1.           生活中常用到一些化學(xué)知識(shí)，下列分析中正確的是

A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水

B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性

C．某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗�中溶解的CO₂增多

D．誤食重金屬鹽會(huì)中毒，是因?yàn)橹亟饘冫}能使蛋白質(zhì)鹽析

2.           分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

① 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；

② 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

③ 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；

④ 根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．①②          B．③④          C．①③         D．②④

3.           0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧氣中完全燃燒生成B₂O₃固體和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量。下列判斷正確的是

A．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B．在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B₂H₆(g)+3O₂(g) = B₂O₃(s) +3H₂O(l)；H= +2165 kJ/mol

D．每生成18 g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

4.           在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．含有大量Al³⁺的溶液： Na⁺、Cl^―、AlO₂^－、OH^－

B．常溫下c(H⁺)/c(OH^－)=10¹²的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^―、Cl^―

C．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)紫色的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^―、Br^―

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K⁺、SO₄^2―、S^2－、SO₃^2－

5.           下列涉及有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)一定不是同系物

B．甲酸的性質(zhì)與乙酸類似，都不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

C．乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)有碳氧雙鍵生成，屬于消去反應(yīng)

D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

6.           硒被稱為主宰生命的元素之一，人們開(kāi)發(fā)了一種含有鈣鐵鋅硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。下列說(shuō)法正確的是

A．四種元素均處于第四周期，且均是主族元素

B．H₂Se比H₂O熱穩(wěn)定性好

C．單質(zhì)鈣能從FeSO₄溶液中置換出鐵

D．保鍵品為人體提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素

7.          下列敘述正確的是

A．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定含甲基橙的鹽酸，終點(diǎn)時(shí)溶液由橙色變成黃色

B．將SO₂通入BaCl₂溶液中產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失

C．將碘鹽加入淀粉溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼仕{(lán)色

D．向葡萄糖溶液中加人新制氫氧化銅，加熱至沸，靜置后上層溶液顯紅色

8.           下列說(shuō)法中，不正確的是

A．電解精煉銅時(shí)，粗銅中的金、銀、鋅等形成陽(yáng)極泥而與銅分離

B．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C．用鋁質(zhì)鉚釘焊接鐵板，鐵不易被腐蝕

D．鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的負(fù)極相連可以防止鋼鐵腐蝕

9.        下列操作或儀器的選用正確的是

10.        設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．一定量的Fe與含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于N_A

B．1mol FeCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個(gè)膠粒

C．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02N_A

D．10mL5mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中含有NH₄⁺數(shù)目為0.1N_A個(gè)

11.        從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)   驗(yàn)   事   實(shí)

結(jié)    論

①

Cl₂的水溶液可以導(dǎo)電

Cl₂是電解質(zhì)

②

將CO₂通入到Na₂SiO₃溶液中產(chǎn)生白色渾濁

酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃

③

NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

酸性：HCO₃^―＞Al(OH)₃

④

常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)

非金屬性：P＞N

⑤

某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)

該溶液一定有NH₄⁺

A．③④⑤         B．②③⑤          C．①②③          D．全部

12.        在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

A．用50mL 8mol/L的濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣

B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

D．在50MPa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮?dú)夂?mol氫氣合成氨

13.        電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2－2PbSO₄+2H₂O，

則下列說(shuō)法正確的是：

A．放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由A到B

B．放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e^－+SO₄^2－PbSO₄

C．充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

D．充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO₄－2e^－+2H₂OPbO₂+SO₄^2－+4H⁺

14.     海底黑煙囪可在海底堆積硫化物的顆粒，形成多種金屬礦產(chǎn)。若從海底黑煙囪附近的礦產(chǎn)物中分離出富銅礦CuFeS₂，可用于冶煉銅，熔煉過(guò)程主要反應(yīng)為：

