江蘇省如皋市2009屆高三第一次統(tǒng)一考試

政治試卷（選修）

試題詳情

物質(zhì)的量濃度及有關計算

教學目標

知識技能：理解有關物質(zhì)的量濃度的涵義，掌握有關計算的基本題型。

能力培養(yǎng)：有關物質(zhì)的量濃度的計算思維能力。

科學思想：在溶液計算中，貫徹守恒的思想。

科學方法：演繹推理法，比較分析法。

重點、難點　 有關物質(zhì)的量濃度計算的6種基本類型是重點；電荷守恒、建立參比的基本解題方法是難點。

教學過程設計

教師活動

【引入】今天我們復習物質(zhì)的量濃度。

【提問】物質(zhì)的量濃度的定義是什么？請寫出它的計算公式。

學生活動

回答：1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

板書：c=n（mol）/V（L）

【再問】溶液的組成還常用什么來表示？

回答：也常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示。

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。

板書：a％=m（溶質(zhì)）/m（溶液）×100％

【提問】根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式c=n/V，我們能夠聯(lián)想起哪些有關的計算思想？請同學們討論后回答。

思考，討論，回答：

（1）在公式計算中，已知任何兩個量，可以求得第三個量。

（2）還可以根據(jù)物質(zhì)的量聯(lián)系溶質(zhì)的質(zhì)量、氣體溶質(zhì)在標準狀況下的體積及微粒數(shù)目等。

（3）當溶質(zhì)的量一定時，濃度和體積成反比；當體積一定時，濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

（4）根據(jù)n=cV，當取出一定濃度的溶液時，溶液的濃度不變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所取溶液的體積成正比。

【評價】同學們說的都很正確，不過，有一個問題，為什么當取出一定濃度的溶液時，溶液的濃度不變？

回答：溶液是均勻穩(wěn)定的體系。

【板書】類型1 代入公式的計算

【投影】填空：

思考，完成練習。

【強調(diào)】體積必須以升（L）為單位進行計算。如果題目給的體積為mL，則必須進行換算。

【提問】為什么醋酸的[H+]小于其酸的濃度？

回答：醋酸為弱酸，[H+]=ca，

因此，[H+]小于酸的濃度。

【板書】類型2　 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算

【提問】在進行換算時，根據(jù)那個不變的量來推導計算公式？請寫出計算公式？

回答：溶液中溶質(zhì)的量是不變的，分別用物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算，于是得到如下方程：

m=cVM=1000Vρa ％

【強調(diào)】在此公式中，物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（a％）、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三個量，可計算第四個量。

【投影】練習：63％硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為14 mol? L-1，溶液的密度為______。

思考，完成練習。

答案：1.4 g?mL-1

【板書】類型3　 稀釋問題

【提問】溶液在加水稀釋過程中，不變的量和變化的量是什么？計算的依據(jù)是什么？

回答：不變的量是溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量，變化的量是水的質(zhì)量、溶液的體積、溶液的密度和溶液物質(zhì)的量濃度。因此，可根據(jù)如下公式計算：n=c1V1=c2V2

計算依據(jù)是，在此公式中，已知任何三個量，可計算第四個量。

【再問】如何計算稀釋后溶液的體積？能否用濃溶液的體積和水的體積相加？

回答：不能相加，應該用質(zhì)量相加除以稀溶液的密度。

【板書】V（�。�≠V（濃）+V（水）

m（�。�=m（濃）+m（水）

V（mL）=m（�。ゞ/ρ（稀）g?mL-1

記筆記。

【說明】對于濃度不超過1mol?L-1的稀溶液，混合時體積變化不大，可以作近似計算：用原溶液體積相加得混合后的溶液體積。

【投影】討論題：將12mol? L-1的鹽酸（密度為ρ1g?mL-1）50mL和1mol?L-1的鹽酸（密度為ρ2g?mL-1）100mL混合，所得溶液的密度為ρg?mL-1，溶液物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1

