五.必做題 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

揖選做題銥本題包括A、B 兩小題,請(qǐng)選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A 小題評(píng)分。

A. [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

  一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4。

  ①M(fèi)n2基態(tài)的電子排布式可表示為                       。

  ②NO3- 的空間構(gòu)型是                      (用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下,CO 被氧化為CO2,HCHO 被氧化為CO2 和H2O。

  ①根據(jù)等電子體原理,CO 分子的結(jié)構(gòu)式為                      。

  ②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為                      。

  ③1 mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為                      。

(3) 向CuSO4 溶液中加入過量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                      。

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 (12分)【選做題】本題包括A、B 兩小題,請(qǐng)選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。

若多做,則按A小題評(píng)分。

A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

   元素X 位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個(gè)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在1個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為     

    ②該化合物的化學(xué)式為          。

(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中,Y原子軌道的雜化類型是        。

(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是               。

(4)Y 與Z 可形成YZ2

①YZ2的空間構(gòu)型為           (用文字描述)。

②寫出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學(xué)式:          。

(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為    。

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(2009?南京二模)選做題,本題有A、B兩題,分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容,請(qǐng)選擇其中一題作答,并把所選題目對(duì)應(yīng)字母后的方框涂黑.若兩題都作答,將按A題評(píng)分.
A.可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺:
CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑       CaC2+N2
 高溫 
.
 
CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH22],尿素合成三聚氰胺.
(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式:
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
.CaCN2中陰離子為CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有N2O和
CO2
CO2
(填化學(xué)式),由此可以推知CN22-離子的空間構(gòu)型為
直線形
直線形

(2)尿素分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化.尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
,其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵是
C
C
(填字母)
A.2個(gè)σ鍵          B.2個(gè)π鍵          C.1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
(3)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”.動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸(    )后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過
分子間氫鍵
分子間氫鍵
結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石.
(4)CaO晶胞如圖A所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為
6
6
.CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為:CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol.導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是
CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量
CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量

B.實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表.請(qǐng)回答有關(guān)問題.
化合物 密度/g?cm-3 沸點(diǎn)/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 0.810 118.0 9
冰醋酸 1.049 118.1
乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
Ⅰ.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中,裝入沸石,加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸,再加3~4滴濃硫酸.然后安裝分水器(作用:實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管,加熱冷凝回流反應(yīng).
(1)本實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)物,寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
、
CH2=CHCH2CH3
CH2=CHCH2CH3

(2)實(shí)驗(yàn)中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率,采取的措施是:
用分水器及時(shí)移走反應(yīng)生成的水,減少生成物的濃度;
用分水器及時(shí)移走反應(yīng)生成的水,減少生成物的濃度;
、
使用過量醋酸,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
使用過量醋酸,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率

Ⅱ.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
(1)將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制:①水洗  ②蒸餾  ③用無(wú)水MgSO4干燥 ④用10%碳酸鈉洗滌,正確的操作步驟是
C
C
(填字母).
A.①②③④B.③①④②C.①④①③②D.④①③②③
(2)將酯層采用如圖B所示裝置蒸餾.
1.出圖中儀器A的名稱
冷凝管
冷凝管
.冷卻水從
口進(jìn)入(填字母).
2.②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時(shí),應(yīng)將溫度控制在
126.1℃
126.1℃
左右.
Ⅲ.計(jì)算產(chǎn)率
測(cè)量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL,假設(shè)在制取乙酸正丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失,且忽略副反應(yīng),計(jì)算乙酸正丁酯的產(chǎn)率
79.4%
79.4%

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選做題,本題有A、B兩題,分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容,請(qǐng)選擇其中一題作答,并把所選題目對(duì)應(yīng)字母后的方框涂黑.若兩題都作答,將按A題評(píng)分.
精英家教網(wǎng)

A.可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺:
CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑       CaC2+N2
 高溫 
.
 
CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH22],尿素合成三聚氰胺.
(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式:
______.CaCN2中陰離子為CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有N2O和______(填化學(xué)式),由此可以推知CN22-離子的空間構(gòu)型為______.
(2)尿素分子中C原子采取______雜化.尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______,其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵是______(填字母)
A.2個(gè)σ鍵          B.2個(gè)π鍵          C.1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
(3)三聚氰胺(
精英家教網(wǎng)
)俗稱“蛋白精”.動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸(  
精英家教網(wǎng)
  )后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過______結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石.
(4)CaO晶胞如圖A所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為______.CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為:CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol.導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是______.
B.實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表.請(qǐng)回答有關(guān)問題.
化合物 密度/g?cm-3 沸點(diǎn)/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 0.810 118.0 9
冰醋酸 1.049 118.1
乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
Ⅰ.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中,裝入沸石,加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸,再加3~4滴濃硫酸.然后安裝分水器(作用:實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、溫度計(jì)及回流冷凝管,加熱冷凝回流反應(yīng).
(1)本實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)物,寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______、______.
(2)實(shí)驗(yàn)中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率,采取的措施是:______、______.
Ⅱ.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
(1)將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制:①水洗  ②蒸餾  ③用無(wú)水MgSO4干燥 ④用10%碳酸鈉洗滌,正確的操作步驟是______(填字母).
A.①②③④B.③①④②C.①④①③②D.④①③②③
(2)將酯層采用如圖B所示裝置蒸餾.
1.出圖中儀器A的名稱______.冷卻水從______口進(jìn)入(填字母).
2.②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時(shí),應(yīng)將溫度控制在______左右.
Ⅲ.計(jì)算產(chǎn)率
測(cè)量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL,假設(shè)在制取乙酸正丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失,且忽略副反應(yīng),計(jì)算乙酸正丁酯的產(chǎn)率______.

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(5分)鈦(Ti )被稱

為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染。

在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成96 t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2       t (不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失,要寫出計(jì)算過程)。

選做題(本題分A、B兩題,考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答,則以A題得分計(jì)入總分。本題共12分)

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選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

D

B

C

A

D

A

A

C

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BD

B

B

D

A

B

BD

C

BD

19、(12分)(1)堿性(1分)   ClO + H2O  HClO + OH (2分)

   (2)氧化性,漂白性,不穩(wěn)定性(任寫兩個(gè),每空1分)

   (3)CO2等酸性氣體、光和熱  (2分)

   (4)鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹(或紅褐色固體) (1分)

   (5)鐵釘可能未被腐蝕,也可能被腐蝕但無(wú)明顯現(xiàn)象 (1分)

    用試管取出少量浸泡后的溶液,滴加足量的稀硫酸酸化,再滴加幾滴KSCN溶液。(3分)

20、(12分)

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論(步驟2用離子方程式表示)

 

 

 

 

 

2IO3+5HSO3=== 3H+5SO42+H2O+I(xiàn)2 (2分)

 

 

該食鹽中含有碘元素  (1分)

(2)KIO3在加熱或高溫下易分解而變質(zhì)。(1分)

(3)5I+IO3+6H+ = 3I2+3H2O  (2分)   42.8 (2分)    合格 (1分)

(4)I+ 3H2O-6e = IO3+6H+      (2分)   增大。(1分)

21、(10分)(1)NaOH溶液和稀硫酸(2分)

(2)在隔絕空氣的條件下,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分);將濾渣F在空氣中灼燒(1分)

(3)由濾液A制得氯化鋁溶液不合理,所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)。(2分)向?yàn)V液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀,過濾,向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解(3分)

22、(14分)

   (1)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3(2分);ABC(2分)

   (2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  △H=-905.8kJ/mol (3分)

(2分)

   (3)CDE  (2分)

   (4)30%(或29.9%)(3分)

23、(8分,每空2分)(1)8Fe(OH)2+NO3+6H2O8Fe(OH)3+NH3↑+OH

(2)B,引入的Ca2+對(duì)人體無(wú)害,易被除去,并且價(jià)格便宜。

(3)c中還原劑來源廣泛,氧化產(chǎn)物為水,既不污染環(huán)境又不會(huì)引入對(duì)人體有害的鋁離子。

24、(12分,每空2分)(1)HgC142- ; HgC12

   (2)Hg2++2H2O    Hg(OH)2+2H+ ;在硝酸中配制

   (3)①Cu+Hg2+    Cu2++Hg ;②1.6×10-47mol/L

25、(9分)(1)C和E(2分)

(2) (2分)

氧化反應(yīng)(1分)

(4)C(1分)

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        (5)

         

           (6)                                                         (2分)

         

        26、(10分)(1)C10H10O2      (2)A、C     (3)   

          (4)①羧基、羥基     ②酯化反應(yīng)“或取代反應(yīng)”,

         ③ 

        27、(10分)(1)H2O(2)C(3)D (4)Co3+ 1s22s22p63s23p63d6,三角錐形

         

         


        同步練習(xí)冊(cè)答案