題目列表(包括答案和解析)
(14分)Ⅰ.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列實驗操作描述中正確的是_ _
① 為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快,可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
② 用托盤天平稱取10. 4 g食鹽時,將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③ 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶洗滌后未進行干燥
④ 以酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液,待溶液變成淺紅色時即停止滴定
⑤ 測定溶液的pH時,用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液,點在試紙中部,待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)
Ⅱ.201 1年3月12日,日本因大地震導(dǎo)致福島核泄漏,主要泄漏物為碘131和絕137。在
被輻射地區(qū),每天服用一片碘片可以起到一定的預(yù)防作用。我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購加碘食鹽現(xiàn)象。為此衛(wèi)生部有關(guān)專家指出多吃碘鹽起不到預(yù)防放射性碘輻射的作用,且我國碘鹽豐富,不必搶購。碘片和碘鹽相關(guān)信息:
碘片:主要成分是碘化鉀,每片含100毫克的碘,防核輻射每天服一片。
碘鹽:加碘食鹽,主要成分是氯化鈉、碘酸鉀,每公斤食用鹽中碘含量為20—30毫克。
KIO3可用電解法制得:以石墨為陽極,不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶
液,總反應(yīng)方程式為:KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。
Na2S2O3可與I2反應(yīng):I2+2S2O32-(無色)→2I—+ S4O62-(無色)。回答下列問題:
(1)碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127,則碘127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是 ;以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計,人每天吃____公斤鹽才相當(dāng)于服用一片碘片。說明靠吃碘鹽來預(yù)防放射性碘 (填“有”、“無”)作用。
(2)電解法制KIO3中,陽極的電極反應(yīng)式為_ ___;陰極附近pH值 (填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)為防止不法商販乘機銷售假冒加碘食鹽,有關(guān)部門加強了檢測。下面是對某超市出售的加碘精制鹽的檢測過程:
①取該食鹽樣品100.0 g加入適量的蒸餾水,振蕩使固體完全溶解,然后加入用鹽酸酸化的
淀粉- KI溶液,結(jié)果溶液呈藍色,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ;
②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定,當(dāng)用去Na2S2O3溶液12.00mL時藍色剛好褪去,
該加碘食鹽中KIO3的含量為 mg/kg。由此可判定該食鹽為 (填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。
(14分)Ⅰ.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列實驗操作描述中正確的是_ _
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快,可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
②用托盤天平稱取10.4 g食鹽時,將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶洗滌后未進行干燥
④以酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液,待溶液變成淺紅色時即停止滴定
⑤測定溶液的pH時,用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液,點在試紙中部,待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)
Ⅱ.201 1年3月12日,日本因大地震導(dǎo)致福島核泄漏,主要泄漏物為碘131和絕137。在
被輻射地區(qū),每天服用一片碘片可以起到一定的預(yù)防作用。我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購加碘食鹽現(xiàn)象。為此衛(wèi)生部有關(guān)專家指出多吃碘鹽起不到預(yù)防放射性碘輻射的作用,且我國碘鹽豐富,不必搶購。碘片和碘鹽相關(guān)信息:
碘片:主要成分是碘化鉀,每片含100毫克的碘,防核輻射每天服一片。
碘鹽:加碘食鹽,主要成分是氯化鈉、碘酸鉀,每公斤食用鹽中碘含量為20—30毫克。
KIO3可用電解法制得:以石墨為陽極,不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶
液,總反應(yīng)方程式為:KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。
Na2S2O3可與I2反應(yīng):I2+2S2O32-(無色)→2I—+ S4O62-(無色)。回答下列問題:
(1)碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127,則碘127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是 ;以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計,人每天吃____公斤鹽才相當(dāng)于服用一片碘片。說明靠吃碘鹽來預(yù)防放射性碘 (填“有”、“無”)作用。
(2)電解法制KIO3中,陽極的電極反應(yīng)式為_ ___;陰極附近pH值 (填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)為防止不法商販乘機銷售假冒加碘食鹽,有關(guān)部門加強了檢測。下面是對某超市出售的加碘精制鹽的檢測過程:
①取該食鹽樣品100.0 g加入適量的蒸餾水,振蕩使固體完全溶解,然后加入用鹽酸酸化的
淀粉- KI溶液,結(jié)果溶液呈藍色,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ;
②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定,當(dāng)用去Na2S2O3溶液12.00mL時藍色剛好褪去,
該加碘食鹽中KIO3的含量為 mg/kg。由此可判定該食鹽為 (填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。
(14分)Ⅰ.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列實驗操作描述中正確的是_ _
① 為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快,可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
② 用托盤天平稱取10. 4 g食鹽時,將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③ 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶洗滌后未進行干燥