討論，思考，回答：

基本思路：c=n/V

混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：

n=12mol?L-1×O.05L+1mol?L-1×0.10L=0.7mol

混合后溶液的體積為：

V=（ρ1×50+ρ2×100）/1000ρ（L）

答案：700ρ/（50ρ1+100ρ2）mol?L-1</PGN0028.TXT/PGN>

【板書】類型4　 氣體溶質(zhì)問題

【投影】討論題：標準狀況下，AL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液密度為ρg?mL-1，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______，溶液的物質(zhì)的量濃度為______。

【提問】指導討論：

（1）這類型題目的基本入手點是什么？

（2）請思考、討論得出解題的正確思路。

思考，討論，回答：

（1）解題的基本思路是從溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和濃度的定義公式入手：

a％=m（溶質(zhì)）/m（溶液）×100％

c=n/V

（2）所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為：

m（溶質(zhì)）=36.5g?mol-1×AL/22.4L?mol-1

溶液的質(zhì)量為：

m（溶液）=（36.5A/22.4+1000）g

根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義得到：

a％=36.5A/（36.5A+22400）×100％

（3）所得溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：

n（溶質(zhì)）=AL/22.4L?mol-1

溶液的體積為：

V=（36.5A/22.4+1000）/1000ρ（L）

根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度的定義得到：c=1000ρA/（36.5 A+22400）mol?L-1

【小結(jié)】

溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和水的質(zhì)量相加，但溶液的體積不等于溶質(zhì)和水的體積相加，也不等于水的體積。溶液的體積一定用其質(zhì)量除以密度來計算。

【板書】類型5　 有關化學方程式的計算

【投影】討論題：體積比為1∶1∶1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：

【提問】指導討論：

（1）三個反應的實質(zhì)是什么？消耗等量的硝酸銀說明什么？

（2）請思考、討論得出解題的正確思路。

討論，思考，回答：

（1）這三個反應的實質(zhì)均為：

Cl-+Ag+→AgCl↓

消耗等量的硝酸銀說明三種溶液中

C1-的物質(zhì)的量相等。

（2）設：n（Cl-）=1mOl

則：n（NaCl）=1mol

n（MgCl2）=1/2 mol

n（AlCl3）=1/3 mol

根據(jù)c=n/V，體積相同時濃度和物質(zhì)

的量成正比，因此濃度比為：

1∶（1/2）：（1/3）=6∶3∶2

【小結(jié)】此類型題目的關鍵是找出與濃度有關的n和V的比例關系，從而得到濃度的比例關系。

【板書】類型6　 燒瓶內(nèi)氣體溶于水的濃度計算

【投影】討論題一：標準狀況下，一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體，倒扣于水槽中，假設溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：______。

【提問】指導討論：

（1）解題基本入手點是什么？

（2）請思考、討論得出解題的正確思路。

討論，思考，回答：

（1）解題基本入手點是公式：c=n/V

（2）設燒瓶體積為VL，標準狀況下，充滿氯化氫氣體，則氯化氫的物質(zhì)的量為：V/22.4mol，由于氯化氫極易溶于水，則溶液將充滿燒瓶，所得溶液的體積為VL。因此，燒瓶內(nèi)鹽酸溶液的濃度為： 1/22.4mol?L-1。

【評價】完全正確，所得溶液的濃度與燒瓶的體積無關。

【投影】討論題二：標準狀況下，用圓底燒瓶收集氨氣，當混合氣的平均式量為19時，停止收集，并將其倒扣于水槽中，假設溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：______。

討論，思考，回答：

根據(jù)混合氣的平均式量為19，算出氨氣和空氣的體積比5∶1，若設燒瓶的體積為6L，則其中的氨氣為5L，5/22.4 mol�？諝鉃�1L。氨氣極易溶于水，而空氣不溶于水，因此進入燒瓶的水形成的溶液的體積為5L，溶液濃度為：1/22.4 mol?L-1。回答：氨氣極易溶于水，而空氣不溶于水，因此氨氣所占的體積也就是所得氨水溶液的體積。因此，無論氨氣和空氣的比例如何，溶液的濃度均為1/22.4mol?L-1。

【評價】思路完全正確，還有沒有更簡單的思路。

【評價】完全正確，因此討論題一和討論題二的結(jié)果是相同的，無論燒瓶的體積如何。

【投影】討論題三：標準狀況下，將二氧化氮和氧氣按4∶1的體積比混合后，充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，當反應不再進行時，假設溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：____。

