題目列表(包括答案和解析)
請根據(jù)下表設(shè)計方案(實驗均在室溫條件下進行),預(yù)測溶液的酸堿性對碘淀粉顯色靈敏度的影響及原因。
實驗步驟 試管序號 | 向3支試管內(nèi)各加3 mL淀粉溶液,分別滴加如下試劑各10滴 | 再向混合液中各滴入3滴碘碘化鉀水溶液后,振蕩,并對比,預(yù)計可能的現(xiàn)象 | 推測可能的原因 |
① | 蒸餾水 | 顯藍色 | — |
② | 稀鹽酸 |
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③ | 氫氧化鈉稀溶液 |
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由上述實驗,可能得出的結(jié)論是____________________________。
步驟 | 試劑及操作 | 現(xiàn) 象 |
i | 生成白色沉淀 | |
ii | 向i所得溶液中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液 |
下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是 。ㄌ钚蛱枺
A.使用苯酚溶液時不小心沾到皮膚上,應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液洗滌,再用水沖洗;
B.除去乙烷中的乙烯,可通入H2、并在適當(dāng)催化劑的催化下反應(yīng)而實現(xiàn);
C.將0.5 g淀粉加入盛有5 mL 20%的硫酸溶液的試管中,經(jīng)沸水浴加熱5 min后用堿中和硫酸,再加入堿性氫氧化銅懸濁液,水浴加熱,可看到紅色沉淀;
D.向盛有1mL 2%的AgNO3溶液的試管中,邊滴加2%稀氨水邊振蕩,至產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解,得到的溶液為銀氨溶液。
2I2+H2NNH2→4I-+N2+4H+
然后,把水層分出,再向水層中加入過量Br2,又將I-氧化為IO3-,除去剩余Br2后,加入過量KI并酸化生成I2,加入淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,求得I-的含量,該滴定時的反應(yīng)為:
+I→+2I-
(1)寫出離子方程式:
①I-被Br2氧化________。
②IO-3與I-生成碘________。
(2)經(jīng)上述過程“化學(xué)放大”后,相當(dāng)于把初始時的I-的量放大多少倍。
少量的碘化物可以利用“化學(xué)放大”反應(yīng)進行測定,其步驟如下:在中性或弱酸性溶液中用Br2將試樣中I-完全氧化為IO3-,煮沸去掉過量的Br2,然后加入過量的KI,用CCl4萃取生成的I2(萃取率設(shè)為100%),用分液漏斗分去水層后,向油層加入肼(即聯(lián)氨H2NNH2)的水溶液,在分液漏斗中振蕩,使碘從CCl4層萃取至水層,且I2與聯(lián)氨反應(yīng)又生成I-,反應(yīng)為:
2I2+H2NNH2→4I-+N2+4H+
然后,把水層分出,再向水層中加入過量Br2,又將I-氧化為IO3-,除去剩余Br2后,加入過量KI并酸化生成I2,加入淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,求得I-的含量,該滴定時的反應(yīng)為:
+I→+2I-
(1)寫出離子方程式:
①I-被Br2氧化________。
②IO-3與I-生成碘________。
(2)經(jīng)上述過程“化學(xué)放大”后,相當(dāng)于把初始時的I-的量放大多少倍。
選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
B
C
A
D
A
A
C
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
B
B
D
A
B
BD
C
BD
19、(12分)(1)堿性(1分) ClO- + H2O HClO + OH- (2分)
(2)氧化性,漂白性,不穩(wěn)定性(任寫兩個,每空1分)
(3)CO2等酸性氣體、光和熱 (2分)
(4)鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹(或紅褐色固體) (1分)
(5)鐵釘可能未被腐蝕,也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象 (1分)
用試管取出少量浸泡后的溶液,滴加足量的稀硫酸酸化,再滴加幾滴KSCN溶液。(3分)
20、(12分)
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論(步驟2用離子方程式表示)
2IO3-+5HSO3-=== 3H++5SO42-+H2O+I2 (2分)
該食鹽中含有碘元素 (1分)
(2)KIO3在加熱或高溫下易分解而變質(zhì)。(1分)
(3)5I-+IO3-+6H+ = 3I2+3H2O (2分) 42.8 (2分) 合格 (1分)
(4)I-+ 3H2O-6e- = IO3-+6H+ (2分) 增大。(1分)
21、(10分)(1)NaOH溶液和稀硫酸(2分)
(2)在隔絕空氣的條件下,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分);將濾渣F在空氣中灼燒(1分)
(3)由濾液A制得氯化鋁溶液不合理,所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)。(2分)向濾液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀,過濾,向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解(3分)
22、(14分)
(1)使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3(2分);ABC(2分)
(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ/mol (3分)
(2分)
(3)CDE (2分)
(4)30%(或29.9%)(3分)
23、(8分,每空2分)(1)8Fe(OH)2+NO3-+6H2O=8Fe(OH)3+NH3↑+OH-
(2)B,引入的Ca2+對人體無害,易被除去,并且價格便宜。
(3)c中還原劑來源廣泛,氧化產(chǎn)物為水,既不污染環(huán)境又不會引入對人體有害的鋁離子。
24、(12分,每空2分)(1)HgC142- ; HgC12
(2)Hg2++2H2O Hg(OH)2+2H+ ;在硝酸中配制
(3)①Cu+Hg2+
Cu2++Hg ;②1.6×10-47mol/L
25、(9分)(1)C和E(2分)
(2) (2分)
氧化反應(yīng)(1分)
(4)C(1分)
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