2CuFeS₂ = Cu₂S＋2FeS＋S……………………………   ①

2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂…………………………………  ②

Cu₂O＋FeS = Cu₂S＋FeO………………………………    ③

2FeS＋3O₂＋SiO₂ = 2FeO?SiO₂＋2SO₂…………………   ④

2FeO＋SiO₂ = 2FeO?SiO₂………………………………     ⑤

Cu₂S+2Cu₂O = 6Cu +SO₂ ………………………………    ⑥ 

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)                        B．該廠可同時(shí)建硫酸廠和煉鐵廠

C．該廠的原料除富銅礦外，還需空氣和硅石      D．反應(yīng)④轉(zhuǎn)移12e^－

15.        在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是

① 滴有石蕊的H₂SO₄溶液；② 滴有酚酞的氨水溶液；③ 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；

④ 滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液；⑤滴有酚酞的Na₂CO₃溶液；⑥溶有SO₂的品紅溶液

A．②⑥          B．②④         C．①③⑤        D．②④⑥

16.        一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c(NH₃)＝0.15mol?L^－1。下列有關(guān)判斷正確的是

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為7.5%

B．反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，H₂的平均反應(yīng)速率是0.0225mol?L^－1?s^－1

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是容器中氣體密度不再改變

D．再往該容器中充入1molN₂和3molH₂，重新達(dá)到平衡時(shí)c(NH₃)>0.30mol?L^－1

17.        今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH： ①＞②＞④＞③

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．V_aL④與V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4， 則V_a : V_b= 11 : 9

18.     如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說(shuō)法正確的是

A．電源B極是正極

B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1 : 2 : 2 : 2

C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO₃溶液

D．裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

Ⅱ卷 （共87分）

三.必做題（本題包括3小題，共34分）

20.        （12分）在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹?lái)越注意微量元素的攝入。碘元素對(duì)人體健康有著至關(guān)重要的作用。為預(yù)防碘缺乏病，我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50 mg KIO₃。下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說(shuō)明：

產(chǎn) 品 標(biāo) 準(zhǔn) 號(hào)

GB5461―2000

配    料    表

氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑

氯化鈉含量

≥98.5％

含  碘  量（以I計(jì)）

20～50mg/kg

儲(chǔ)  藏  方  法

密閉、避光、防潮

食  用  方  法

待食品熟后加入

包裝日期

見(jiàn)打印批號(hào)

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品。

（1）完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）

1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩。

固體完全溶解

食鹽及碘酸鉀都能溶于水

2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩。

溶液出現(xiàn)棕黃色

3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩。

溶液變成藍(lán)色

（2）加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：

（3）該同學(xué)取該食鹽樣品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉－KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為                                 。為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.010 mol?L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當(dāng)用去12.00 mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I₂+2S₂O = 2I^－+S₄O)，通過(guò)計(jì)算該加碘食鹽中KIO₃的含量為        mg/kg。由此可判定該食鹽為          （填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品。

（4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻�(yīng)方程式為KI+3H₂O KIO₃+3H₂↑，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                                ；陰極附近pH值       （填“增大”、“減小”、“不變”）。

21.        （10分）某化學(xué)興趣小組為探索工業(yè)廢料的再利用，在實(shí)驗(yàn)室中用含有鋁、鐵、銅的合金制取氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）所加試劑①、②分別是                                          。

（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是                                     

                                        ；從濾渣F制取膽礬的第一步操作最好采用                                                。

（3）上述實(shí)驗(yàn)方案中，有一步設(shè)計(jì)明顯不合理，請(qǐng)你予以指出，并說(shuō)明理由         

                                                                            。你認(rèn)為正確的設(shè)計(jì)方案是                                                  

                                                                          。

四.必做題（本題包括3小題，共34分）

22.     （14分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

   （1）吸收塔C中通入空氣的目的是                            。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是          （填字母）。

   （2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) +6H₂O(g)     △H =－1266.8kJ/mol

               N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)           △H = +180.5 kJ/mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                   ，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                     。

   （3）已知：N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)   △H=－92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有         。（填字母）

        A．升高溫度        B．使用催化劑       C．增大壓強(qiáng)

D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;       E．及時(shí)移出氨

   （4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3 : 1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6％，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為             。