討論，思考，回答：

根據(jù)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

若設燒瓶體積為1L，則NO2為4/5L，生成硝酸4/（5×22.4）mol，所得溶液體積為1L，因此，溶液濃度為1/28 mol?L-1。

【評價】完全正確，由于燒瓶內(nèi)的氣體的總物質(zhì)的量和生成硝酸的物質(zhì)的量為5∶4，因此所得溶液濃度為：（4/5）×（1/22.4）mol?L-1。

【投影】討論題四：標準狀況下，將一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，當反應不再進行時，溶液充滿燒瓶，假設溶液沒有損失，則所得溶液的濃度范圍是：

______。

討論，思考，回答：

根據(jù)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

假定全部是二氧化氮和氧氣的混合氣，則其體積比一定為4∶1，所得硝酸溶液的濃度為：1/28mol?L-1。

假定全部是一氧化氮和氧氣的混合氣，則其體積比一定為4∶3，所得硝酸溶液的濃度為：4/（7×22.4）=1/39.2mol?L-1。因此，若為一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣，所得硝酸溶液的濃度范圍是：1/39.2mol?L-1＜c＜1/28 mol?L-1。

【小結(jié)】此類型題目的基本思路是從公式c=n/V入手，找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積之間的關系。

【過渡】上面我們討論了有關溶液濃度計算的六種基本類型，下面我們再復習兩種在溶液濃度的有關計算中的基本解題方法。

傾聽。

【板書】基本計算方法1．電荷守恒法

【投影】討論題：某地酸雨經(jīng)檢驗，除含氫離子外，還含如下離子：

[Na+]=1.4×10-3mol?L-1

[Cl-]=3.5×10-3mol?L-1

[NH4+]=2.3×10-3mol?L-1

[SO42-]=1.5×10-4mol?L-1

則該溶液中的氫離子的濃度為____。

討論，思考，回答：

根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子的正電荷濃度之和等于陰離子的負電荷濃度之和：

[H+]+[Na+]+[NH4+] =[Cl-]+[SO42-]×2

將已知數(shù)據(jù)代入，計算得：

[H+]=1.0×10-4mol?L-1

【評價】完全正確，請注意SO42-帶2個負電荷，因此其負電荷濃度等于其離子濃度的2倍。

【板書】基本計算方法2．參比法

【投影】討論題：物質(zhì)X的1％（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，以下同）的溶液和9％的溶液等體積混合后得溶液①，物質(zhì)Y的1％的溶液和9％的溶液等體積混合后得溶液②，根據(jù)附表判斷下列敘述正確的是：

A．溶液①，②中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均大于5％

B．溶液①，②中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均等于5％

C．溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5％，溶液

②中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5％

D．溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5％，溶液

②中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5％

討論，思考，傾聽教師講解：

（1）建立參照體系，若溶液等質(zhì)量混合，則混合后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

（1％+9％）/2=5％

（2）對于X溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，密度越小，因此，當?shù)润w積混合時，1％溶液的質(zhì)量大于9％溶液的質(zhì)量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏低，即小于5％。

對于Y溶液，當?shù)润w積混合時，1％溶液的質(zhì)量小于9％溶液的質(zhì)量，濃溶液的比例大了，因此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏高，即大于5％。

答案：D

（3）因為純水（密度為1g?mL-1）相當于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0的溶液，因此，只要溶液的密度小于1g?mL-1，就和X溶液的情況相同，如：氨水、乙醇溶液等；反之，只要溶液的密度大于1g?mL-1，就和Y溶液的情況相同，如：多數(shù)酸、堿、鹽溶液。</PGN0031.TXT/PGN>

【小結(jié)】6種基本類型的基本思維方法在于緊扣物質(zhì)的量濃度的基本公式：c=n/V，注意掌握基本題型的思考方法。

掌握兩種基本計算方法的解題技巧。

傾聽。

精選題

試題詳情

同系物及同分異構(gòu)體

教學目標

知識技能：通過同系物和同分異構(gòu)體的專題復習，鞏固同系物和同分異構(gòu)體的概念、書寫、判斷、確定等；了解同系物化學性質(zhì)的相似性及物理性質(zhì)的遞變性，了解同分異構(gòu)體的較常見的題型。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學生認真審題、有序思維、準確判斷推理的能力，培養(yǎng)學生對“信息知識”的自學能力。

