是__________________________;

(3)①芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2。E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,則E的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式是。_______________________________________________

          ②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕,F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1 mol G與足量的 NaHCO3溶液反應(yīng)可放出 44.8 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________________________________

    (4)G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H,則由G和B生成H的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________,

該反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________________________________________。

 

 

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