23.        （8分）已知當(dāng)溶液的pH在10左右時(shí)，鋁元素主要以Al(OH)₃形式存在。如果飲用水中含有一定濃度的NO₃^－將對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，NO₃^－能氧化人體血紅蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去攜氧功能；NO₃^－還能被水中還原性物質(zhì)還原成具有強(qiáng)烈致癌作用的NO₂^－。為此世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中NO₃^－含量（以N計(jì)）必須小于10mg/L。為了降低飲用水中NO₃^－的濃度，某研究人員提出以下3種方案：

a、微堿性條件下用Fe²⁺還原，還原產(chǎn)物為NH₃。

b、pH=10.25時(shí)，用鋁粉還原，NO₃^－的還原產(chǎn)物主要為N₂。

c、在催化劑作用下用氫氣還原，還原產(chǎn)物主要為N₂。

（1）請(qǐng)寫出a方案的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：                                   。

（2）b方案中最好用            調(diào)節(jié)pH 。

A．NaOH       B．CaO       C．NH₃?H₂O

理由是                                           。

（3）與a、b方案相比，c方案的優(yōu)點(diǎn)是：                                      

24.     （12分）水體中二價(jià)汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)。水溶液中二價(jià)汞主要存在形態(tài)與Cl^―、OH^―的濃度關(guān)系如圖所示 [注：粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示，如pH=－lgc(H⁺)，pCl=－lgc(Cl^―)]。

（1）正常海水（Cl^―的濃度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形態(tài)是          。少量Hg(NO₃)₂溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無(wú)色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是           。

（2）Hg(NO₃)₂固體易溶于水，但溶于水時(shí)常常會(huì)出現(xiàn)渾濁，其原因是                （用離子方程式表示），為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是                  。

（3）處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。

①置換法：用廢銅屑處理含Hg²⁺的廢水。反應(yīng)的離子方程式為                 。

②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO₃)₂的廢水，生成HgS沉淀。已知：

K_sp(HgS) =1.6×10^―52，當(dāng)廢水中c(S^2―)=1×10^―5mol/L時(shí)，c(Hg²⁺)=            。

五.必做題（本題包括1小題，共9分）

25.    （9分）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                    ，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）在A~E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是               （填代號(hào)）。

   （2）寫出由A生成B的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型

                                                       ，反應(yīng)類型：          。

   （3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是            （填序號(hào)）。

   （4）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                              。

   （5）寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                         。

六.選做題（本題包括2小題，各10分，任選一道題作答。作答兩道題，以第26題計(jì)分）

26.        （10分）肉桂酸甲酯（）常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。

（1）肉桂酸甲酯的分子式是              ；

（2）有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是            （填標(biāo)號(hào)）；

A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)    B．無(wú)法使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)          D．不可能發(fā)生加聚反應(yīng)

（3）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如

右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。G的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                             ；

（4）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：?

?

① 化合物E中的官能團(tuán)有                      （填名稱）。

② F→G的反應(yīng)類型是                 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                             。

③ 寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                       。

?．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈；?

?．一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，生成4mol銀單質(zhì)。

27.        （10分）為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。下表有A至I共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

選項(xiàng)

物質(zhì)

大氣中的含量（體積百分比）

溫室效應(yīng)指數(shù)

A

N₂

78

0

B

O₂

21

0

C

H₂O

1

0.1

D

CO₂

0.03

1

E

CH₄

2×10^―4

30

F

N₂O

3×10^―5

160

G

O₃

4×10^―6

2000

H

CCl₃F

2.8×10^―8

21000

I

CCl₂F₂

4.8×10^―8

25000

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）上表中A～E五種物質(zhì)中，屬于由極性鍵形成的極性分子的是       　         。

（2）下列說(shuō)法不正確的是                。

A．N₂O與CO₂，CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體

B．CCl₂F₂無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp³方式雜化

C．CH₄是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H₂O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，但卻是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是      　        。

A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF₃分子呈三角錐形 

B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)                        

D．第一電離能：N＜O＜F

（4）水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物。

已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl₃?5NH₃?H₂O。該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                      ，作為配位體之一的NH₃分子的空間構(gòu)型為                 。