031ECH42×10―430FN2O3×10―5160GO34×10―62000HCCl3F 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?上海模擬）下列敘述中正確的是（　　）

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（2011?上海模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E是人體內(nèi)含量最高的金屬元素．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
O＞N＞C
O＞N＞C
．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
．它是
極性分子
極性分子
（填極性和非極性）分子．
（3）寫出化合物AC2的電子式
；一種由B、C組成的化合物與AC2電子數(shù)相等，其化學(xué)式為
N2O
N2O
．
（4）E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
，
（5）10molB的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與4molD的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，B被還原后的產(chǎn)物化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3
．

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（2011?上海模擬）某反應(yīng)體系中有物質(zhì)：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4．
（1）請(qǐng)將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)．

（2）反應(yīng)中，被氧化的元素是
正二價(jià)的錳元素
正二價(jià)的錳元素
，氧化劑是
NaBiO3
NaBiO3
．
（3）將氧化劑與還原劑及其已配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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（2011?上海模擬）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)是
放熱
放熱
 反應(yīng)（填寫“吸熱”、“放熱”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N2）=
1.875×10-4mol/L?s
1.875×10-4mol/L?s
．
（3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
c(N2)c2(CO2)
c2(CO)c2(NO)
．
（4）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
CD
CD
．
A．選用更有效的催化劑　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度　　　　D．縮小容器的體積．

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（2009?浙江）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
物質(zhì) SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
沸點(diǎn)/℃ 57.7 12.8 - 315 -
熔點(diǎn)/℃ -70.0 -107.2 - - -
升華溫度/℃ - - 180 300 162
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（2）裝置A中g(shù)管的作用是
平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出并防止漏氣
平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出并防止漏氣
；裝置C中的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
；
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是
產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低，需要冷凝收集
產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低，需要冷凝收集
．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是
Al、P、Cl
Al、P、Cl
（填寫元素符號(hào)）．
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑？
否
否
（填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由
KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn)
KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn)
．
②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
4.480%
4.480%
．

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選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

D

B

C

A

D

A

A

C

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BD

B

B

D

A

B

BD

C

BD

19、（12分）（1）堿性（1分）   ClO－ + H2O  HClO + OH－ （2分）

   （2）氧化性，漂白性，不穩(wěn)定性（任寫兩個(gè)，每空1分）

   （3）CO2等酸性氣體、光和熱  （2分）

   （4）鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹（或紅褐色固體） （1分）

   （5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象 （1分）

    用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（3分）

20、（12分）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）

 

 

 

 

 

2IO3－＋5HSO3－=== 3H＋＋5SO42－＋H2O＋I(xiàn)2 （2分）

 

 

該食鹽中含有碘元素  （1分）

（2）KIO3在加熱或高溫下易分解而變質(zhì)。（1分）

（3）5I－+IO3－+6H+ = 3I2+3H2O  （2分）   42.8 （2分）    合格 （1分）

（4）I－+ 3H2O－6e－ = IO3－+6H+      （2分）   增大。（1分）

21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）

（2）在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）；將濾渣F在空氣中灼燒（1分）

（3）由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)。（2分）向?yàn)V液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解（3分）

22、（14分）

   （1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3（2分）；ABC（2分）

   （2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=－905.8kJ/mol （3分）

（2分）

   （3）CDE  （2分）

   （4）30%（或29.9%）(3分)

23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－

（2）B，引入的Ca2+對(duì)人體無害，易被除去，并且價(jià)格便宜。

（3）c中還原劑來源廣泛，氧化產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境又不會(huì)引入對(duì)人體有害的鋁離子。

24、（12分，每空2分）（1）HgC142- ； HgC12

   （2）Hg2++2H2O    Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制

   （3）①Cu+Hg2+    Cu2++Hg ；②1.6×10-47mol/L

25、（9分）（1）C和E（2分）

（2） （2分）

氧化反應(yīng)（1分）

（4）C（1分）

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  • 
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    （5）
      
       （6）                                                        
（2分）
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
    26、（10分）（1）C10H10O2      （2）A、C     （3）    
      （4）①羧基、羥基     ②酯化反應(yīng)“或取代反應(yīng)”，
     ③  
    27、（10分）（1）H2O（2）C（3）D （4）Co3+
1s22s22p63s23p63d6，三角錐形
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案
    


    


    






















			
    

    
	







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