(3)已知:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=-92 kJ/mol.為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率.宜采取的措施有 . A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強 D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol。在一密閉容器中充入2 mol N2、6 mol H2一定條件下充分反應(yīng)，對反應(yīng)放出的熱量的說法一定正確的是

  A、184.8 kJ         B、92.4 kJ         C、＜184.8 kJ         D、＜92.4 kJ

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已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應(yīng)的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   
B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內(nèi)壓強保持不變   
D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達(dá)新平衡時n(H2)="1.60mol" ，下列說法正確的是_____________。
A.平衡一定正向移動            B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
 
N2
H2
NH3
起始濃度（mol/L）
0.2
0.3
0.2
平衡濃度（mol/L）
a
b
c
請回答：
①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．
A．c="0.5mol/L  " B．b="0.5mol/L    " C．c="0.4mol/L  " D．a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是：_______________．
③請用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
(I)a與b的關(guān)系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。
(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

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已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應(yīng)的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   
B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內(nèi)壓強保持不變   
D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件，達(dá)新平衡時n(H2)="1.60mol" ，下列說法正確的是_____________。
A.平衡一定正向移動            B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
（2）450℃時，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
 
N2
H2
NH3
起始濃度（mol/L）
0.2
0.3
0.2
平衡濃度（mol/L）
a
b
c
請回答：
①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．
A．c="0.5mol/L  " B．b="0.5mol/L    " C．c="0.4mol/L  " D．a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是：_______________．
③請用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
(I)a與b的關(guān)系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。
(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）

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（11分）已知：298K時，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H = －92.2kJ·mol—1。

（1）若N≡N的鍵能為941.3 kJ·mol—1，H-H的鍵能為436.4 kJ·mol-1，則N-H的鍵能為     ▲    。

（2）實驗室將1.1mol N2、3mol H2充入2 L容器，一定條件下反應(yīng)。

①若2 min末測得H2的物質(zhì)的量為1.8 mol，則該時間段內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為 ▲    。

②下列措施可加快該反應(yīng)速率的是  ▲ 。

A．充入He氣                    B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp; 

C．升高反應(yīng)體系的溫度            D．再充入N2

③當(dāng)下列物理量保持不變時，表明該反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是  ▲ 。

A.容器內(nèi)N2與H2的濃度比              B.容器內(nèi)氣體密度 

C.恒溫下入侵壓強                     D.H2的物質(zhì)的量

④充分反應(yīng)后恢復(fù)到298K，反應(yīng)w*w^w.k&s#5@u.c~o*m過程中放出的熱量      ▲    92.2kJ（填“＞”、“＝”、“＜”），理由     ▲    。

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已知常溫、常壓下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量為Q1 kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A．2Q2＝Q1＝92.4B．Ql<Q2<92.4C．Q2<Q1<92.4D．Ql＝Q2<92.4

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選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

D

B

C

A

D

A

A

C

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BD

B

B

D

A

B

BD

C

BD

19、（12分）（1）堿性（1分）   ClO－ + H2O  HClO + OH－ （2分）

   （2）氧化性，漂白性，不穩(wěn)定性（任寫兩個，每空1分）

   （3）CO2等酸性氣體、光和熱  （2分）

   （4）鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹（或紅褐色固體） （1分）

   （5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象 （1分）

    用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（3分）

20、（12分）

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）

 

 

 

 

 

2IO3－＋5HSO3－=== 3H＋＋5SO42－＋H2O＋I(xiàn)2 （2分）

 

 

該食鹽中含有碘元素  （1分）

（2）KIO3在加熱或高溫下易分解而變質(zhì)。（1分）

（3）5I－+IO3－+6H+ = 3I2+3H2O  （2分）   42.8 （2分）    合格 （1分）

（4）I－+ 3H2O－6e－ = IO3－+6H+      （2分）   增大。（1分）

21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）

（2）在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）；將濾渣F在空氣中灼燒（1分）

（3）由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)。（2分）向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解（3分）

22、（14分）

   （1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3（2分）；ABC（2分）

   （2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=－905.8kJ/mol （3分）

（2分）

   （3）CDE  （2分）

   （4）30%（或29.9%）(3分)

23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－

（2）B，引入的Ca2+對人體無害，易被除去，并且價格便宜。

（3）c中還原劑來源廣泛，氧化產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境又不會引入對人體有害的鋁離子。

24、（12分，每空2分）（1）HgC142- ； HgC12

   （2）Hg2++2H2O    Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制

   （3）①Cu+Hg2+    Cu2++Hg ；②1.6×10-47mol/L

25、（9分）（1）C和E（2分）

（2） （2分）

氧化反應(yīng)（1分）

（4）C（1分） 

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（5）
  
   （6）                                                        
（2分）




 

  
 

 

  
  
 




 
26、（10分）（1）C10H10O2      （2）A、C     （3）    
  （4）①羧基、羥基     ②酯化反應(yīng)“或取代反應(yīng)”，
 ③  
27、（10分）（1）H2O（2）C（3）D （4）Co3+
1s22s22p63s23p63d6，三角錐形
 
 
		

	
	

		



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