科學思想：學會多層面、多角度地分析和看待問題；形成尊重事實、尊重科學的學風。

科學品質(zhì)：對學生進行嚴謹求實、認真仔細的科學態(tài)度教育；強化參與活動的樂趣及獲得成功的體驗。

科學方法：感性認識與理性認識相互轉(zhuǎn)化，透過現(xiàn)象抓本質(zhì)的方法。

重點、難點　　 同系物判斷，同分異構(gòu)體的辨析能力。

教學過程設計

教師活動

【引言】本節(jié)課我們重點復習有機化學的同系物、同分異構(gòu)體的有關內(nèi)容。

【板書】有機化學同系物、同分異構(gòu)體專題復習

試題詳情

江蘇省如皋市2009屆高三第一次統(tǒng)一考試

物理試卷（選修）

本試卷分第工卷(選擇題, 共38分)和第Ⅱ卷(非選擇題, 共82分)兩部分．考試時間為100分鐘，滿分為120分．

第工卷(選擇題  共38分)

試題詳情

江蘇省如皋市2009屆高三第一次統(tǒng)一考試

數(shù)學試卷(文科)

試題詳情

溶液pH的求算

教學目標

知識技能：掌握簡單酸、堿體系的pH計算。

能力培養(yǎng)：通過pH的計算，培養(yǎng)學生定量解決化學問題的能力，并進一步加強對弱電解質(zhì)電離平衡的理解。

科學思想：注重學科之間的交叉，學會用數(shù)學公式解決化學問題。

科學品質(zhì)：通過pH在醫(yī)療及工業(yè)生產(chǎn)上應用的介紹，激發(fā)學生學習化學的興趣。

科學方法：歸納，總結(jié)法。

重點、難點　　　 有弱電解質(zhì)參予的簡單體系pH的計算。

教學過程設計

第一課時

教師活動

【引入】我們知道，正常情況下人體血液略顯堿性。但是一些疾病卻可以使血液的酸性增強。醫(yī)生就此可以通過測血液pH的辦法來幫助診斷病情。同樣在工業(yè)生產(chǎn)中反應液的酸堿性對化學反應能否發(fā)生及反應產(chǎn)物的判斷也非常重要。那么如何定量計算溶液的pH呢？這就是我們這節(jié)課要解決的問題。首先請同學回憶下面已學過的舊知識：

①pH定義　 ②溶液物質(zhì)的量濃度的計算公式　 ③電離度的定義　 ④水的離子積常數(shù)。

學生活動

回憶并回答（略）。

酸性體系：

1．強酸的pH

例1　 ①求 0.1mol/L鹽酸溶液的pH？

②求0.05mol/L硫酸溶液的pH？

【設問】通過以上兩題請同學思考，已知強酸溶液的物質(zhì)的量濃度，如何求pH，并且應注意什么？

心算口答。

解答：因①、②中[H+]=0.1mol/L，所以pH相等均為1。

兩兩議論。

結(jié)論：求pH實際是求[H+]，在已知溶液的物質(zhì)的量濃度求[H+]濃度時一定要注意強酸的元數(shù)。

【小結(jié)】由于完全電離，強酸溶液的[H+]=n?c，其中n表示強酸的元數(shù)。那么對于不完全電離的弱酸[H+]又如何計算呢？

2．一元弱酸的pH

例2　 求0.1mol/L醋酸溶液的pH。已知a=1.32％。

【設問】①在一元弱酸溶液中[H+]為什么不等于溶液的物質(zhì)的量的濃度？

動筆解答。

解答：因為[H+]=c a=0.1×1.3％

所以pH=-lg[H+]=2.87

回答：①弱酸部分電離，所以[H+]小于物質(zhì)的量濃度這一點就好像有一個倉庫一樣，倉庫外面是已電離的離子，而倉庫內(nèi)是未電離的離子，倉庫的門是雙向的。已電離的離子的物質(zhì)的量永遠小于總的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