④ 以酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液,待溶液變成淺紅色時即停止滴定
⑤ 測定溶液的pH時,用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液,點在試紙中部,待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)
Ⅱ.201 1年3月12日,日本因大地震導(dǎo)致福島核泄漏,主要泄漏物為碘131和絕137。在
被輻射地區(qū),每天服用一片碘片可以起到一定的預(yù)防作用。我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購加碘食鹽現(xiàn)象。為此衛(wèi)生部有關(guān)專家指出多吃碘鹽起不到預(yù)防放射性碘輻射的作用,且我國碘鹽豐富,不必搶購。碘片和碘鹽相關(guān)信息:
碘片:主要成分是碘化鉀,每片含100毫克的碘,防核輻射每天服一片。
碘鹽:加碘食鹽,主要成分是氯化鈉、碘酸鉀,每公斤食用鹽中碘含量為20—30毫克。
KIO3可用電解法制得:以石墨為陽極,不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶
液,總反應(yīng)方程式為:KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。
Na2S2O3可與I2反應(yīng):I2+2S2O32-(無色)→2I—+ S4O62-(無色)。回答下列問題:
(1)碘化鉀、碘酸鉀中的碘是碘127,則碘127和碘131的原子結(jié)構(gòu)中不相同的是 ;以每公斤食用鹽中碘含量為20毫克計,人每天吃____公斤鹽才相當(dāng)于服用一片碘片。說明靠吃碘鹽來預(yù)防放射性碘 (填“有”、“無”)作用。
(2)電解法制KIO3中,陽極的電極反應(yīng)式為_ ___;陰極附近pH值 (填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)為防止不法商販乘機銷售假冒加碘食鹽,有關(guān)部門加強了檢測。下面是對某超市出售的加碘精制鹽的檢測過程:
①取該食鹽樣品100.0 g加入適量的蒸餾水,振蕩使固體完全溶解,然后加入用鹽酸酸化的
淀粉- KI溶液,結(jié)果溶液呈藍色,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ;
②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定,當(dāng)用去Na2S2O3溶液12.00mL時藍色剛好褪去,
該加碘食鹽中KIO3的含量為 mg/kg。由此可判定該食鹽為 (填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。
在現(xiàn)代生活中,人們越來越注意微量元素的攝入.碘元素對人體健康有著至關(guān)重要的作用.為預(yù)防碘缺乏病,我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50 mg KIO3.下表是某超市出售的加碘精制鹽的有關(guān)說明:
某同學(xué)設(shè)計實驗驗證此食鹽中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品.
(1)完成下列實驗報告:
(2)加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法:待食品熟后加入.其原因是:________
(3)該同學(xué)取該食鹽樣品100.0 g完全溶解于水中,然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液,結(jié)果溶液呈藍色,則反應(yīng)的離子方程式為________.為進一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品,該同學(xué)又用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,當(dāng)用去12.00 mL時藍色剛好褪去(反應(yīng)方程式為I2+2S2O=2I-+S4O),通過計算該加碘食鹽中KIO3的含量為________mg/kg.由此可判定該食鹽為________(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品.
(4)KIO3可用電解的方法制得,原理是:以石墨為陽極,以不銹鋼為陰極,在一定溫度和電流下電解KI溶液.總反應(yīng)方程式為KI+3H2OKIO3+3H2↑,則陽極的電極反應(yīng)式為________;陰極附近pH值________(填“增大”、“減小”、“不變”).
選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
B
C
A
D
A
A
C
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
B
B
D
A
B
BD
C
BD
19、(12分)(1)堿性(1分) ClO- + H2O HClO + OH- (2分)
(2)氧化性,漂白性,不穩(wěn)定性(任寫兩個,每空1分)
(3)CO2等酸性氣體、光和熱 (2分)
(4)鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹(或紅褐色固體) (1分)
(5)鐵釘可能未被腐蝕,也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象 (1分)
用試管取出少量浸泡后的溶液,滴加足量的稀硫酸酸化,再滴加幾滴KSCN溶液。(3分)
20、(12分)
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論(步驟2用離子方程式表示)
2IO3-+5HSO3-=== 3H++5SO42-+H2O+I2 (2分)
該食鹽中含有碘元素 (1分)
(2)KIO3在加熱或高溫下易分解而變質(zhì)。(1分)
(3)5I-+IO3-+6H+ = 3I2+3H2O (2分) 42.8 (2分) 合格 (1分)
(4)I-+ 3H2O-6e- = IO3-+6H+ (2分) 增大。(1分)
21、(10分)(1)NaOH溶液和稀硫酸(2分)
(2)在隔絕空氣的條件下,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分);將濾渣F在空氣中灼燒(1分)
(3)由濾液A制得氯化鋁溶液不合理,所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)。(2分)向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀,過濾,向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解(3分)
22、(14分)
(1)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3(2分);ABC(2分)
(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ/mol (3分)
(2分)
(3)CDE (2分)
(4)30%(或29.9%)(3分)
23、(8分,每空2分)(1)8Fe(OH)2+NO3-+6H2O=8Fe(OH)3+NH3↑+OH-
(2)B,引入的Ca2+對人體無害,易被除去,并且價格便宜。
(3)c中還原劑來源廣泛,氧化產(chǎn)物為水,既不污染環(huán)境又不會引入對人體有害的鋁離子。
24、(12分,每空2分)(1)HgC142- ; HgC12
(2)Hg2++2H2O Hg(OH)2+2H+ ;在硝酸中配制
(3)①Cu+Hg2+
Cu2++Hg ;②1.6×10-47mol/L
25、(9分)(1)C和E(2分)
(2) (2分)
氧化反應(yīng)(1分)
(4)C(1分)
|