題目列表(包括答案和解析)
碘被稱為“智力元素”,科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。
碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶
于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)
碘。以碘為原料,通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。
請回答下列問題:
(1)碘是 (填顏色)固體物質(zhì),實驗室常用
方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。
(2)電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時發(fā)生反應:
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻。
電解時,陽極上發(fā)生反應的電極反應式為 ;陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是 。
(3)電解過程中,為確定電解是否完成,需檢驗電解液中是否有I—。請設計一個檢驗電解液中是否有I—的實驗方案,并按要求填寫下表。
要求:所需藥品只能從下列試劑中選擇,實驗儀器及相關用品自選。
試劑:淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。w_w w. k#s5_u.c o*m
實驗方法 | 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 |
(4)電解完畢,從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下:
步驟②的操作名稱是 ,步驟⑤的操作名稱是 。步驟④洗滌晶體的目的是
。
碘被稱為“智力元素”,科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料,通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。請回答下列問題:
(1)碘是 (填顏色)固體物質(zhì),實驗室常用 方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。
(2)電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時發(fā)生反應:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻。電解時,陽極上發(fā)生反應的電極反應式為 ;陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是 。
(3)電解過程中,為確定電解是否完成,需檢驗電解液中是否有I—。請設計一個檢驗電解液中是否有I—的實驗方案,并按要求填寫下表。
要求:所需藥品只能從下列試劑中選擇,實驗儀器及相關用品自選。
試劑:淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。
(4)電解完畢,從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下:
步驟②的操作名稱是 ,步驟⑤的操作名稱是 。步驟④洗滌晶體的目的是 。
碘被稱為“智力元素”,科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。
碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶
于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)
碘。以碘為原料,通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。
請回答下列問題:
(1)碘是 (填顏色)固體物質(zhì),實驗室常用
方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。
(2)電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時發(fā)生反應:
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻。
電解時,陽極上發(fā)生反應的電極反應式為 ;陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是 。
(3)電解過程中,為確定電解是否完成,需檢驗電解液中是否有I—。請設計一個檢驗電解液中是否有I—的實驗方案,并按要求填寫下表。
要求:所需藥品只能從下列試劑中選擇,實驗儀器及相關用品自選。
試劑:淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。
實驗方法 | 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 |
|
|
(4)電解完畢,從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下:
步驟②的操作名稱是 ,步驟⑤的操作名稱是 。步驟④洗滌晶體的目的是
。
碘被稱為“智力元素”,科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。
碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶
于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)
碘。以碘為原料,通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。
請回答下列問題:
(1)碘是 (填顏色)固體物質(zhì),實驗室常用
方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。
(2)電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時發(fā)生反應:
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻。
電解時,陽極上發(fā)生反應的電極反應式為 ;陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是 。
(3)電解過程中,為確定電解是否完成,需檢驗電解液中是否有I—。請設計一個檢驗電解液中是否有I—的實驗方案,并按要求填寫下表。
要求:所需藥品只能從下列試劑中選擇,實驗儀器及相關用品自選。
試劑:淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。
實驗方法 |
實驗現(xiàn)象及結(jié)論 |
|
|
(4)電解完畢,從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下:
步驟②的操作名稱是 ,步驟⑤的操作名稱是 。步驟④洗滌晶體的目的是
。
選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
B
C
A
D
A
A
C
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
B
B
D
A
B
BD
C
BD
19、(12分)(1)堿性(1分) ClO- + H2O HClO + OH- (2分)
(2)氧化性,漂白性,不穩(wěn)定性(任寫兩個,每空1分)
(3)CO2等酸性氣體、光和熱 (2分)
(4)鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹(或紅褐色固體) (1分)
(5)鐵釘可能未被腐蝕,也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象 (1分)
用試管取出少量浸泡后的溶液,滴加足量的稀硫酸酸化,再滴加幾滴KSCN溶液。(3分)
20、(12分)
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論(步驟2用離子方程式表示)
2IO3-+5HSO3-=== 3H++5SO42-+H2O+I2 (2分)
該食鹽中含有碘元素 (1分)
(2)KIO3在加熱或高溫下易分解而變質(zhì)。(1分)
(3)5I-+IO3-+6H+ = 3I2+3H2O (2分) 42.8 (2分) 合格 (1分)
(4)I-+ 3H2O-6e- = IO3-+6H+ (2分) 增大。(1分)
21、(10分)(1)NaOH溶液和稀硫酸(2分)
(2)在隔絕空氣的條件下,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分);將濾渣F在空氣中灼燒(1分)
(3)由濾液A制得氯化鋁溶液不合理,所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)。(2分)向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀,過濾,向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解(3分)
22、(14分)
(1)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3(2分);ABC(2分)
(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ/mol (3分)
(2分)
(3)CDE (2分)
(4)30%(或29.9%)(3分)
23、(8分,每空2分)(1)8Fe(OH)2+NO3-+6H2O=8Fe(OH)3+NH3↑+OH-
(2)B,引入的Ca2+對人體無害,易被除去,并且價格便宜。
(3)c中還原劑來源廣泛,氧化產(chǎn)物為水,既不污染環(huán)境又不會引入對人體有害的鋁離子。
24、(12分,每空2分)(1)HgC142- ; HgC12
(2)Hg2++2H2O Hg(OH)2+2H+ ;在硝酸中配制
(3)①Cu+Hg2+
Cu2++Hg ;②1.6×10-47mol/L
25、(9分)(1)C和E(2分)
(2) (2分)
氧化反應(1分)
(4)C(1分)
|