②若pH相同的一元強酸與一元弱酸[H+]關系如何？溶液的物質(zhì)的量濃度關系又如何？

討論后回答：pH相同的一元強酸與弱酸 之間，[H+]相同，而溶液的物質(zhì)的量濃度是弱酸大于強酸。

【小結(jié)】弱酸是弱電解質(zhì)，要通過電高度求溶液中的氫離子濃度。

3．稀釋強酸溶液

例3 �、賹�0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋成原體積的10倍，求稀釋后溶液的pH。

②將pH=5的鹽酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、1000倍。求稀釋后溶液的pH。

【設問】常溫下，當無限稀釋酸時，溶液的pH為何接近7？

計算。

解答：①由于鹽酸完全電離，所以稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量不變。有稀釋后的[H+]=0.01 mol/L，pH=2。

②稀釋10倍時pH=6，稀釋1000倍時pH近似等于7。

兩兩討論。

總結(jié)：當對溶液無限稀釋時，溶液中由水電離出的氫離子濃度遠大于酸電離出的氫離子濃度，這時可忽略酸電離出的氫離子，以水電離出的氫離子為主，所以pH趨近7。

【設問】在求上述例1溶液的pH時，我們忽略了水電離出的氫離子。但是在對酸溶液無限稀釋時又忽略了酸電離的氫離子，這樣做的道理是什么？

討論并回答：

在濃度較大的酸溶液中，計算氫離子濃度時忽略水電離出的氫離子，在濃度極稀的酸溶液中又可以忽略酸電離出的氫離子。原因就是兩種情況下影響溶液氫離子濃度的主要因素不同。

【小結(jié)】同學們總結(jié)的非常好，這樣做正是抓住了解決問題的主要方面，下面讓我們一起討論稀釋弱酸溶液的問題。

4．稀釋弱酸溶液

例4 　將pH為1的醋酸溶液稀釋成原體積的10倍，求稀釋后溶液pH與2的關系。

討論并回答：

因為弱電解質(zhì)的電離度與濃度成反比，所以在稀釋過程中一方面將已電離出的氫離子稀釋成原濃度的1/10，另一方面弱電解質(zhì)還會繼續(xù)電離出部分氫離子，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量會大于原溶液的物質(zhì)的量。因此稀釋后溶液的pH＜2。

【小結(jié)】由于在弱酸中存在電離平衡，所以弱酸稀釋與強酸的情況有所不同。

【設問】①pH相同的強酸與弱酸同倍數(shù)稀釋時，pH變化的情況是否相同，這是為什么？

【過渡】由于弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，對于弱電解質(zhì)參與的化學反應會有什么影響？請思考下面的例題：

例5　 體積相同，pH相同的鹽酸與醋酸溶液，分別投入足量的鋅粉，試比較最初時反應的速率和最終放出氫氣的物質(zhì)的量的關系。

回答：強酸的pH變化大于弱酸的pH變化，原因是在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。

小組討論，并由代表發(fā)言。

回答：由于氫離子濃度相等，所以最初時反應速率相等。但由于鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量小于醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以最終放出氫氣是鹽酸小于醋酸。

5．求混合酸溶液的pH

例6　 若下列混合過程中體積的變化忽略不計：

①將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的硫酸等體積混合，求混合后溶液的pH。

②將pH均為1的鹽酸與硫酸以體積比1∶2的比例混合，求混合后溶液的pH。

③將pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合，求混合后溶液的pH。

動筆計算，由三名同學板演過程。

解答：

pH=0.824

pH=1

pH=1.3

【小結(jié)】通過以上練習可知，求酸溶液的pH須先求[H+]，再求pH。求算中注意混合溶液的體積變化。

【過渡】以上我們討論了酸性體系的pH計算。請同學來小結(jié)一下解題的思路。

【過渡】那么在堿性溶液中呢？我們又應該如何求pH？讓我們帶著這個問題進入下節(jié)課的學習。

第二課時

試題詳情

溶解度及有關計算

教學目標

知識技能：了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。理解溶解度概念。理解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。掌握有關溶解度的計算。

能力培養(yǎng)：結(jié)合溶解度計算，培養(yǎng)學生學會用比例法和守恒法解決溶解度有關計算的能力。

科學思想：結(jié)合飽和溶液、不飽和溶液和溶解度曲線的復習，使學生進一步樹立平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的辯證思想。

