下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通入空氣的目的是                                        。

A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是                  (填字母)。

(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)   △H= -1266.8kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)          △H=+180.5 kJ/mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式:                                ,

氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                        。

(3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H=一92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,宜采取的措施有                          。(填字母)

        A.升高溫度     B.使用催化劑  C.增大壓強(qiáng)

        D.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   E.及時(shí)移出氨

(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2和N2按3:1(體積比)在密閉容器中混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為33.33%,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為              。

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下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                                           

A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是         (填字母)。

(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);△H=-1266.8kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180.5kJ/mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式:                                       

(3)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,宜采取的措施有           。(填字母)

A.升高溫度      B.使用催化劑     C.增大壓強(qiáng) 

D.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;         E.及時(shí)移出氨

(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2和N2按3:1(體積比)在密閉容器中混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為25%,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為         。

 

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下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通入空氣的目的是                                       。

A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是                 (填字母)。

(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)   △H= -1266.8kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)         △H=+180.5 kJ/mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式:                               

氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                       。

(3)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=一92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,宜采取的措施有                         。(填字母)

    A.升高溫度      B.使用催化劑  C.增大壓強(qiáng)

    D.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?   E.及時(shí)移出氨

(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2和N2按3:1(體積比)在密閉容器中混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為33.33%,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為             

 

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(12分)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

    

   (1)吸收塔C中通入空氣的目的是      。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是       (填字母)。

   (2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)   △H=一1266.8kJ/mol

              N2(g)+O2(g)=2NO(g)         △H=+180.5 kJ/mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式:        ,氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=      。

   (3)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H= 一92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,宜采取的措施有        。(填字母)

        A.升高溫度         B.使用催化劑        C.增大壓強(qiáng)

        D.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   E.及時(shí)移出氨

   (4)在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2和N2按3:1(體積比)在密閉容器中混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率

      。

 

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(10分)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

    

   (1)吸收塔C中通入空氣的目的是                                  。

A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是        (填字母)。

   (2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)  △H = —1266.8kJ/mol

              N2(g)+O2(g)=2NO(g)         △H= +180.5 kJ/mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式:        ,氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=     。

   (3)已知:    △H= — 92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,宜采取的措施有       。(填字母)

       A.升高溫度        B.使用催化劑       C.增大壓強(qiáng)

       D.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;  E.及時(shí)移出氨

   (4)在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2和N2按3:1(體積比)在密閉容器中混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為        。

 

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選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

D

B

C

A

D

A

A

C

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BD

B

B

D

A

B

BD

C

BD

19、(12分)(1)堿性(1分)   ClO + H2O  HClO + OH (2分)

   (2)氧化性,漂白性,不穩(wěn)定性(任寫兩個(gè),每空1分)

   (3)CO2等酸性氣體、光和熱  (2分)

   (4)鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹(或紅褐色固體) (1分)

   (5)鐵釘可能未被腐蝕,也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象 (1分)

    用試管取出少量浸泡后的溶液,滴加足量的稀硫酸酸化,再滴加幾滴KSCN溶液。(3分)

20、(12分)

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論(步驟2用離子方程式表示)

 

 

 

 

 

2IO3+5HSO3=== 3H+5SO42+H2O+I(xiàn)2 (2分)

 

 

該食鹽中含有碘元素  (1分)

(2)KIO3在加熱或高溫下易分解而變質(zhì)。(1分)

(3)5I+IO3+6H+ = 3I2+3H2O  (2分)   42.8 (2分)    合格 (1分)

(4)I+ 3H2O-6e = IO3+6H+      (2分)   增大。(1分)

21、(10分)(1)NaOH溶液和稀硫酸(2分)

(2)在隔絕空氣的條件下,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分);將濾渣F在空氣中灼燒(1分)

(3)由濾液A制得氯化鋁溶液不合理,所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)。(2分)向?yàn)V液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀,過濾,向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解(3分)

22、(14分)

   (1)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3(2分);ABC(2分)

   (2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  △H=-905.8kJ/mol (3分)

(2分)

   (3)CDE  (2分)

   (4)30%(或29.9%)(3分)

23、(8分,每空2分)(1)8Fe(OH)2+NO3+6H2O8Fe(OH)3+NH3↑+OH

(2)B,引入的Ca2+對(duì)人體無害,易被除去,并且價(jià)格便宜。

(3)c中還原劑來源廣泛,氧化產(chǎn)物為水,既不污染環(huán)境又不會(huì)引入對(duì)人體有害的鋁離子。

24、(12分,每空2分)(1)HgC142- ; HgC12

   (2)Hg2++2H2O    Hg(OH)2+2H+ ;在硝酸中配制

   (3)①Cu+Hg2+    Cu2++Hg ;②1.6×10-47mol/L

25、(9分)(1)C和E(2分)

(2) (2分)

氧化反應(yīng)(1分)

(4)C(1分)

        (5)

         

           (6)                                                         (2分)

         

        26、(10分)(1)C10H10O2      (2)A、C     (3)   

          (4)①羧基、羥基     ②酯化反應(yīng)“或取代反應(yīng)”,

         ③ 

        27、(10分)(1)H2O(2)C(3)D (4)Co3+ 1s22s22p63s23p63d6,三角錐形

         

         


        同步練習(xí)冊(cè)答案