Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O.則下列說(shuō)法正確的是:A．放電時(shí):電子流動(dòng)方向由A到B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為

Pb+PbO2+4H++2SO42－2PbSO4+2H2O，

則下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由A到B

B．放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e－+SO42－PbSO4

C．充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

D．充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4－2e－+2H2OPbO2+SO42－+4H+

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如下圖電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42―2PbSO4+2H2O，則下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由A到B

B．放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb―2e―+SO42―  PbSO4

C．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4－2e―+2H2O  PbO2+SO42―+4H+

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電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，則下列說(shuō)法正確的是：

A．

放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由A到B

B．

放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42－PbSO4

C．

充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

D．

充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4－2e－＋2H2OPbO2＋SO42－＋4H+

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電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，則下列說(shuō)法正確的是：

A．

放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由A到B

B．

放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42－PbSO4

C．

充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

D．

充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4－2e－＋2H2OPbO2＋SO42－＋4H+

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電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：

Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，

則下列說(shuō)法正確的是：

A．

放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由B到A

B．

放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42－PbSO4

C．

充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

D．

充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4－2e－＋2H2OPbO2＋SO42－＋4H+

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選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

D

B

C

A

D

A

A

C

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BD

B

B

D

A

B

BD

C

BD

19、（12分）（1）堿性（1分）   ClO－ + H2O  HClO + OH－ （2分）

   （2）氧化性，漂白性，不穩(wěn)定性（任寫兩個(gè)，每空1分）

   （3）CO2等酸性氣體、光和熱  （2分）

   （4）鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹（或紅褐色固體） （1分）

   （5）鐵釘可能未被腐蝕，也可能被腐蝕但無(wú)明顯現(xiàn)象 （1分）

    用試管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液。（3分）

20、（12分）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）

 

 

 

 

 

2IO3－＋5HSO3－=== 3H＋＋5SO42－＋H2O＋I(xiàn)2 （2分）

 

 

該食鹽中含有碘元素  （1分）

（2）KIO3在加熱或高溫下易分解而變質(zhì)。（1分）

（3）5I－+IO3－+6H+ = 3I2+3H2O  （2分）   42.8 （2分）    合格 （1分）

（4）I－+ 3H2O－6e－ = IO3－+6H+      （2分）   增大。（1分）

21、（10分）（1）NaOH溶液和稀硫酸（2分）

（2）在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）；將濾渣F在空氣中灼燒（1分）

（3）由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)。（2分）向?yàn)V液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，過(guò)濾，向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解（3分）

22、（14分）

   （1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3（2分）；ABC（2分）

   （2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=－905.8kJ/mol （3分）

（2分）

   （3）CDE  （2分）

   （4）30%（或29.9%）(3分)

23、（8分，每空2分）（1）8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－

（2）B，引入的Ca2+對(duì)人體無(wú)害，易被除去，并且價(jià)格便宜。

（3）c中還原劑來(lái)源廣泛，氧化產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境又不會(huì)引入對(duì)人體有害的鋁離子。

24、（12分，每空2分）（1）HgC142- ； HgC12

   （2）Hg2++2H2O    Hg（OH）2+2H+ ；在硝酸中配制

   （3）①Cu+Hg2+    Cu2++Hg ；②1.6×10-47mol/L

25、（9分）（1）C和E（2分）

（2） （2分）

氧化反應(yīng)（1分）

（4）C（1分）

（5）

 

   （6）                                                         （2分）

 

26、（10分）（1）C10H10O2      （2）A、C     （3）   

  （4）①羧基、羥基     ②酯化反應(yīng)“或取代反應(yīng)”，

 ③ 

27、（10分）（1）H2O（2）C（3）D （4）Co3+ 1s22s22p63s23p63d6，三角錐形

 

 


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