科學方法：結(jié)合溶解度計算的復習，進一步掌握守恒法、比例法解決問題的方法。

重點、難點 有關溶解度的計算。

教學過程設計

教師活動

【引言】上一講我們復習了溶液濃度計算，溶液有飽和溶液和不飽和溶液之分。而且在一定溫度下，固體不能無限溶于水中，因此存在溶解度的問題。本節(jié)我們將復習飽和溶液、不飽和溶液和溶解度的概念，同時要重點復習溶解度的有關計算。

【板書】一、飽和溶液和不飽和溶液

【投影】問題：1．什么是飽和溶液，什么是不飽和溶液？

2．溶液處于飽和狀態(tài)時，有什么特點？

學生活動

傾聽、回憶。

回答：

1．在一定溫度下，當溶質(zhì)溶解的速率和溶質(zhì)從溶液中析出的速率相等，此時溶液達到溶解平衡狀態(tài)，所得的溶液為飽和溶液，反之為不飽和溶液。

2．在一定條件下，溶液達到飽和時，溶液處于溶解平衡狀態(tài)，它與化學平衡狀態(tài)相似，具有“等”、“定”、“動”、“變”等特點。即在一定條件下，當溶液達飽和時，溶質(zhì)溶解和結(jié)晶的速率相等，溶液處于動態(tài)平衡，溶液的濃度保持不變，當條件改變時，例如：改變溫度，可使溶液由飽和變成不飽和。

【評價】同學們回答得很好。這里還應明確兩點：

1．當溶液溶解一種溶質(zhì)達飽和時，溶液中仍可溶解其他溶質(zhì)。

傾聽、思考。

2．化學平衡移動原理適用于溶解平衡，條件改變時，溶液可由飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。

傾聽、思考。

【投影】練習題：氯氣在下列液體中溶解度最小的是　　　　　　　　 [　　　 ]

A．水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．飽和食鹽水

C．氫氧化鈉溶液　　　　　　　　　　　　　　 D．飽和石灰水

分析并回答：

氯氣溶于水中發(fā)生如下反應：

Cl2+H2O H++Cl-+HClO

當氯氣溶于氫氧化鈉溶液或飽和石灰水時，由于生成的鹽酸和次氯酸與堿反應，可加速氯氣在溶液中的溶解，并生成金屬氯化物和次氯酸鹽。

而在飽和食鹽水中，由于存在下列溶解平衡：

NaCl Na++Cl-

溶液中氯離子濃度已達飽和，抑制了氯氣在溶液中的溶解。因此氯氣在飽和食鹽水中溶解度最小，應選B。

【小結(jié)】由于飽和食鹽水中溶解平衡的存在，溶液中氯離子濃度已達飽和，對氯氣在溶液中的溶解起抑制作用，和化學平衡中增大生成物濃度使平衡向逆方向移動的道理相同。

試題詳情

羥基官能團的性質(zhì)與有機物的脫水反應

教學目標

知識技能：使學生進一步理解羥基官能團的結(jié)構(gòu)和主要反應，掌握羥基的各種脫水反應原理。

能力培養(yǎng)：通過復習歸納，使知識在頭腦中有序貯存，提高遷移、轉(zhuǎn)換、重組及分析、歸納的能力。

科學思想：運用辯證唯物主義觀點認識官能團性質(zhì)的普遍性和特殊性。

科學品質(zhì)：對學生進行嚴謹、認真、細致的科學態(tài)度教育，通過討論、總結(jié)激發(fā)學生學習的積極性和主動性。

科學方法：討論、歸納發(fā)散思維。

重點、難點 　　通過羥基官能團的復習，掌握一些有機物脫水反應的原理。

教學過程設計

教師活動

【引言】我們學習各類重要的有機化合物，必須緊緊抓住物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征，特別是官能團的結(jié)構(gòu)。從官能團著手，理解物質(zhì)的性質(zhì)。今天，我們復習羥基的性質(zhì)及有機物的脫水反應。

試題詳情

江蘇省如皋市2009屆高三第一次統(tǒng)一考試

數(shù)學試卷（理科）

試題詳情